学年安徽省定远县育才学校高一上学期第二次素质测试化学试题实验班解析版.docx

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学年安徽省定远县育才学校高一上学期第二次素质测试化学试题实验班解析版

2018-2019学年安徽省定远县育才学校高一上学期第二次素质测试化学试题（实验班）

一、选择题（共25小题,每小题2分,共50分）

1.下列关于试剂瓶盛放药品的叙述正确的是（　　）

①　　　　②　　　　③　　　④

A．①为玻璃塞广口瓶，用来盛放锌粒、氯化钠、烧碱等固体药品

B．②为胶皮塞细口瓶，用来盛放氢氧化钠溶液、浓硫酸等液体药品

C．③为玻璃塞细口瓶，用来盛放酸性或中性液体物质（如盐酸、酒精等）

D．④为玻璃塞棕色细口瓶，用来盛放浓硝酸、硝酸银等见光易分解物质

2.下列有关仪器用途或操作的说法中正确的是（　　）

A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B．使食盐水中氯化钠结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C．灼烧固体时可用坩埚

D．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热

3.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

4.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是（　　）

5.已知氨气、氯化氢极易溶于水。

实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是（　　）

A．CH4B．HClC．COD．NH3

6.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的（　　）

A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

7.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是（　　）

A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯

B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网

C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅

D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分

8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．NA个氢气分子所占的体积为22.4L

D．17g氨气中所含原子数为NA

9.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是（　　）

A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl

10.为除去下列待提纯物质中的杂质（括号内为杂质），选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）

11.在蒸馏实验中，下列说法不正确的是（　　）

A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处

B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流

C．加入沸石的作用是防止液体暴沸

D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网

12.关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（　　）

A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯

B．静置后所得液体上层呈紫红色

C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小

D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功

13.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（　　）

A．NaCl溶液（BaCl2）：

加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热

B．KNO3溶液（AgNO3）：

加入足量KCl溶液，过滤

C．NaCl固体（Na2CO3）：

加适量稀盐酸，加热蒸发

D．CO2（HCl）：

将混合气体通过NaHCO3饱和溶液

14.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（　　）

A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3

C．NaHCO3、BaCO3D．Na2SiO3、CuO

15.下列说法中正确的是（　　）

A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢

B．1molCaCl2含有1molCl－

C．1mol电子约含有6.02×1023个电子

D．1molH2O含有1molH2和1molO

16.5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（　　）

A．28g·mol－1B．56g·mol－1C．84g·mol－1D．112g·mol－1

17.铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3g。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）

A．5×1019个B．5×1022个C．2.5×1022个D．2.5×1019个

18.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2===CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）

A．2∶1B．1∶2C．1∶7D．7∶1

19.标准状况下，若VL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．

mol﹣1B．

mol﹣1C．

mol﹣1D．

mol﹣1

20.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（　　）

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液

B．定容时，观察液面俯视刻度线

C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水

D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中

21.下列说法不正确的是（　　）

A．将40gNaOH溶于水配成1L溶液，其浓度为lmol•L﹣1

B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，其浓度为lmol•L﹣1

C．1L含2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1mol•L﹣1

D．将浓度为0.5mol•L﹣l的NaNO3溶液100mL恒温蒸发至50mL，其浓度变为1mol•L﹣1

22.在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中，所得溶液密度为dg·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为（　　）mol·L-1。

A．

B．

C．

D．

23.相对分子质量为Mr的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是（　　）

A．溶液密度ρ可表示为

B．物质的量浓度c可表示为

C．溶液的质量分数w%可表示为

D．相对分子质量Mr可表示为

24.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1。

已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是（　　）

A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl

25.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。

判断下列说法正确的是（　　）

A．该硫酸的浓度为9.2mol•L﹣1

B．配制480mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125mL

C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的

二、实验题（共2小题,每小题20分,共40分）

26.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。

必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。

烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________（填字母）。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4gNaOH（1g以下用游码）时误用了“左码右物”方法

27.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________（填字母）。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

（2）可用于分离或提纯物质的方法有：

a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：

________。

②除去CaO中混有的CaCO3：

________。

③分离酒精和水的混合物：

________。

④分离水和CCl4的混合物：

________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：

________。

（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________________________________________________________________________

（写仪器名称）。

②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用________（填序号）规格的量筒。

a．10mL　b．50mL　c．100mL

三、计算题（共1小题,共10分）

28.常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18g·cm-3，求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量。

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。

（3）取出20.0mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？

（保留一位小数）

育才学校2018-2019学年度第二次素质测试卷

高一化学答案解析

1.C

【解析】广口瓶用来盛放固体药品，但氢氧化钠等碱类物质不能用玻璃塞，应用胶皮塞；胶皮塞细口瓶用来盛放氢氧化钠等碱性溶液，玻璃塞细口瓶用来盛放浓硫酸、盐酸等酸性液体或食盐水、酒精等中性液体；见光易分解的物质要用棕色试剂瓶盛放，但硝酸银要用棕色广口瓶盛放。

2.C

【解析】试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；从食盐水中析出NaCl晶体常用蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；结晶实验中，蒸发皿可以直接加热，不需要放在石棉网上加热，D错误。

3.B

【解析】浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，A错误；

氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，大量氯气泄漏时用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，B正确；

少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，C错误；

钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应，不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可隔绝空气，起到灭火的作用，D错误。

4.C

【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则可能引起火灾，A不正确；托盘天平只能准确到0.1g，不能用于称量10.05g固体，B不正确；量取液体时只要用略大于该体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D不正确。

5.D

【解析】碱石灰能干燥CH4，但是CH4难溶于水，不能用水吸收多余尾气，A错误；碱石灰不能干燥HCl，且HCl的密度大于空气的密度，应长进短出收集气体，B错误；CO密度与空气密度相近，不能用排空气法收集，C错误；碱石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，能用水吸收多余的NH3，用倒扣的漏斗可防倒吸，D正确。

6.C

【解析】过滤操作的要求可概括为“一贴、二低、三靠”。

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁；二低：

滤纸的边缘低于漏斗的边缘，过滤器内的液面低于滤纸的边缘；三靠：

倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口尖嘴紧靠烧杯内壁。

7.C

【解析】　组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，D错。

8.A

【解析】A项，1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液，氯化钠的物质的量=1L×0.1mol·L-1=0.1mol，氯化钠完全电离生成钠离子和氯离子，两者总数为0.2mol，故A正确；

B项，2NA个二氧化碳分子的质量=2mol×44g·mol-1=88g，故B错误；

C项，标况下，任何1mol气体的体积为22.4L，此题未说明气体所处的状态，故C错误；

D项，17g氨气的物质的量为1mol，含有原子数为3+1=4mol，故D错误。

9.C

【解析】先除去硫酸根离子（用过量氯化钡溶液，而不能用硝酸钡溶液），再除去钙离子和钡离子（过量碳酸钠溶液），最后除去碳酸根离子（用盐酸，而不能用硫酸）。

10.B

【解析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不能用水提纯氧化钙；硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不能用氢氧化钠溶液提纯硫酸铜；一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，不能用点燃的方法除去一氧化碳中的氢气。

11.B

【解析】蒸馏实验中的注意事项：

②蒸馏实验装置组装顺序：

从下至上、从左至右；

②加入液体的体积约为蒸馏烧瓶容积的

；

③温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；

④蒸馏烧瓶底面积较大，为使其受热均匀，应垫石棉网加热；

⑤为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；

⑥为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。

12.D

【解析】萃取时用到的仪器为分液漏斗和烧杯，A错误；四氯化碳的密度比水大，下层呈紫红色，B错误；碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，C错误；无论碘水是否饱和，都可用四氯化碳萃取，D正确。

13.B

【解析】加入足量Na2CO3溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤，向滤液中再加盐酸并加热除去碳酸钠，可实现除杂，A正确；

加入足量KCl溶液，反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，但过量试剂引入氯离子，不符合除杂原则，B错误；

加适量稀盐酸，反应生成氯化钠和水、二氧化碳，然后加热蒸发可实现除杂，C正确；

通过NaHCO3饱和溶液，HCl反应，且生成二氧化碳，洗气法可实现除杂，D正确。

14.C

【解析】A项，Na2CO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；

B项，碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；

C项，BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；

D项，加入盐酸，没有气泡生成，且生成硅酸沉淀，故D错误。

15.C

【解析】　A错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1molCaCl2应含有2molCl－；D错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1molH2O含有2molH和1molO。

16.B

【解析】5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量＝5.4g＋16.0g－10.2g＝11.2g，C的摩尔质量＝

＝

＝56g·mol－1。

17.A

【解析】　n（C）＝

＝

mol，则含有碳原子个数为

mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。

18.C

【解析】120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：

CH4+2O2===CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，故平均相对分子质量不变；反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：

，可得原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2∶14=1∶7。

19.A

【解析】标准状况下，VL氢气的物质的量为

=

mol，含有氢气分子数目为N，则：

mol×NA=N，

解得NA=

mol﹣1。

20.B

【解析】根据c＝

判断，若所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题。

容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制的溶液的浓度不产生任何影响，故A不选；定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故B选；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水，则不会对溶液的浓度产生误差，故C不选；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，故D不选。

21.B

【解析】40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol•L﹣1，A正确；

22.4LHCl的物质的量未知，溶于水溶液浓度无法计算，B错误；

1L含2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为1mol，溶液的体积为1L，K2SO4的浓度为1mol•L﹣1，C正确；

NaNO3溶液体积变为原来的一半，浓度变为原来的2倍，变为1mol•L-1，D正确。

22.A

【解析】气体的物质的量=

=

mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+1000）g，溶液的体积为

=

L，所以溶液的物质的量浓度=

=

mol·L-1。

23.D

【解析】　A项ρ＝

＝

，故A项不正确；B项c＝

＝

，故B项不正确；C项w%＝

×100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr＝

，故D项正确。

24.C

【解析】质量分数由a→2a%，即蒸发的水的质量为原溶液的一半。

设原溶液1L，

则n（H2SO4）=1L×c1mol•L﹣1=c1mol，

设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为

，

蒸发后溶液的体积为

=

L，

c2=

=

mol·L-1=2c1•

；

而ρ2＞ρ1，则c2＞2c1。

25.B

【解析】A项，c（H2SO4）=

=

mol·L-1=18.4mol·L-1，错误；

B项，配制480mL稀硫酸需要配制500mL容量瓶，需要配制500mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6mol·L-1×0.5L=2.3mol，需要浓硫酸的体积为

=125mL，正确；

C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49%，错误；

D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4mol·L-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的

，错误。

26.　

（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250mL容量瓶、玻璃棒　

（2）27.4　10.0　（3）查漏　（4）添加　（5）B

【解析】　

（1）配制1.0mol·L－1NaOH溶液的步骤：

计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。

根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和玻璃棒。

（2）该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为（20g＋10g）－2.6g＝27.4g，应称NaOH质量为1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。

（3）使用容量瓶的第一步操作为查漏。

（4）配制250mL的溶液，应选用250mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。

（5）A项，所称NaOH的质量（物质的量）偏小，误差偏低；B项，所得溶液体积偏小，误差偏高；C项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，误差偏低；D项，左码右物称量时，m物＋m游码＝m砝码，故所称物体质量偏小，误差偏低。

27.　

（1）AEF　

（2）①a　②d　③c　④e　⑤b

（3）①bdf　100mL容量瓶、玻璃棒　②5.4　a

【解析】　

（1）B项，应立即先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C项，NaOH易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D项，剩余的药品一般不放回原试剂瓶；G项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。

（3）①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。

②根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L×1mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，V≈0.0054L，即5.4mL，应选用10mL量筒。

28.

（1）0.1mol

（2）1.5mol·L-1

（3）9.9g

【解析】

（1）n（CuSO4）=

=0.05mol，Cu2+和

均为0.05mol，阴阳离子总物质的量为0.05mol+0.05mol=0.1mol。

（2）溶液的体积为

≈0.034L，CuSO4的物质的量浓度为

≈1.5mol·L-1。