B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。
Br—还原性强于Cl—
D
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。
NH4Cl固体可以升华
12、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
A、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
13、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A、a点所示溶液中c（Na+）>c（A—）>c（H+）>c（HA）
B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C、pH=7时，c（Na+）=c（A—）+c（HA）
D、b点所示溶液中c（A—）>c（HA）
14.距地面高5m的水平直轨道上A、B两点相距2m，在B点用细线悬挂一小球，离地高度为h，如图。
小车始终以4m/s的速度沿轨道匀速运动，经过A点时将车携带的小球由轨道高度自由卸下，小车运动至B点时细线被轧断，最后两球同时落地。
不计空气阻力，取重力加速度的大小g=10m/s2,可求得h等于
A．1.25mB2.25m
C．3.75mD4.75m
15.如图，拉格朗日点L1位于地球和月球连线上，处在该点的物体在地球和月球引力的共同作用下，可与月球一起以相同的周期绕地球运动。
据此，科学家设想在拉格朗日点L1建立空间站，使其与月球同周期绕地球运动。
以a1、a2分别表示该空间站和月球向心加速度的大小，a3表示地球同步卫星向心加速度的大小。
以下判断正确的是
A.a2＞a3＞a1B.a2＞a1＞a3
C.a3＞a1＞a2D.a3＞a2＞a1
16.如图，滑块A置于水平地面上，滑块B在一水平力作用下紧靠滑块A（A、B接触面竖直），此时A恰好不滑动，B刚好不下滑。
已知A与B间的动摩擦因数为µ1，A与地面间的动摩擦因数为µ2，最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
A与B的质量之比为
A.
B.
C.
D.
17.如图，一均匀金属圆盘绕通过其圆心且与盘面垂直的轴逆时针匀速转动。
现施加一垂直穿过圆盘的有界匀强磁场，圆盘开始减速。
在圆盘减速过程中，以下说法正确的是
A．
处于磁场中的圆盘部分，靠近圆心处电势高
B．所加磁场越强越易使磁盘停止转动
C．若所加磁场反向，圆盘将加速转动
D．若所加磁场穿过整个圆盘，圆盘将匀速转动
18.直角坐标系xOy中，M、N两点位于轴上，G、H两点坐标如图。
M、N两点各固定一负点电荷，一电量为Q的正点电荷置于O点时，G点处的电场强度恰好为零。
静电力常量用k表示。
若将正点电荷移到G点，则H点处场强的大小和方向分别为
A．
沿y轴正向B，
沿y轴负向
C．
沿y轴正向D．
沿y轴负向
19.如图甲，R0为定值电阻，两金属圆环固定在同一绝缘平面内。
左端连接在一周期为T0的正弦交流电源上，经二极管整流后，通过R0的电流i始终向左，其大小按图乙所示规律变化。
规定内圆环a端电势高于b端时，a、b间的电压uab为正，下列uab-t图像可能正确的是
20.如图甲，两水平金属板间距为d，板间电场强度的变化规律如图乙所示。
t=0时刻，质量为m的带电微粒以初速度v0沿中线射入两板间，0~
时间内微粒匀速运动，T时刻微粒恰好经金属板边缘飞出。
微粒运动过程中未与金属板接触。
重力加速度的大小为g。
关于微粒在0-T时间内运动的描述，正确的是
A．末速度大小为
v0
B.末速度沿水平方向
C．重力势能减少
D．克服电场力做功为mgd
21.（10分）某同学通过下述实验验证力的平行四边形定则。
实验步骤：
①将弹簧秤固定在贴有白纸的竖直木板上，使其轴线沿竖直方向。
②如图甲所示，将环形橡皮筋一端挂在弹簧秤的秤钩上，另一端用圆珠笔尖竖直向下拉，直到弹簧秤示数为某一设定值时，将橡皮筋两端的位置标记为O1、O2，记录弹簧秤的示数为F，测量并记录O1、O2间的距离（即橡皮筋的长度
）。
每次将弹簧秤示数改变0.50N，测出所对应的
，部分数据如下表所示：
F（N）
0
0.50
1.00
1.50
2.00
2.50
（cm）
0
10.97
12.02
13.00
13.98
15.05
③找出②中F=2.50N时橡皮筋两端的位置，重新标记为O、
‘，橡皮筋的拉力记为FOO’。
④在秤钩上涂抹少许润滑油，将橡皮筋搭在秤钩上，如图乙所示。
用两圆珠笔尖成适当角度同时拉橡皮筋的两端，使秤钩的下端达到O点，将两笔尖的位置记为A、B，橡皮筋OA段的拉力记为FOA,OB段的拉力记为FOB。
完成下列作图和填空：
（1）利用表中数据在给出的坐标纸上（见答题卡）画出F-
图线，根据图线求得
0=cm。
（2）测得OA=6.00cm，OB=7.60cm，则FOA的大小为N。
（3）根据给出的标度，在答题卡上做出FOA和FOB的合力F‘的图示。
（4）通过比较F’与的大小和方向，即可得出实验结论。
22.（8分）如图甲所示的电路中，恒流源可为电路提供恒定电流I0，R为定值电阻，电流表、电压表均可视为理想电表。
某同学利用该电路研究滑动变阻器RL消耗的电功率。
改变RL的阻值，记录多组电流、电压的数值，得到如图乙所示的U-I关系图线。
回答下列问题：
（1）滑动触头向下移动时，电压表示数（填“增大”或“减小”）。
（2）
=A。
（3）RL消耗的最大功率为W（保留一位有效数字）。
23.如图甲所示，物块与质量为m的小球通过不可伸长的轻质细绳跨过两等高定滑轮连接。
物块置于左侧滑轮正下方的表面水平的压力传感装置上，小球与右侧滑轮的距离为
开始时物块和小球均静止，将此时传感装置的示数记为初始值。
现给小球施加一始终垂直于
段细绳的力，将小球缓慢拉起至细绳与竖直方向成60°角，如图乙所示，此时传感装置的示数为初始值的1.25倍；再将小球由静止释放，当运动至最低位置时，传感装置的示数为初始值的0.6倍。
不计滑轮的大小和摩擦，重力加速度的大小为
求：
（1）物块的质量；
（2）从释放到运动至最低位置的过程中，小球克服空气阻力所做的功。
24.（20分）如图所示，直径分别为D和2D的同心圆处于同一竖直面内，O为圆心，GH为大圆的水平直径。
两圆之间的环形区域（Ⅰ区）和小圆内部（Ⅱ区）均存在垂直圆面向里的匀强磁场。
间距为d的两平行金属极板间有一匀强电场，上极板开有一小孔。
一质量为m、电量为+q的粒子由小孔下方
处静止释放，加速后粒子以竖直向上的速度v射出电场，由H点紧靠大圆内侧射入磁场。
不计粒子的重力。
（1）求极板间电场强度的大小；
（2）若粒子运动轨迹与小圆相切，求Ⅰ区磁感应强度的大小；
（3）若Ⅰ区、Ⅱ区磁感应强度的大小分别为
、
，粒子运动一段时间后再次经过H点，求这段时间粒子运动的路程。
25.（11分）在维持机体稳态中，消化系统具有重要作用。
人胃肠道的部分神经支配示意图如下。
（1）兴奋沿神经a传到末梢，引起末梢内的__________释放神经递质。
该神经递质与突触后膜上的_________结合后，使下一神经元兴奋，进而引起胃肠道平滑肌收缩。
图中b处的突触结构包括突触前膜、__________和突触后膜。
（2）食物经胃肠道消化吸收，使血糖浓度增加，刺激胰岛B细胞分泌___________，导致血糖浓度降低，维持血糖稳定。
（3）严重腹泻失水过多时，细胞外液渗透压升高，位于_________的渗透压感受器受刺激产生兴奋，该兴奋一方面传至_________，引起口渴感；另一方面可使抗利尿激素释放增多，从而促进__________和集合管对水的重吸收，尿量减少，保持体内水分平衡。
（4）过敏性胃肠炎是由于在过敏原的刺激下，_______细胞产生大量抗体，该抗体与再次侵入机体的同种过敏原结合，引起胃肠道过敏反应。
26.（11分）油菜果实发育所需的有机物主要来源于果皮的光合作用。
（1）油菜果皮细胞内通过光合作用固定CO2的细胞器是__________。
光合作用产生的有机物主要以蔗糖的形式运输至种子。
种子细胞内的蔗糖浓度比细胞外高，说明种子细胞吸收蔗糖的跨（穿）膜运输方式是_________。
（2）图甲表示在适宜条件下油菜果实净光合速率与呼吸速率的变化。
分析可知，第24天的果实总光合速率_____（填“大于”或“小于”）第12天的果实总光合速率。
第36天后果皮逐渐为黄，原因是叶绿素含量减少而_________（填色素名称）的含量基本不变。
叶绿素含量减少使光反应变慢，导致光反应供给暗反应的______和______减少，光合速率降低。
（3）图乙表示油菜种子中储存有机物含量的变化。
第36天，种子内含量最高的有机物可用_______染液检测；据图分析，在种子发育过程中该有机物由_________转化而来。
27.（12分）湿地是地球上重要的生态系统，具有稳定环境、物种保护及资源供应等功能。
（1）某湿地由浅水区向陆地方向依次生长着芦苇、碱蓬、柽柳等，这体现了群落的_______结构。
调查湿地中芦苇的种群密度常用________法。
（2）图中甲、乙两条曲线分别表示湿地中两种生物当年的种群数量（Nt）和一年后的种群数量（Nt+1）之间的关系，直线p表示Nt+1=Nt。
甲曲线上A、B、C三点中，表示种群数量增长的是______点；乙曲线上D、E、F三点中，表示种群数量相对稳定的是_______点；Nt小于a时，甲、乙两条曲线中_______曲线所代表的生物更易消亡。
（3）湿地生态系统被破坏后，生物种类贫乏。
要恢复其生物多样性，在无机环境得到改善的基础上，生态系统组成成分中首先应增加_________的种类及数量。
随着生物多样性和食物网的恢复，湿地生态系统的____________稳定性增强。
为保护湿地的生物多样性，我国已建立多个湿地自然保护区，这属于_______保护。
28.（14分）果蝇的长翅（A）对残翅（a）为显性、刚毛（B）对截毛（b）为显性。
为探究两对相对性状的遗传规律，进行如下实验。
（1）若只根据实验一，可以推断出等位基因A、a位于染色体上；等位基因B、b可能位于染色体上，也可能位于染色体上。
（填“常”“X”“Y”或“X”和“Y”）
（2）实验二中亲本的基因型为；若只考虑果蝇的翅型性状，在F2的长翅果蝇中，纯合体所占比例为。
（3）用某基因型的雄果蝇与任何雌果蝇杂交，后代中雄果蝇的表现型都为刚毛。
在实验一和实验二的F2中，符合上述条件的雄果蝇在各自F2中所占比例分别为和。
（4）另用野生型灰体果蝇培育成两个果蝇突变品系。
两个品系都是由于常染色体上基因隐性突变所致，产生相似的体色表现型—黑体。
它们控制体色性状的基因组成可能是：
①两品系分别是由于D基因突变为d和d1基因所致，它们的基因组成如图甲所示；②一个品系是由于D基因突变为d基因所致，另一个品系是由于E基因突变成e基因所致，只要有一对隐性基因纯合即为黑体，它们的基因组成如图乙或图丙所示，为探究这两个品系的基因组成，请完成实验设计及结果预测。
（注：
不考虑交叉互换）
Ⅰ.用_______为亲本进行杂交，如果F1表现型为__________,则两品系的基因组成如图甲所示；否则，再用F1个体相互交配，获得F2；
Ⅱ.如果F2表现型及比例为______,则两品系的基因组成如图乙所示；
Ⅲ.如果F2表现型及比例为______,则两品系的基因组成如图丙所示。
29、（15分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。
30、（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：
zMHx（s）+H2（g）==zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。
反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。
温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min-1。
反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）
表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，
（T1）____
（T2）（填“>”“<”或“=”）。
当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。
温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。
已知温度为T时：
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol
31、（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。
实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
（2）
加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是。
已知：
Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。
已知：
2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ：
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。
BaCl2溶液的浓度为mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。
32.（12分）[化学---化学与技术]
工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：
Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2+CO2
（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有__________（填化学式）。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_______。
蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_______（填操作名称）最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是_______。
母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：
1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。
33.（12分）[化学---物质结构与性质]
氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a.Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b.F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c.阴阳离子比为2：
1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。
已知AlF63-在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。
（4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。
已知反应Cl2（g）＋3F2（g）=2ClF3（g）△H=－313kJ·mol－1，F－F键的键能为159kJ·mol－1，Cl－Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为______kJ·mol－1。
ClF3的熔、沸点比BrF3的________（填“高”或“低”）。
34.（12分）[化学---有机化学基础]
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：
（1）A的结构简式为_________________，A中所含官能团的名称是_________。
（2）由A生成B的反应类型是______________，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_________________。
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式________________________。
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）。
35.（12分）【生物—生物技术试验】
乳糖酶能够催化乳糖水解为葡萄糖和半乳糖，具有重要应用价值。
乳糖酶的制备及固定化步骤如下：
（1）筛选产乳糖酶的微生物L时，宜用__________作为培养基中的唯一碳源。
培养基中琼脂的作用是___________。
从功能上讲，这种培养基属于___________。
（2）培养微生物L前，宜采用__________方法对接种环进行灭菌。
（3）纯化后的乳糖酶可用电泳法检测其分子量大小。
在相同条件下，带电荷相同的蛋白质电泳速度越快，说明其分子量越___________.
（4）乳糖酶宜采用化学结合法（共价键结合法）进行固定化，可通过检测固定化乳糖酶的_
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