高考试题化学上海卷.docx
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高考试题化学上海卷
2005年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)
化学
本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—12页)两部分,全卷共12页。
满分150分,考试时间120分钟。
第I卷(共66分)
考生注意:
1.答第I卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码,并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.I卷(1—22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题纸上,考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题约编号一一对应,不能错位。
答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。
答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。
3.Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题,各分为A.B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32
Ca—40Fe—56
一、 选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
1 。
下列化学名词正确的是()
A.三溴笨酚B.烧碱C.乙酸乙脂D.石碳酸
2.有关化学用语正确的是()
Cl
Cl
A.乙烯的最简式C2H4B.乙醇的结构简式C2H6O
¨
¨
C.四氯化碳的电子式Cl:
C:
ClD.臭氧的分子式O3
3.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是()
A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2
D.N4的摩尔质量是56g
△
通电
4.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
△
高温
A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2O
C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑
5.以下命题,违背化学变化规律的是()
A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体
二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
6.设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确的是()
A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B.标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C.常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D.常温睛,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
7.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是()
A.G是最活泼的非金属单质B.L是极性分子
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质活泼
8.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图,
分析A.b曲线变化的原因是()
A.a升华、b冷凝
B.a挥发、b吸水
C.a蒸发、b潮解
D.a冷凝、b吸水
9.下列实验基本操作错误的是()
A.滴定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C.加热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量
D.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
10.关于如图所示装置的叙述,正确的是()
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
11.苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如右图。
关于苏丹红说法错误的是()
A.分子中含一个苯环和一个萘环
B.属于芳香烃
C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.能溶于苯
12.下列说法错误的是()
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
13.下列离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO
+2H+→CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与盐酸反应S2¯+2H+→H2S↑
C.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O¯+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO¯
D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Cl¯
14.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)
D.N3¯与CO2含相等电子数
15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
16.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO
)、c(HCO3¯)都减少,其方法是()
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液
17.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()
A.0.4mol/LB.0.6mol/L
C.0.8mol/LD.1.0mol/L
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。
18.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()
A.D3O+B.Li+C.OD¯D.OH¯
19.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是()
20.水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是()
A.1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积
B.1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量
C.该水蒸气冷凝后,测水的pH
D.该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比
21.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化
钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D.在Z导管口有红棕色气体出现
22.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是()
A.Na2SB.NaHS
C.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS
第II卷(共84分)
考生注意:
1. 答第Ⅱ卷前,考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
2. 第Ⅱ卷从第23题到第31题,考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、(本题共24分)
考生注意:
23题为分叉题,分A.B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23.(A)
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可反氢元素放在VIIA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可反氢元素放在周期表中的族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是(填名称),
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。
23、(B)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
(a)A(b)B(c)C(d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
24.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。
25.在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的
H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
。
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,
平均速率v(HI)为
。
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K
(填写增大、减小或不变)
HI浓度的变化正确
(用图2中a-c的编号回答)
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是
,(用图2中d-f的编号回答)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器
的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟
后HI浓度的变化情况。
五、(本题共24分)
考生注意:
26题为分叉题,分为A.B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26. (A)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(3)写出上述流程中X物质的分子式。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了
(填上述流程中的编号)的循环。
从沉淀池中取出沉淀的操作是
。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加
。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有
。
(a)增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
(b)使NaHCO3更多地析出
(c)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
26.(B)某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式
(2)观察到A中的现象是。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,
充分振荡,目的是,
写出有关的化学方程式。
(4)C中盛放CCl4的作用是。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可
向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证
明。
另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是
。
27.聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。
实验步骤如下:
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有。
(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶
(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是。
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量
(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下:
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
若改用HNO3氧化,则反应方程式如下
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O
已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊,利是,弊是。
聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:
2。
根据下列供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。
(4)测定时所需的试剂。
(a)NaOH(b)FeSO4
(c)BaCl2(d)NaClO3
(5)需要测定和的质量(填写化合物的化学式)。
(6)选出测定过程中所需的基本操作(按操作先后顺序列出)。
(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶
(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧
六、(本题共20分)
28.某些废旧塑料可采用下列方法处理:
将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如下图。
加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表:
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。
③
②
①
聚乙炔
乙炔
电石
A中残留物
写出反应②~③的化学方程式、
。
(2)试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有
种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象。
经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。
29.苯酚是重要的化式原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知:
(1)写出C的结构简式。
(2)写出反应②的化学方程式。
(3)写出G的结构简式。
(4)写出反应⑧的化学方程式。
(5)写出反应类型:
④⑦。
(6)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是。
(a)三氯化铁溶液(b)碳酸氢钠溶液(c)石蕊试液
七、(本题共16分)
30.过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。
△
(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:
2CaO2·XH2O2CaO+O2↑+2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为。
(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO30.70g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·XH2O的X值。
31.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO3+CO2↑①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②
(1)根据反应①,每产生22.4L(标准状况下)CO2,吸收液质量将增加g。
(2)配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,需Na2CO3·10H2O多少克?
(3)现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后,蒸发掉688g水,冷却到0℃,最多可析出NaNO2多少克?
(0℃时,NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
2005年上海市高考化学试题参考答案
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分)
1、B2、D3、A4、B5、C
二、选择题(本题共36分,每小题3分)
6、C7、D8、B9、A
10、D11、B12、A13、C
14、B15、C16、D17、C
三、选择题(本题共20分,每小题4分)
18、D19、BD20、AB21、CD22、A
第Ⅱ卷(共84分)
23、(A)(本题共8分)
(1)右表中
(2)IVA
(3)①右表中
②氯
H2S+Cl2→2HCl+S↓
23、(B)(本题共8分)
(1)b
(2)H
(3)①右表中
②镁
b.c
24、(本题共8分)
(1)H2O2
(2)H2CrO4Cr(OH)3
(3)2H2OCrO4+3H2O22Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
(4)3.36L
25、(本题共8分)
(1)K=
(2)0.167mol/L·min
(3)①减小c
②f
(4)见右图
26(A)(本题共12分)
(1) 联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓
或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl
(3) CO2
(4) I过滤
(5) 稀硝酸和硝酸银溶液
(6) a.c
Fe
26(B)(本题共12分)
(1) C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑
(2) 反应液微沸有红棕色气体充满A容器
(3) 除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O
或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O
(4) 除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5) 石蕊试液,溶液变红色(其他合理答案都给分)
27、(本题共12分)
(1)b
(2)a.c
(3)利:
原料成本较低弊:
产生气体对大气有污染
(4)a.c
(5)Fe2O3、BaSO4
(6)a.e、d
28、(本题共8分)
(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑nHC≡CH→[HC=CH]
(2)4
(3)棕黄色溶液变无色或褪色4.8
(4)合成氨原料,作燃料或有机化工原料(其他合理答案均给分)
29、(本题共12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)加成反应、消去反应
(6)a
30、(本题共5分)
(1)0.006mol
(2)①n(CaO2)=0.006moln(Ca2+)=0.007molm(CaO)=0.056g
②n(H2O)=0.003molX=1/2
31、(本题共11分)
(1)48
(2)m(Na2CO3·10H2O)=572g
(3)
①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑△m=32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol
a=0.75mol
b=0.25mol
48(12)3
或44
32(4)1
n(NaNO2):
n(NaNO3)=5:
3
②设生成的n(NaNO2)为5xmol,n(NaNO3)为3xmol
据Na+守恒:
5x+3x=4x=0.5
m(NaNO2)=172.5g,m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g
析出:
m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g