高三化学上学期入学考试试题1word版本.docx
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高三化学上学期入学考试试题1word版本
港澳台2017届高三化学上学期入学考试试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108
一、选择题:
共18道题,每题3分。
每个小题只有一个符合题目要求。
1.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )
A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.中子数为79、质子数为55 的铯(Cs)原子:
7955Cs
B.N2分子的电子式:
C.HOCH2COOH缩聚物的结构简式:
D.镁离子的结构示意图:
3.下列物质久置于敞口容器中,不易变质的是( )
A.次氯酸B.金属钠C.碳酸钠D.氧化钙
4.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )
A.Al3+Na+NO3-Cl-B.Mg2+NH4+NO3-Cl-
C.Ba2+K+S2-Cl-D.Zn2+Na+NO3-SO42-
5.下列各组中的物质均能发生加成反应的是()
A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷
6.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.下列物质属于电解质的是( )
A.FeB.NaClC.SiO2D.KNO3溶液
7.有关下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.稀盐酸与澄清石灰水反应:
H++OH-═H2O
B.CaCO3与稀盐酸反应:
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液与氨水反应:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
8.最后,科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,纸片一边附着锌,另一边附着二氧化锰.电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。
下列说法不正确的是( )
A.该电池Zn为负极,MnO2为正极
B.该电池的正极反应为:
MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
C.电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片
D.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn
9.常温下,0.1mol/L的氯化铵水溶液中,下列描述及关系正确的是( )
A.溶液呈碱性
B.c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.氯化铵的加入可促进水的电离,使Kw>1.0×10-14
10.下列实验方法能达到实验目的是( )
A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质
B.用分液漏斗分离水与乙醇的混合物
C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
D.用排水集气法收集氯气
11.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示.下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:
H2O2=H2O+
O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
12.在反应3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)3+NO+14H2O中,还原剂和氧化剂的物质的量之比是( )
A.3:
28B.3:
1C.9:
28D.1:
3
13.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系不正确的是( )
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
A.AB.BC.CD.D
14.以下物质保存方法不正确的是( )
A.少量金属钠保存在煤油中
B.少量白磷保存在水中
C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D.氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
15.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积减少为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2 的体积比是( )
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.3:
1
16.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
W<X<Z
B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C.气态氢化物的热稳定性:
W<Y
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
Y>Z
17.已知人造羊毛的结构为
,则合成人造羊毛的单体是( )①CH2=C(CN)CH=CHOH ②CH3COOH ③CH2=C(CN)CH3④CH3COOCH=CH2 ⑤CH2=CHCN ⑥CH2=CHCOOCH3.
A.①②B.③④C.⑤⑥D.④⑤
18.设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B.常温常压下,28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA
C.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
2.填空题(共7小题)
19.(15分)下图所示的无机物转换关系中,A由二价简单正、负离子组成,且两种离子的电子层结构相同;H为空气组分之一,G通常为淡黄色固体,他们均为单质,且其元素属于同一主族;化合物D和F在常温常压下皆为气体,B为最常见的无色液体。
回答下列问题:
(1)A的化学式为;G的原子结构示意图为;H的电子式为:
。
(2)上图中,既有共价键又有离子键物质的化学式为;含有双键共价化合物的化学式为。
(3)化合物F的空间构型为。
(4)反应①中,1molA转移的电子数为;反应②的化学方程式为。
(5)D与Cl2在水中反应的离子方程式为。
20.(15分)以下是氮循环的一部分:
(1)通常状况下,氮气的颜色是;
(2)反应?
的化学方程式是;(3)NO2易溶于水,并和水发生化学反应.该反应中,氧化剂是;(4)化合物A的化学式是;(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:
2NO+2CO=2CO2+N2.当生成1mol N2时,被还原的NO为 mol.
21.(15分)甲醇是重要的化工原料和燃料,在催化剂作用下通过下列反应合成得到:
回答下列问题:
(1)已知:
①C(s)+
O2(g)=CO(g)
②C(s)+2H2(g)+
O2(g)=CH3OH(g)
则a值为;同温同压下,等体积的CH3OH和CO气体分别完全燃烧,两个反应转移的电子数之比为:
。
(2)450℃,将0.40molH2和0.20molCO充入容积恒定的2L密闭反应器中,20min后反应达到平衡,此时CH3OH在反应混合气体中体积分数为25%,则该反应的平衡常数K=,CO的转化率为,0~20min时间内反应的平均反应速度v(CO)为mol•L-1•min-1。
反应开始时体系的总压强P0为1.8×106Pa,则反应平衡后体系中压强P为Pa。
(3)下列各图(T2>T1,P2>P1)中,正确描述反应条件改变对反应平衡和速率影响的是(填正确选项的字母)
22.(16分)某物质E可做香料,其结构简式为
,工业合成路线如下:
已知:
R-CH=CH2+HBr?
R-CH=CH2+HBr
.(R-代表烃基)回答下列问题:
(1)A为芳香烃,相对分子质量为78.下列关于A的说法中,正确的是(填序号);
a.密度比水大b.所有原子均在同一平面上c.一氯代物只有一种
(2)B的结构简式可能是、;(3)步骤?
的化学方程式是;(4)E有多种同分异构体,写出符合以下条件的结构简式(只写反式结构).
?
具有顺反结构?
能与NaOH溶液反应?
分子中苯环上的一溴代物有两种.
23.(15分)实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气,并进行氯气的性质实验,请回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO,则烧瓶中发生反应的化学方程式为:
。
(2)C中盛有饱和食盐水,其作用是。
D中的作用是。
(3)E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是。
(4)F中是FeCl2溶液,现象是发生反应的化学方程式为
(5)G中是AgNO3溶液,现象是有关化学反应的离子方程式为
(6)H中盛有NaOH溶液,其作用是发生反应的化学方程式为。
24.(10分)一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6g,当其缓缓通过无水CaCl2时,CaCl2的质量增加22.5g,原混合气体中CO2的质量为。
25.(10分)在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:
(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为。
造成水的离子积变化的原因是。
(2)25?
时,H2R在水溶液中的电离方程式为:
H2R=H++HR-,HR-?
H++R2-
?
0.1mol/LH2R溶液的pH1(“>”、“<”或“=”)。
?
在0.1mol/LNaHR溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:
。
(3)100?
时,0.01mol/LNaOH溶液的pH=。
(4)100?
时,将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100?
恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。
参考答案
1.D【解答】解:
A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,故A不选;
B.向溶液中加入过量的NaOH溶液,氯化铁变为Fe(OH)3沉淀,氯化铝变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值中,过滤,得到Al(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解,就得到氯化铝溶液,除去了杂质,故B不选;
C.二氧化硅是酸性氧化物,可以与NaOH发生反应,而氧化铁与NaOH不能发生反应.加入过量的NaOH,然后过滤洗涤,就得到纯净的氧化铁,故C不选;
D.二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离、提纯二者,故D选。
2.B【解答】解:
A.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子的质量数为134,该原子正确的表示方法为13455Cs,故A错误;
B.氮气中存在氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,氮气的电子式为
,故B正确;
C.HOCH2CH2COOH发生缩聚反应:
nHOCH2CH2COOH
+(n-1)H2O,缩聚物的结构简式为:
,故C错误;
D.镁原子的质子数为12,最外层电子数为2,易失去最外层2个电子形成镁离子,镁离子的离子结构示意图:
,故D错误。
3.C【解答】解:
A、次氯酸不稳定能分解产生盐酸和氧气,故A错误;
B、金属钠能氧气反应生成氧化钠,能与水蒸气反应氢氧化钠和氢气,故B错误;
C、碳酸钠在空气中基本无变化,故C正确;
D、氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙,最终生成碳酸钙,故D错误。
4.C【解答】解:
B、因该组离子之间不反应,则能够大量共存,故B不选;
C、因酸性溶液中,H+、S2-结合生成弱电解质H2S,则不能大量共存,故C选;
D、因该组离子之间不反应,则能够大量共存,故D不选.
5.B【解答】解:
A.乙烯可以发生加成反应,乙醇无不饱和键不能发生加成反应,故A错误;
B.苯一定条件下和氢气发生加成反应,氯乙烯分子中含碳碳双键,可以发生加成反应,故B正确;
C.乙酸分子中羰基不能加成反应,溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应,故C错误;
D.丙烯分子中含碳碳双键,能发生加成反应,丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应,故D错误。
6.B【解答】解:
A、Fe是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;
B、NaCl属于盐,是化合物,是电解质,故B正确;
C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子,属于化合物,是非电解质,故C错误;
D、硝酸钾溶液属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,故D错误。
7.A【解答】解:
A.反应生成氯化钙和水,离子反应为H++OH--H2O,故A正确;
B.CaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+-Ca2++CO2?
+H2O,故B错误;
C.AlCl3溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3.H2O-Al(OH)3?
+3NH4+,故C错误;
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2++SO42-+Ba2+-Cu(OH)2?
+BaSO4?
,故D错误。
8.D【解答】解:
A、从电池反应可知,锌失去电子被氧化,所以是负极,MnO2为正极,故A正确;
B、MnO2被还原,为原电池的正极,电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,故B正确;
C、“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体,电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片,故C正确;
D、导电时外电路电子由负极经外电路流向正极,即Zn流向MnO2,内电路是离子的定向移动形成电流,故D错误。
9.C【解答】解:
A.氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解,溶液呈酸性,故A错误;
B.氯化铵水溶液中N原子守恒,N原子在溶液中的存在形式为NH3•H2O和NH4+,所以c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L,故B错误;
C.溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故C正确;
D.Kw只与温度有关,不随浓度的变化而变化,所以氯化铵的加入可促进水的电离,但是Kw不变,故D错误。
10.A【解答】解:
A.淀粉遇碘变蓝色,可用淀粉检验碘,故A正确;
B.乙醇和水混溶,应用蒸馏的方法分离,故B错误;
C.氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀,应用硫酸鉴别,故C错误;
D.氯气溶于水,不能直接用排水法收集,应用排饱和食盐水法收集,故D错误。
11.D【解答】解:
A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率,不改变反应的热效应;故A错误;
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡,反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率,故B错误;
C、图象分析判断反应是放热反应,热化学方程式要注明状态,所以H2O2分解的热化学方程式:
H2O2(l)=H2O(l)+
O2(g)?
H<0,故C错误;
D、图象分析反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,故D正确。
12.B【解答】解:
3Fe3O4+28HNO3-9Fe(NO3)3+NO+14H2O中,Fe元素的化合价升高,N元素的化合价降低,所以四氧化三铁是还原剂,硝酸部分是氧化剂,而反应中28mol中有1mol硝酸发生还原反应,所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是3:
1。
13.C【解答】解:
A.二氧化硫是形成酸雨的主要污染物,故A正确;
B.二氧化碳是形成温室效应的主要污染物,故B正确;
C.形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染,故C错误;
D.二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染物,故D正确。
14.D【解答】解:
A.钠能分别与水和氧气等反应,钠的密度比水的小比煤油的大,所以少量的金属钠应保存在煤油中,隔绝空气,故A正确;
B.白磷在空气中能自燃,应保存在水中,故B正确;
C.浓硝酸见光易分解,通常保存在棕色试剂瓶中,故C正确;
D.NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性,则不能使用玻璃塞,所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中,故D错误。
15.C
16.B【解答】解:
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X是钠;Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性,说明这种盐不水解,Z只能是第三周期的非金属元素,且Z的氢化物的水溶液属于强酸,则Z是氯;W、X的简单离子具有相同电子层结构,则W在第二周期且是非金属元素,可能是氮和氧;W与Y同族,
Y在X与Z之间,位置关系如图:
,
A.X、W离子的电子层为2层,Z离子即氯离子电子层为3层,电子层多半径大,电子层结构相同时,序小半径反而大,则简单离子半径大小顺序是:
X<W<Z,故A错误;
B.W在第二周期且是非金属元素,可能是氮和氧,与钠形成的化合物可能是氮化钠,氧化钠,过氧化钠,它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性,故B正确;
C.W与Y处于同于主族,从上到下,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,则W>Y,故C错误;
D.Y与Z处于同同期,从左到右,非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,则Z>Y,故D错误。
17.D【解答】解:
的链节主链上只有碳原子且物碳碳双键的高聚物,其规律是“无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,
结构简式中主链上有4个碳原子其单体必为2种,将双键中的2个C-C打开,然后将半键闭合即可得该高聚物单体,合成人造羊毛的单体是:
?
CH2=CH-CN、?
CH3COOCH=CH2。
18.C【解答】解:
A.标准状况下,乙醇是液体,不能使用气体摩尔体积计算其物质的量,故A错误;
B.C2H4、CO的摩尔质量都是28g/mol,混合气体28g,物质的量为1mol,含有碳原子数目与二者的比例关系有关,当二者物质的量为1:
1时,含有碳原子的数目为1.5NA,故A错误;
C.pH=12的Na2CO3溶液中c(H+)=10-12mol/L,故溶液中c(OH-)=
=0.01mol/L,溶液中n(OH-)=20L×0.01mol/L=0.2mol,OH-离子数目为0.2mol×NAmol-1=0.2NA,故C正确;
D.2.24LCl2的物质的量为
=0.1mol,由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知,反应中氯元素化合价由0价升高为+1价,由0价降低为-1价,氯气起氧化剂与还原剂作用,各占一半,转移电子数目为0.1mol×
×2××NAmol-1=0.1NA,故D错误。
19.【解答】解:
(1)CaS;
;
。
(1’1’1’)
(2)Ca(OH)2;SO2。
(1’1’)(3)三角型或V型。
(2’)(4)6NA;2H2S+SO2=3S?
+2H2O。
(2’3’)(5)SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+(3’)
20.【解答】解:
(1)无色
(2)2NO+O2=2NO2;(3)NO2;(4)HNO3;(5)2。
21【解答】解:
(1)-90.5kJmol-1;3:
1。
(2’2’)
(2)100,50%,0.0025,1.2×106。
(2’2’2’3’)(3)AD。
(2’)
22【解答】
(1)bc;(2’2’)
(2)
;
;(3’3’)(3)
;(3’)(4)
。
(3’)
23.【解答】解:
(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2?
+2H2O(2’)
(2)除去氯化氢气体。
干燥氯气。
(1’1’)
(3)氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性使红布条褪色。
(2’)
(4)浅绿色溶液变成黄色,2FeCl2+Cl2=2FeCl3(1’2’)
(5)有白色沉淀生成,Ag++Cl-=AgCl?
(1’2’)
(6)吸收多余的氯气保护环境;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(1’2’)
24【解答】解:
产物通过无水CaCl2时,无水CaCl2增重25.2g为水的质量,所以n(H2O)=
=1.25mol,根据H原子守恒,可知:
n(CH4)=
n(H2O)=
×1.25mol=0.625mol,根据C原子守恒,则:
n(CO)+n(CO2)=0.0.625mol,根据混合物总质量可知:
m(CO)+m(CO2)=49.6g-22.5g=27.1g,则:
[0.625mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=27.1g,解得:
n(CO2)=0.6mol,所以生成二氧化碳的质量为:
0.6mol×44g/mol=26.4g,故答案为:
26.4g.
25【解答】解:
(1)10-12;水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大;
(2)①<;
?
c(Na+)>c(HR-)>c(H+)>c(R2-)>c(OH-);(3)10;(4)将pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 mol/L,设氢氧化钡的体积为x,盐酸的体积为y,100?
的恒温,欲使混合溶液pH=7,溶液呈碱性,
c(OH-)=
mol/L=10-5 mol/L,c(OH-)=
=10-5 mol/L,解得x:
y=2:
9,故答案为:
2:
9.