福建省福州市学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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福建省福州市学年高一下学期期末考试化学试题
福建省福州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是
A．NaClO
B．乙醇
c.聚丙烯
D．丁腈橡胶
A．AB．BC．CD．D
2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（）
A．浓硫酸B．浓硝酸C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒
4．关于氘原子（
）说法不正确的是
A．电子数为1B．中子数为2C．质量数为2D．质子数为1
5．用化学用语表示N2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是
A．中子数为18的Cl原子：
B．Na+的结构示意图：
C．Na2O的电子式：
D．H2O的结构式：
6．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．KClB．C6H12O6C．H2OD．NaOH
7．元素砷（As）的原子结构示意图为
，下列关于砷（As）的描述不正确的是
A．位于第四周期VA族B．属于非金属元素C．x=8D．最高正价为+5价
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞YB．X位于元素周期表中第三周期VIA族
C．W的氧化物对应的水化物一定为强酸D．Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应
9．下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．只有主族和副族B．在过渡元素中寻找各种优良的催化剂
C．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料D．可以预测元素的主要性质
10．下图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是
A．CH4B．C2H4C．C2H6OD．C6H6
11．2021年1月Nature报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。
下列说法不正确的是
A．煤炭、石油都含有碳元素B．橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物
C．碳黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体D．采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化
12．对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法不正确的是
A．有气泡产生B．比水与钠反应缓慢
C．发生加成反应D．乙醇的氢氧键发生断裂
13．有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是
选项
A
B
C
D
实验
装置
目的
石油分馏
检验甲烷中是否含有乙烯
收集甲烷气体
分离水和乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D
14．大豆中富含蛋白质、脂肪、糖类。
由大豆制成的各类豆制品在我国有悠久的历史，下列描述不正确的是
A．豆浆中含有胶体，过滤后的液体可发生丁达尔效应
B．豆腐通过豆浆盐析后煮熟制得，加足量水可溶解
C．腐竹是豆浆煮沸后表面的薄膜干晾干形成，含有蛋白质
D．饮用豆浆可以缓解重金属引起的中毒
15．N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．通常情况下，NO（g）比N2（g）稳定
B．常温下，N2（g）和O2（g）混合会直接生成NO
C．1molN2（g）和1molO2（g）反应生成2molNO（g）吸收的能量为180kJ
D．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量大于2molNO（g）具有的总能量
16．肼（N2H4）可作为发射火箭的燃料。
已知1g液态肼（N2H4）气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是
A．N2H4（l）+O2（g）=2H2O（g）+N2（g）ΔH=-16.7kJ·mol-1
B．N2H4（l）+O2（g）=2H2O
（1）+N2（g）ΔH=-534.4kJ·mol-1
C．N2H4（l）+O2（g）=2H2O（g）+N2（g）ΔH=-534.4kJ·mol-1
D．N2H4（l）+O2（g）=2H2O（g）+N2（g）ΔH=+534.4kJ·mol-1
17．下列现象因发生加成反应而产生的是（ ）。
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
18．t℃时，反应N2+3H2
2NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
A．N2和H2完全转化为NH3B．NH3的物质的量浓度不再发生变化
C．单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3D．v（NH3）=v（N2）
19．向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2，开始反应时，反应速率最大的是
序号
温度
n（SO2）
n（O2）
催化剂
A
500℃
10mol
5mol
无
B
500℃
10mol
5mol
V2O5
C
450℃
8mol
5mol
无
D
500℃
8mol
5mol
无
A．AB．BC．CD．D
20．某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是
A．电极N为阴极，电极上有红色物质生成B．电极M为正极，电极上有气体产生
C．一段时间后，溶液质量增加D．该装置是将化学能转化为电能
21．为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是
A．FG段的反应速率最快
B．F点收集到CO2的量最多
C．影响EF段反应速率的主要因素是c（HCl）
D．OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2：
4：
1
22．药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。
4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关该物质的说法不正确的是
A．该物质不属于烃B．分子式为C9H6NCl2
C．分子中所有原子可能在同一平面上D．可发生取代反应
23．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是
A．物质A转化为NO是发生氧化还原反应
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2
=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．
的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
二、原理综合题
24．下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
0
1
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号），非金属性最强的单质是____（填化学式）。
（2）③、⑤的原子半径较小的是_____（填元素符号）。
（3）①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是____（填化学式）。
（4）①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是____（填化学式），原因是_____。
（5）⑤与⑥金属性较强的是________（填元素符号），下列表述能证明这一结论的是____。
A．单质的熔沸点：
⑤＞⑥
B．最高价氧化物的水化物的碱性：
⑤＞⑥
C．单质与水反应的剧烈程度：
⑤＞⑥
（6）②的简单氢化物的结构式___，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是___，该反应生成物的晶体类型为__晶体。
三、计算题
25．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：
（1）该反应为______（填”吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应____（填“是”或“否”）氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____（填“Cu”或“Fe”）电极，该电极为____（填“正”或“负”）极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体（标准状况下），则电路中应该有____mol电子发生了转移。
26．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）+2B（g）⇌3C（g）+xD（g），开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v（D）为0.2rnol•L-1•min-1，计算：
（1）5min末A的物质的量浓度为_____mol•L-1。
（2）前5min内v（B）为______mol•L-1•min-1。
（3）化学方程式中x的值为____。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是（填序号）____。
A．v（A）=0.4mol•L-1•min-1B．v（B）=0.005mol•L-1•s-1C．v（C）=0.3mol•L-1•min-1D．v（D）=0.002mol•L-1•s-1
四、有机推断题
27．石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。
（1）丙烯和乙烯可以由石油裂解得到，根据下图回答以下问题：
①乙烯的结构简式为_____，B中官能团的名称是____。
②写出反应①的化学方程式_____。
③下图为实验室制取C的装置，图中试剂a为____，写出由C2H6O和B反应生成C的化学方程式________。
（2）口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。
④聚丙烯可以由丙烯直接通过______（填反应类型）反应制得。
⑤丙烯和乙烯互为_____（填序号）。
A．同素异形体B．同位素C．同系物D．同分异构体
⑥C3H7Cl的同分异构体有____种。
五、实验题
28．某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO2的性质。
［部分夹持仪器已略去］
[实验探究]
（1）装置A中反应的化学方程式是____，仪器a的名称是____，导管b的作用是____。
（2）实验一段时间后，装置B中观察到现象是_____。
（3）装置C中溶液褪色说明SO2具有______性。
（4）装置D烧杯中盛放的试剂是_______（填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”）。
（5）实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是______。
（6）用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成_____LSO2气体（标准状况下）。
[知识拓展]
（7）酸雨造成的危害是：
____（举一例）。
（8）探究SO2形成硫酸型酸雨的途径：
将SO2通水入中，测得所得溶液的pH___7（填“＞”“=”或“＜”）。
然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因）是（用化学方程式表示）____。
参考答案
1．A
【分析】
含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，但由于CO、二氧化碳和碳酸盐等从性质上更接近于无机物，故它们虽然含碳元素，但也属于无机物，据此分析。
【详解】
A．A中不含碳元素，故为无机物，故A符合题意；
B．乙醇的分子式为C2H6O，属于有机物，故B不符合题意；
C．聚丙烯是丙烯的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，故C不符合题意；
D．丁腈橡胶
是CH2=CH−CH=CH2和CH2=CH−CN的加聚产物，结构中含碳元素，故为有机物，故D不符合题意；
答案选A。
2．B
【详解】
棕色试剂瓶保存的物质一般是见光分解的物质，
A．浓硫酸性质稳定，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．浓硝酸性质不稳定，见光易分解，故需要保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C．碳酸钠溶液性质稳定，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．氯化钡溶液见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
答案选B。
3．C
【详解】
空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放等，可总结为：
有害气体和烟尘，空气质量报告中主要报告对人体有害的一些污染性成分的含量，可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都属于空气的污染物，二氧化碳不是污染物，不属于城市空气质量日报的内容；故答案为C。
4．B
【分析】
元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，结合质量数=质子数+中子数判断。
【详解】
的质量数为2、质子数为1，则其中子数=质量数-质子数=2-1=1，该原子的核外电子总数=质子数=1，只有B不正确，故选B。
5．D
【详解】
A．中子数为18的Cl原子的质量数为35，该原子正确的表示方法为
，故A错误；
B．
为钠原子结构示意图，钠离子的最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为
，故B错误；
C．氧化钠属于离子化合物，其电子式为
，故C错误；
D．H2O分子中含有2个O-H键，其结构式为
，故D正确；
6．D
【详解】
A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，属于离子化合物，其电子式为
，故A不符合题意；
B．C6H12O6分子中碳原子与碳原子，碳原子与氢原子，碳原子与氧原子，氧原子与氢原子均形成共价键，属于共价化合物，故B不符合题意；
C．H2O分子中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只存在共价键，属于共价化合物，其电子式为
，故C不符合题意；
D．NaOH中钠离子与氢氧根形成离子键，氢氧根中O原子与H原子形成共价键，属于离子化合物，其电子式为
，故D符合题意；
答案为D。
7．C
【详解】
A．主族元素的周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4层，最外层5个电子，所以位于第四周期、第VA族，故A正确；
B．砷字带“石”旁，砷是非金属元素，故B正确；
C．根据元素砷（As）的原子结构示意图，原子核内质子数等于核外电子数，33=2+8+x+5，解得x=18，故C错误；
D．砷的最外层电子数为5，故砷的最高正价为+5价，故D正确；
答案选C。
8．D
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数小于Z，则X为C元素；Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，为Na元素；W的最高正价和最低负价的代数和为6，则W是Cl元素，通过以上分析知，X、Y、Z、W分别是C、Na、Al、Cl元素；
【详解】
通过以上分析知，X为C元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素；
A．Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素，三元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，原子序数Na＜Al＜Cl，原子半径Na＞Al＞Cl，故A错误；
B．X为C元素，原子序数为6，核外电子数为6，原子结构示意图为
，位于周期表第二周期第IVA族元素，故B错误；
C．W为Cl元素，它的氧化物对应的水化物有一种为HClO，属于弱酸，故C错误；
D．Y为Na元素，Z为Al元素，Na最高价氧化物的水化物为NaOH，Al最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，发生反应的方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；
答案为D。
9．A
【详解】
A．周期表中由18个纵列，分为：
7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个零族，故A错误；
B．催化剂多为金属元素，在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂，故B正确；
C．金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确；
D．元素周期表中同周期从左向右非金属性增强、金属性减弱，同主族从上到下非金属性减弱、金属性增强，则由元素周期表可以预测元素的性质，故D正确；
故选A。
10．A
【详解】
比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，由此有机物的比例模型可知，该有机物一个分子含有两种原子H和C，H原子的个数为4，C原子的个数为1，分子式为CH4，A正确；答案为A。
11．C
【详解】
A．煤炭主要含有碳元素，石油是含有各种烃的混合物，都含有碳元素，故A不符合题意；
B．橡胶的主要成分是聚异戊二烯，塑料是由乙烯发生加聚反应制得的聚乙烯，塑料和橡胶是人工合成的有机高分子化合物，
故B不符合题意；
C．碳黑是一种无定形碳，与石墨烯都是单质，互为同素异形体，而同分异构体必须是有机物，碳黑和石墨烯不属于同分异构体，故C符合题意；
D．2021年1月Nature报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，说明采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化，故D不符合题意；
答案选C。
12．C
【详解】
A．无水乙醇中含有羟基，羟基上氢活泼，能够与钠反应生成乙醇钠和氢气，有气泡产生，故A正确；
B．羟基中的氢不如水中的氢活泼，比水与钠反应缓慢，故B正确；
C．发生的是置换反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应，故C错误；
D．无水乙醇中含有羟基，能够与钠反应生成乙醇钠和氢气，羟基中O-H键断裂，故D正确；
答案为C。
13．A
【详解】
A．分馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；
B．甲烷中若有乙烯，通入溴水后，乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷、洗气，溴水会褪色，可以用此装置检验甲烷中是否含有乙烯，故B正确；
C．甲烷的密度比空气的密度小，可以采用向下排空气法收集，C图装置可以收集密度比空气小的气体，故C正确；
D．水和乙酸乙酯不互溶，乙酸乙酯的密度小于水，可用分液法分离乙酸乙酯和水，水从下端流出，乙酸乙酯从上端倒出，故D正确；
答案选A。
14．B
【详解】
A．豆浆中含有大量的蛋白质，蛋白质分子直径在1nm-100nm之间，所以豆浆中含有胶体，过滤后的液体可发生丁达尔效应，故A正确；
B．豆腐通过加入电解质后发生胶体聚沉形成的，不是盐析制得的，加足量水不可溶解，故B错误；
C．腐竹是豆浆煮沸后表面的薄膜晾干形成，含有蛋白质，故C正确；
D．食用重金属后会使组成人体的蛋白质变性，豆浆中含有大量的蛋白质，喝豆浆后，重金属先使豆浆中的蛋白质变性而保护了组成人体的蛋白质，故D正确；
答案为B。
15．C
【详解】
A．断裂1molN2中的N≡N需要吸收946kJ的能量，而断裂1molNO中化学键需要吸收632kJ的能量，断键吸收的能量越高，说明物质的稳定性就越强，因此通常情况下，NO不如N2稳定，故A错误；
B．无论是放热反应，还是吸热反应，都需要有活化过程，所以通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故B错误；
C．反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应吸收能量为180kJ/mol，故C正确；
D．反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应吸收能量为180kJ/mol，由能量守恒可知，1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量，故D错误；
答案为C。
16．C
【详解】
1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32gN2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ×32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，ΔH为“−”，所以，ΔH=−534.4kJ·mol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：
N2H4（l）+O2（g）=2H2O（g）+N2（g）ΔH=-534.4kJ·mol-1，答案选C。
17．B
【详解】
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生氧化还原反应，A错误；
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反应，B错误；
C．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是由于苯的萃取作用，C错误；
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失是由于发生取代反应，D错误。
答案选B。
18．B
【详解】
A．合成氨的反应属于可逆反应，N2和H2不能完全转化为NH3，故A不符合题意；
B．NH3的物质的量浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，故B符合题意；
C．单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3都代表的是正反应方向的速率，未体现正逆反应速率的关系，故不能代表反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NH3）=2v（N2），v（NH3）和v（N2）不相等，未体现正逆反应速率的关系，也不能代表化学反应达到平衡状态，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
19．B
【分析】
根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，据此分析。
【详解】
由温度可知，C中反应速率最慢；A、B、D的温度相同，浓度不同，A、B的浓度相等，浓度大于D，速率都大于D，A、B中B使用催化剂，催化剂加快反应速率，则B的反应速率最快，答案选B。
【点睛】
其它条件相同时，使用正催化剂、升高温度或增大反应物的浓度，都能增大化学反应速率。
20．A
【详解】
A．电极N与电源负极相连，为电解池的阴极，电极反应式为：
Cu2++2e-=Cu，电极上有红色物质生成，故A正确；
B．电极M与电源的正极相连，为电解池的阳极，电解材料为石墨，所以此极为溶液中的氯离子放电，电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑，电极上有气体产生，故B错误；
C．有电源，装置为电解池，电极材料为石墨，所以电极不放电，相当于电解氯化铜，溶质会减少，一段时间后，溶液质量减少，故C错误；
D．该装置为电解池，将电能转化为化学能，故D错误；
答案选A。
21．D
【详解】
A．图中斜率越大，反应速率越快，显然EF段表示的平均速率最快，故A错误；
B．标准状况下测得生成CO2体积为：
E点收集到CO2的体积为224mL，F点收集到CO2的体积为672mL，G点收集到CO2的体积为784mL，标况下气体的体积之比等于物质的量之比，G点收集到CO2的量最多，故B错误；
C．斜率越大，反应速率越快，EF段反应速率是最快的，EF段c（HCl）不是最大的，影响EF段反应速率的主要因素可能是温度，反应放热，温度越高，反应速率越快，故C错误；
D．OE、EF、FG三段中，时间相同，气体体积比等于反应速率之比，则用CO2表示的平均反应速率之比为224mL：
（672mL-224mL）：
（784mL-672mL）=2：
4：
1，故D正确；
答案选D。
22．B
【详解】
A．由4，7-二氯喹啉的结构简式可知，该分子中含有Cl元素和N元素，不属于烃，故A正确；
B．由结构简
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