天津市静海县高一化学学生学业能力调研考试试题.docx
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天津市静海县高一化学学生学业能力调研考试试题
静海一中2015-2016第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27
Fe:
56Cu:
64Zn:
65
知识技能
学习
能力
习惯养成
总分
内容
钠及其化合物
铝及其化合物
铁及其化合物
硅及其化合物
学法题
卷面
分数
35
25
25
15
12
2—3
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
2．钠在空气中发生变化的过程是
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
NaAlO2
A．③④B．②③④C．①②③④D．全部
4．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①Na2O2②NaHCO3
Al（OH）3④FeCl2
Fe（OH）3
A．只有①②③B.只有①②④
C.只有①②④D.全部
5．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是
A．Na＋、K＋、Cl－、CO32－B．Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－
C．Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－D．K＋、Na＋、HCO3－、CO32－
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁和盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：
CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－
7．下列有关含硅物质的说法正确的是
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧
9．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：
Cu2S+O2
2Cu+SO2下列说法正确的是
A．该反应中Cu2S只是还原剂
B．每生产1molCu需转移2mol电子
C．该反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积为1.4×106L
10．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。
加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有1~2个正确选项）
11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．Na2O2与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
12．下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是
A．KOH溶液与AlCl3溶液B．AlCl3溶液与氨水
C．NaAlO2溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与盐酸
13．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Fe（OH）3胶体
14．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是
A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl3
15．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe
16．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是
A．Cu、Fe3＋B.Fe2＋、Fe3＋C.Cu、Cu2＋D.Cu、Fe2＋
17．某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：
Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、
SO42—、HCO3—、OH—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有
A．2种B．3种C．4种D．5种
18.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是
A．（m－16）gB．（m＋16）gC．（m－32）gD．16g
19．甲试管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A．甲=乙B．甲>乙C．甲<乙D．无法确定
三、填空题（本题共4个小题，共22分）
20．（2分）（易混易错题组）
下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强
C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出
F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深
G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色
21.（11分）I.书写下列反应的化学方程式
（1）用FeCl3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板；
（2）工业上粗硅的制取：
.
II.与量有关的离子方程式书写
（1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式；
（2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应
离子方程式；
（3）Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应
离子方程式；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是：
。
22．（9分）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。
需加入的除杂试剂
发生反应的离子方程式
①CO2气体中混有HCl杂质
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3
③FeCl2溶液中混有FeCl3杂质
④Fe2O3固体中混有Al2O3杂质
学法题：
归纳总结除杂试剂选择的方法
四、推断题（共9分）
23．从铝土矿（主要成分是
，含
、
等杂质）中提取
的两种方法如下：
请回答下列问题：
（1）方法甲中，固体A的化学式____________.
（2）方法乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_____________________.
（3）简述检验滤液B中含
的方法
（4）滤液K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该物质的一种用途。
五、实验题（11分）
24．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水
蒸气反应”的实验。
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是______________________。
（3）装置E中的现象是_______________________________。
探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。
（5）一份滴加几滴KSCN溶液。
若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________（选填序号，下同）；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
红色溶液
（6）试剂b的化学式是________。
（7）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。
第Ⅱ卷提高题（共20分）
25.（6分）
（1）现有三份固体，分别是：
①纯净的Na2CO3amol
②Na2CO3与NaHCO3的混合物共amol
③纯净的NaHCO3amol
按要求回答下列问题：
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________（填序号，下同）
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________
（2）若将上述
（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________
（3）若将agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为bg，则Na2CO3的质量分数为__________。
26.（6分）
（1）已知：
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
①根据以上方程式比较Fe2＋、Br－、I－还原性的强弱
②含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是________
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为mol/L
27.（8分）把NaOH、MgSO4、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：
（写出计算过程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2（SO4）3的物质的量分别为多少？
（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？
静海一中2015-2016第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识与技能
学习能力
（学法）
习惯养成
（卷面整洁）
总分
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有1~2个正确选项）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
三、简答题（本题共4小题，共22分）
20.
21.I.
（1）；
（2）；
II.
（1）；
（2）；
（3）；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是，。
22.①；
②；
③；
④。
学法题：
归纳总结除杂试剂选择的方法
四、推断题（共9分）
23.
（1）_
（2）___________________
（3）_____________
（4）________（填化学式），________
五、实验题（11分）
24.探究一
（1）。
（2）（3）。
探究二
（4）______（5）。
探究三
（6）（7）
第Ⅱ卷提高题（共20分）
25.（6分）
（1）a．b.
（2）a．b.
（3）
26.（6分）
（1）①②
（2）
27．（8分）（写出计算过程）
（1）
（2）
高一化学（12月）参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
B
A
D
C
B
C
A
二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有1~2个正确选项）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
C
AC
CD
AD
A
D
C
A
C
三、简答题（本题共4小题，共22分）
20.（2分）BD
21.（11分）略
22.（9分）
物质
需加入的除杂试剂（写化学式）
发生反应的离子方程式
CO2气体中混有HCl
饱和NaHCO3溶液
略
NaHCO3溶液中混有Na2CO3
足量CO2
略
FeCl2溶液中混有FeCl3
铁粉
略
Fe2O3固体中混有Al2O3
NaOH溶液
略
四、推断题（共9分）
23.
（1）SiO2
（2）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O
（3）取少量滤液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，则滤液B中含Fe3+
（4）NaHCO3；做发酵粉或制纯碱等合理答案
五、实验题（11分）
24.
（1）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
（2）防止暴沸（3）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（4）稀硫酸 （5）① ②
（6）NaOH（7）77.8%
第Ⅱ卷提高题（共20分）
25.（6分）
（1）A.①>②>③B．①＝②＝③
（2）A.①>②>③ B．③>②>①
（3）
×100%
26.（6分）
（1）①I－〉Fe2＋〉Br－②I－、Fe2＋
27．（8分）
（1）MgSO4：
0.02mol（2分）
Al2（SO4）3：
0.02mol（2分）
（2）HCl：
110mL（3分）
（要求：
没有写过程，只有结果的不给分）
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