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溶液期中复习

溶液部分

1.下列关于溶液的说法，正确的是（）

A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液

C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

2.品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）

A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油

3.有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。

这种物质是（）

A.氢氧化钠B.氯化钠C.浓硫酸D.硝酸铵

4.50g质量分数为6％的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）

A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒

B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g

C．用10mL量筒量取所需水的体积

D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解

5.50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）

A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒

6．装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（　　）

A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵

7.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

对这句话理解错误的是（）

A.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:

D.20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

8.室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）

A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同

9.（多选）图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中正确的是（）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：

甲＞乙

B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

10.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B.50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

10.（多选）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是（）

A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大

B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液

D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法

形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等

11.20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体的质量 /g

4.2

9.2

下列说法正确的是（）

A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：

丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：

丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

12.海洋资源开发前景广阔。

海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和

C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

D．将t2℃的三种物质的饱和溶液降低到t1℃时，均能析出晶体

13.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃

B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法

D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

14.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）

A.原溶液可能是饱和溶液B.剩余的溶液一定是不饱和溶液

C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等

15.下图中能正确反映题中所描述的变化事实的是（）

16．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是

A．①高温煅烧一定质量的石灰石

B．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C．③等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间

t的关系图

D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

中加入硝酸钾晶体

17．下图所示的四个图象，能正确表示对应变化关系的是

A．①水的电解B．②木炭在密闭的容器内燃烧

C．③加热一定

量的氯酸钾制氧气

D．④20 ℃时，向一定量

接近饱和的硝酸钾溶液中加入

硝酸钾固体

18．（多选）下列实验操作错误的是（）

A.用洒精灯的外焰给试管中的液体加热

B．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳，

C．一氧化碳还原氧化铜开始时，先通一氧化碳后加热

D．用盐酸除去生石灰中的少量石灰石

19.华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：

（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。

（3）下列操作正确的是。

A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体

B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解

C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签

（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。

20.某同学用天平称取NaCl固体19g，用量筒量取蒸馏水76ml（水的密度为1g/cm3），配制一定质量分数的氯化钠溶液，该氯化钠溶液的溶质质量分数为。

若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会（填“偏大”、“不变”、“偏小”）。

21.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。

ABCDE

请回答下列问题：

（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。

A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体

C．调节游码D．添加砝码

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。

22．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是。

（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是<填“饱和”或“不饱和”>溶液。

（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是。

（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。

23.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

请回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；

（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；

（3）t2℃时，在100g水中放入克A物质恰好形成饱和溶液，

此时溶液中溶质的质量分数为。

24.图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：

（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲

溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。

你认为“全部溶解”的原因是。

计算

1.某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

实验次数

项目

第一次

第二次

第三次

所取合金的质量/g

所加稀硫酸的质量/g

100

120

生成氢气的质量/g

0.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：

（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？

（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。

2.三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

）有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验数据

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和其中混合物的质量

150g

12g

157.6g

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g。

（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。

3.石灰厂为测定一批石灰石样品中CaCO3的质量分数，取4克石灰石样品。

把20克稀盐酸分4次加入样品中（杂质不反应不溶于水），充分反应后，过滤、干燥后称量，数据如下表

稀盐酸的用量

第一次加入5克

第二次加入5克

第三次加入5克

第四次加入5克

剩余固体的质量

3克

2克

1克

求：

（1）该石灰石样品中CaCO3的质量分数（）

（2）该稀盐酸的溶质的质量分数

（3）所的溶液的溶质质量分数

金属部分

1.下列说法正确的是（）

A．铁钉在潮湿的空气中容易生锈

B．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金

C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律

D．处理金属废弃物的方法是填埋法

2.下列有关金属的说法中不正确的是（）

A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态

C．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不

3.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B．银的导电性强于铜

C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

4.下列物质不属于合金的是（）

A．青铜B．铝C．钢D．生铁

5.下列有关金属性质的说法错误的是（）

A．常温下所有金属都是银白色的固体

B．在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑

C．铜、银等金属具有良好的导电性

D．埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀

6.下列有关钢铁的叙述不正确的是（）

A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭等

7.把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。

则这三种金属的活动性顺序为（）

A．B＞A＞CB．A＞B＞CC．C＞B＞AD．A＞C＞B

8.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲　　　C．甲>乙>丙　D．丙>甲>乙

9.有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出。

将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。

则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）

A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞乙＞甲D．丙＞甲＞乙

10.某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（）

A、ZnB、CuC、MgD、Ag

11.某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。

其中可以达到实验目的的组合是（）

A．①③B．②④C．④⑤D．②③

12.（多选）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（）

A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

13.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是（）

A．生成氢气的质量：

X﹥Y

B．相对原子质量：

X﹥Y

C．金属活动性：

Y﹥X

D．消耗硫酸的质量：

X﹥Y

14．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

ABC

（1）A中观察到的现象是。

写出CO还原Fe2O3的化学方程式　　；

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　　；

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。

14.已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（　　）

A.先左后右B.先右后左C.不偏转D.无法确定

3．在天平左右盘分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平平衡后，向两边烧杯中分别加入质量相等的锌和镁，反应完毕后，天平让保持平衡，则下列情况不可能的是（）。

、

A．两烧杯中酸均耗尽B．锌、镁均耗尽

C．镁耗尽、而锌有剩余D．锌耗尽、而镁有剩余

4．在天平两边的烧杯中分别注入100g9.8%的稀硫酸，调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和镁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和镁的质量可能为（）

A．Zn:

2g、Mg:

2gB．Zn:

3g、Mg:

C．Zn:

6.5g、Mg:

6.5gD．Zn:

7g、Mg:

5．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，在烧杯中分别注入质量和

质量分数均相等的稀硫酸，若向右盘中投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，左盘中投入与铁质量相等的纯净金属可能是（A,D）

A．MgB．ZnC．CuD．Al

6．天平两边各放同溶质的质量分数、同质量、足量的盐酸，在左边烧杯中放3.6g铝粉，为了使天平保持平衡，右边烧杯应放锌粉的质量是

A．3.6gB．3.92gC．3.49gD．3.3g

7.在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等浓度的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）

A.1：

1B.1：

2C.1：

3D.2：

3．将盛有等质量、相同质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待反应停止后，根据天平的平衡状况判断：

（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定无剩余的是；一定有剩余的是。

（2）若天平失去平衡，则指针一定偏向放的一方。

58.（2013.南宁市）人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）铁生锈的条件是：

铁与空气和__________直接接触。

（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。

（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。

请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____________________________________________。

ABC

（1）A中观察到的现象是。

写出CO还原Fe2O3的化学方程式　　；

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　　；

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。

63.（2013.大连市）（5分）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

（1）滤渣中一定有；滤液中溶质一定有。

（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。

⑴铜；硫酸锌⑵向滤渣中加盐酸若有气泡，滤渣为铜和铁，则滤液为硫酸锌和硫酸亚铁；若滤渣中加盐酸无气泡，滤渣为铜，再向滤液中加铁片，有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁、硫酸铜；没有红色固体出现，滤液为硫酸锌和硫酸亚铁。

73.（2013.潍坊市）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。

请回答下列问题：

（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是，

为防止集气瓶破裂，常采取的措施是。

（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。

将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，

溶液中的金属阳离子是（用符号表示）。

（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是

（用化学方程式表示）。

（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。

下列说法正确的是（填写字母序号）。

A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜

C．反应后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+

（1）3Fe+2O2

Fe3O4预先在氧气瓶中放入少量水或放入一层细沙

（2）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe3+

（3）C+O2

CO2 C+CO2

2CO

（4）AD

77．（2013.吉林省）2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇。

某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。

【提出问题】

（1）怎样鉴别真假黄金？

（2）怎样确定钯的金属活动性？

【查阅资料】

（1）假黄金通常是黄铜（Cu－Zn合金）；

（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。

【实验药品】

钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液

【实验探究】

（1）鉴别黄金样品的真假

取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是　　　　　　，说明此样品为　　　　　　　　.（选填“真”或“假”）黄金。

（2）探究钯的金属活动性

依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：

实验步骤

实验现象

实验结论

把钯浸入硝酸银溶液中

钯的活动性比银弱

把铂浸入氯化钯溶液中

无明显现象

钯的活动性比铂　　　　　.

初步得出结论：

钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　。

【废液处理】

（1）转化成沉淀。

小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现白色沉淀。

写出产生该现象的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　.（写出一个即可）；

（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。

【实验探究】

（1）氢气假

（2）无明显现象强银＞钯＞铂

【废液处理】

（1）2AgNO3+PdCl2＝Pd（NO3）2+2AgCl↓

83．（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。

请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；

（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。

（1）O2

（2）CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

（3）4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2

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