百师联盟全国1卷届高三下学期二轮联考三+化学 含答案.docx

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百师联盟全国1卷届高三下学期二轮联考三+化学含答案

2021届高三二轮复习联考（三）全国卷I

理科综合试卷化学部分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间150分钟，满分300分

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Mg24Si28S32Cl35.5K39Mn55Co59Ni59Cs133

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意要求。

7.化学与人类的生活有着密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是

A.SO2漂白的纸张易变黄B.长江入海口沙洲的形成

C.苹果汁中加入维生素C可防止苹果汁变黄D.紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色

8.某有机物结构简式如图，关于此物质下列说法正确的是

A.分子式为C16H14O4B.分子中的所有原子一定共平面

C.1mol此物质水解需消耗4molNaOHD.该物质的一氯取代物有4种

9.下列实验装置或操作与实验目的相符的是

10.由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，下列有关叙述错误的是

A.元素非金属性X>Y>Z>WB.最简单的氢化物沸点Y>Z>X

C.Y与W、X均可形成多种化合物D.原子半径M>X>Y>Z

11.CH3－CH＝CH－COOCH3有两种立体异构体

和

，由CH3CHO和Ph3P＝CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图

已知：

在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。

下列说法正确的是

A.

比

稳定

B.温度升高，CH3CHO的转化率减小

C.生成

的过程中，速率最快的是由

生成

的反应

D.两个反应历程中，中间产物相同

12.某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005mol/L（NH4）2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下实验

有关叙述正确的是

A.实验1由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应

B.实验2中的氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了NH4＋

C.氨氮浓度降低时溶液酸性减弱

D.湿润有色布条褪色是由于Cl2的漂白性

13.为测定某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示c（HA－）/c（H2A）或c（A2－）/c（HA－）]随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.直线II中X表示的是c（HA－）/c（H2A）

B.当pH＝3.81时，溶液中c（HA－）：

c（H2A）＝10：

1

C.0.1mol·L－1NaHA溶液中：

c（Na＋）>c（HA－）>c（H2A）>c（A2－）

D.当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c（A2－）＝c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）

三、非选择题：

共174分。

第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（15分）过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。

下图为用储量丰富的大理石（主要成分CaCO3，含有少量的Fe、Al、Mg、Si等杂质）制备CaO2的过程：

回答下列问题：

I.过氧化钙的制取

（1）H2O2作为氧化剂的优点是。

（2）由滤液II得到CaO2·8H2O的化学方程式为，此反应过程温度控制在0～8℃为宜的原因是。

（3）反应③后实验操作为，用冰水洗涤CaO2·8H2O的方法。

II.过氧化钙含量的测定

称量0.4g样品加入一定量2mol·L－1盐酸配成溶液，滴定时加入1mL0.05mol·L－1MnSO4，立即用0.1mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。

（4）滴定时用到的仪器有（填序号）。

（5）滴定终点现象为，若消耗20.00mLKMnO4，计算样品中CaO2的质量分数。

（6）下列操作使测定CaO2的质量分数偏高的是。

A.滴定管未用KMnO4润洗B.开始时滴定管内有气泡，滴定后消失

C.滴定结束读数时，俯视刻度线D.滴定过程中待测液溅出

27.（14分）CuCl是一种重要的化工原料和广泛应用的催化剂，它难溶于水，不溶于乙醇。

现用低品位铜矿石（主要成分CuS、Cu2S、CuO，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等），制备CuCl的工业流程如下：

已知：

I.铜盐溶液中加入NH3·H2O和NH4HCO3，可形成配合物Cu（NH3）4CO3

II.在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

回答下列问题

（1）提高矿石浸取率的方法有（任写两种）。

（2）反应I生成的滤渣中有S，写出其中Cu2S参与反应的离子方程式。

（3）加氨水中和溶液pH应为。

滤饼为黑色固体，其成分含两种元素的质量比为4：

1，通过反应II可生成[CuCl2]－，写出此过程的化学方程式。

（4）根据下图表中数据，加入盐酸与氯化钠适合的条件为。

（5）水解后洗涤沉淀选用的试剂为，整个流程中能循环使用的物质是。

（6）100t含铜a%的铜矿石，经流程制备出bt的CuCl，生成CuCl的产率为。

（用含有a、b的代数式表示）

28.（14分）在一定条件下，由CO2和H2合成甲醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。

该过程中有两个竞争反应，反应过程能量关系如图。

（1）请写出CO（g）与H2（g）生成CH3OH（g）的热化学方程式为。

（2）对于CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）反应，已知v正＝k正c（CO2）c3（H2），v逆＝k逆c（CH3OH）c（H2O），升高温度k正增大的倍数k逆增大的倍数（填“<”、“>”或“＝”），为了提高H2的转化率，可采取的措施有（填选项）。

A.加压B.升温C.加催化剂D.增加CO2的浓度

（3）在一容积可变的密闭容器中，充入1molCO2与3molH2发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），CO2在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如下图所示，图中M点时CH3OH的物质的量分数为，该反应的压强平衡常数为Kp＝

atm－2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

（4）由CO2和H2合成甲醇有两个竞争反应，为提高CH3OH的选择性，在原料气中掺入一定量CO，原因是。

另外，可以通过控制双组份催化剂（CuO－ZnO）中CuO的含量，可提高甲醇产率，根据下图判断，催化剂选择性最好的CuO的含量为。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）溴苯和硅在催化剂铜的存在下加热，可以生成C6H5SiBr3和H5C6－C6H5，基态铜原子的价电子排布式为，形成硅化物中硅的杂化类型为。

已知硅的氢化物SiH4中Si显正电性，在上述反应中所有非金属元素的电负性由大到小的顺序为。

（2）硅是亲氧元素，在自然界以氧化物和含氧酸盐形式存在，硅和碳同主族但SiO2比CO2熔点高的原因是，SiO32－的空间构型为。

（3）硅在不同条件下的晶体结构不同，如下图：

①常温时为金刚石型结构如图1，该结构中硅原子与Si－Si键的数量比为，下图中为晶胞（图1）对角面的投影图（以表示硅原子）的是。

（填选项）

②当条件变为12Gpa时，硅晶体为四方晶系，晶胞如图2，晶胞参数a＝183pmc＝900pm，晶胞的密度为g/cm3。

（阿伏加德罗常数的值为6.02×1023写出计算式）

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

甲氰菊酯是用量少、无残毒、无公害的除虫药，改进的工艺合成路线如下：

（1）A物质核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：

1：

1，写出A的化学名称。

（2）由A生成B的反应类型为。

（3）写出反应④的化学方程式。

（4）F的结构简式为。

（5）甲氰菊酯分子中的含氧官能团名称为。

（6）M与

互为同分异构体，满足下列条件的M有种。

①含两个苯环②能发生银镜反应③能与FeCl3发生显色反应

（7）写出由乙醇制备

的合成路线。

（无机试剂任选）