高一上学期化学期末复习试题修改.docx

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高一上学期化学期末复习试题修改

高一上学期期末复习试题

高一莘莘学子：

8月24号当你背着书包走进广一中时，你已经屁颠屁颠的走上了一条不归路。

这是一条博取未来人生的不归路，是一条获取未来幸福的不归路，是一条展现自我价值的不归路。

出类拔萃不是一蹴而就，出人头地不是一想就来，出将入相不是一梦即可，所以你必须走对高一，走实高二，走好高三。

享受着父母给予的滋润，抛弃着父母寄予的厚望，违反着应守的班规校纪，挥洒着自己的恣意妄为，消磨着短暂的青春光阴，淡漠着应担的义务责任，冷视着师长的谆谆教诲，荒废着应做的学问学业，这不是一个懂事的儿女应做的，这不是一个日益成人的高中生应做的，这不是一个日渐成熟的以寄生为羞以奋斗为乐的青年人应做的。

化学是你高一上学期需要奋斗的1/9，也许你在前三个月的学习中浑浑噩噩，给自己最后一次机会，拿出你的勇气，拿出你的自信，挥洒你的汗水，征服最后一套期末试题，也会助你在期末考试中考出理想的成绩！

附加题1（33.41.49.52.）

下列关于实验的知识判断正确的有。

（1）.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

（2）.加热碳酸氢钠固体时使试管竖直向上

（3）.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

（4）.实验室制取少量的氯气，在通风橱内进行

（5）.分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出

（6）.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

（7）.蒸发结晶时应将溶液蒸干

（8）.两种互不相溶，密度也不相同且互不反应的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水

（9）.使用分液漏斗前应先检查其是否漏液

（10）.可以选用苯.汽油.酒精和四氯化碳为萃取剂萃取碘水中的碘单质

（11）.若用四氯化碳为萃取剂萃取碘水中的碘，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，上层液体呈紫红色

（11）.试管，烧瓶，坩埚，蒸发皿，烧杯都可以直接加热。

（12）.粗盐的提纯中需要的试剂碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、稀盐酸。

所加药品的正确顺序有三种。

（13）.多取用的药品一般不能放回原瓶，Na,K,白磷等例外。

（14）.稀释浓硫酸时，应将密度大的浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌。

（15）.除去乙醇中混有少量的水，可以先加生石灰，在蒸馏。

（16）.除去CO2气体中混有的HCl，应通入饱和的NaHCO3溶液洗气。

（17）.蒸馏实验操作中，应先加热后开通冷凝水。

我们的思考1:

长颈漏斗与分液漏斗区别。

圆底烧瓶和蒸馏烧瓶有什么区别。

分液漏斗如何使液体顺利流下。

容量瓶如何检漏。

附加题2（9,19,28,36）

下列离子方程式书写正确的是。

（1）.实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

（2）.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

（3）.Cl2通入石灰乳中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（4）.氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：

2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

（5）.金属钠与水反应：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑.

（6）.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：

Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝H2O+BaSO4↓

（7）.在澄清石灰水中通入过量的CO2：

OH－＋CO2＝HCO3－

（8）.硫酸铝溶液加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（9）.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

（10）.稀硫酸中加入铁粉：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（11）.MgO溶于稀盐酸中：

O2－＋2H＋===H2O

（12）.实验室用MnO2反应制Cl2：

MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

（13）.高氯酸与氨水反应：

H＋+NH3·H2O=NH4++H2O

（14）.FeBr2溶液中通入过量的Cl2:

2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

我们的思考2：

写出下列反应的离子方程式：

1.过量的CO2通入偏氯酸钠溶液。

2.铝投入氢氧化钠溶液。

3.向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液。

4.向NH4Al（SO4）2中加等物质的量的Ba（OH）2。

5.用氢氧化钠溶液吸收Cl2。

6.用氢氧化钠溶液除去CO中混有的CO2。

7.向石灰乳中通少量的CO2。

8.钠与水反应。

9.向Na2SiO3溶液中通过量CO2制硅酸。

10.Fe3O4溶于稀盐酸中：

。

11.KSCN检验Fe3+。

12.Na2O2与水反应。

13.Al（OH）3溶于NaOH。

14.向AlCl3溶液中加过量的NaOH。

15.Fe2+使酸性KMnO4溶液褪色。

16.铁与水蒸气反应的化学方程式。

17.Fe（OH）2沉淀暴露在空气中变质现象为，化学方程式为。

18.Na投入CuSO4溶液。

19.漂白粉暴露在空气中变质的化学方程式。

20.过量的Fe与Cl2反应的化学方程式。

附加题3（4173034）

用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是。

1.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

2.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA

3.标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NA

4.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

5.在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA

6.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA

7.1mol熔融的KHSO4可以电离出3mol的离子。

8.1molNH4+含有电子10NA

9.常温常压下18g水中含有的氢原子总数为2NA

10.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

11.常温常压下32gSO2与标准状况下11.2LN2含有相同的分子数

12.71gCl2变为Cl－可得到NA个电子

13.NA个O2和NA个H2的质量比为16:

1

14.在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA

15.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积

16.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

17.等体积的二氧化碳和一氧化碳所含分子数一定相等

18.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

19.质量相等、密度不同的N2和C2H4分子数一定相等

20.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体含N的个数为NA个

附加题4（727376277）

下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是：

。

1.含有大量Al3+的溶液：

Na+.NH4+.SO42-.Cl-

2.碱性溶液：

Na+.Ca2+.SO42-.CO32-

3.含有大量Fe3+的溶液：

Na+.Mg2+.NO3-.SCN-

4.氯水溶液：

H+.Fe2+.SO42-.Cl-

5.无色透明溶液：

K+.OH-.Cl-.SO42-HCO3-

6.无色透明溶液：

Na+.Cu2+.SO42-.Cl-

7.PH〉7的溶液中：

K+.Na+.Cl﹣.SO42﹣

8.澄清透明的无色溶液：

ClO－.H+.Na+.SO42-

9.酸性溶液：

Fe2+.SO42-.NO3-.Na+

10.室温下，pH=1的溶液中：

Na+.CHCOO-.NO3﹣.SO42﹣

11.使酚酞溶液变蓝的溶液：

K+.Na+.Cl﹣.SO42﹣.NH4+

12.无色溶液：

OH－.HS—.Cl－.K+.Ba2+ 

13.能与铝反应的溶液：

NO3﹣.SO42﹣.S2-.Na+.

14.不能与HCO3-共存的溶液：

.Na+.Cl-.Mg2+.NO3﹣

15.含有I-的溶液：

H+.NO3-.NH4+Na+

16.强酸性溶液中大量共存的无色透明离子：

MnO4—、Na十、SO3－、Br－、SiO32－

附加题5

对下列物质进行分类：

1.食盐晶体2.明矾溶液3.Cu4.液氯5.液氨6.氨水7.NH3.H208.稀硝酸

9.硫酸10.CH3COOH11.盐酸12.CuSO4.5H2O13.酒精14.蔗糖15.AgCl

16.熔融的KNO317.水玻璃18.碱石灰19.Al（OH）320.Na2O221.CO222.C60

23.NaHCO324.KHSO4

电解质有。

非电解质有。

强电解质有。

弱电解质有。

能导电的有。

我们的思考3：

写出下列物质电离方程式：

1.CH3COOH。

2.NH3.H20。

3.NaHCO3。

4.KHSO4。

5.KHSO4（熔融）。

6.H2O。

7.KAl（SO4）2。

8.H2S。

9.Na2O2（熔融）。

10.Al（OH）3。

一、单选题（本大题共86小题，共86.0分）

1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A.铜器出现铜绿          B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏    D.铝锅表面生成致密的薄膜

2.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

A.用明矾净化饮用水

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图②所示装置制备并收集O2

C.用图③所示装置制取少量的CO2气体

D.用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层

4.用NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

B.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA

C.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D.标准状况下，足量Fe与22.4LCl2反应，转移电子数为3NA

5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（）

A.两种气体的压强相等       B.O2比O3质量小

C.两种气体的分子数目相等     D.两种气体的氧原子数目相等

6.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是（）

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质

A.①②④   B.①②③   C.①②    D.①②③④

7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A.碱性溶液：

Na+.Ca2+.SO42-.CO32-

B.含有大量Fe3+的溶液：

Na+.Mg2+.NO3-.SCN-

C.氯水溶液：

H+.Fe2+.SO42-.Cl-

D.含有大量Al3+的溶液：

Na+.NH4+.SO42-.Cl-

8.下列物质不能通过化合反应直接制得的是

A.FeCl2    B.NaHCO3   C.Cu（OH）2   D.SiO2

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B.Cl2通入石灰乳中：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D.氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：

2OH-+SiO2=SiO32-+H2O

10.下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（）

A.NaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液   B.FeCl3溶液CuCl2Fe

C.Fe2O3Al2O3NaOH溶液       D.Na2SO4溶液Na2CO3盐酸

11.在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：

4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是（）

A.有2nmol（NH4）2SO4分解      B.有n/2molS原子被氧化

C.生成n/6mol氧化产物       D.生成7nmolH2O

12.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

13.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸

B.氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料

C.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒

D.钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

14.有五种化合物：

①NaHCO3，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．，跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）

A.五种    B.四种    C.三种    D.二种

15.下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液

C.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

16.下列关于物质的一些说法中不正确的是

A.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花

B.明矾可用作净水剂

C.常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

17.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA

B.0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl－离子总数为0.2NA

C.16gO2和O3的混合气体中含NA个O原子

D.64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子

18.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O中的氨作用相同的是

A.NaOH+NH4Cl＝NaCl+NH3↑+H2O B.2NH3+3CuO＝3Cu+N2+3H2O

C.2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑      D.NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

19.下列离子方程式中书写正确的是

A.金属钠与水反应：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B.用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：

Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝H2O+BaSO4↓

C.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

D.在澄清石灰水中通入过量的CO2：

OH－＋CO2＝HCO3－

20.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3

A.H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO      B.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C.Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO      D.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

21.将0.5moLNa投入过量的水（m1g）中，得到ag溶液；将0.5moLZn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若m1＝m2，则a、b的质量关系是

A.a＜b    B.a＝b    C.a＞b    D.不能确定

22.向含1molKAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2molBa（OH）2溶液，下列说法中正确的是

A.先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B.最后的沉淀为2molBaSO4.1molAl（OH）3

C.当溶液中SO42－全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

D.当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大

23.下列各组物质中，都是弱电解质的是（）

A.HBr.HCl.AgCl          B.CaCO3.CH3COONa.NaHSO4

C.HClO。

HF。

NH3          D.H2CO3.CH3COOH。

24.下列物质属于纯净物的是（）

A.水玻璃   B.漂白粉   C.液氨    D.24K黄金

25.下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（）

A.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3       B.MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+H2O

C.2HCl

H2↑+Cl2↑       D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

26.下列叙述不正确的是（）

A.铁容器可盛装冷的浓H2SO4     B.AgI胶体在电场中定向移动

C.金属K与水反应比金属钠与水反应剧烈 D.金属镁在空气中燃烧只生成MgO

27.下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（）

A.K+.H+.Cl-.SO42-         B.Na+.H+.CO32-.Cl-

C.Na+.Cu2+.SO32-.OH-       D.H+.K+.HCO3-.Br-

28.下列离子方程式正确的是（）

A.硫酸铝溶液加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

B.稀盐酸与碳酸钙反应：

2H++CO32-=H2O+CO2↑

C.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

SiO32-+2H+=H2SiO3↓

D.稀硫酸中加入铁粉：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

29.下列叙述正确的是（）

A.CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质

B.分解反应不一定是氧化还原反应

C.盐.碱一定含有金属元素

D.在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸

30.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.常温常压下18g水中含有的氢原子总数为2NA

B.0.5L0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA

C.标准状况下2.24LSO3中所含原子总数为0.4NA

D.1molNH4+含有电子10NA

31.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（）

A.Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性

B.Fe2+具有氧化性，维生素C也具有氧化性

C.Fe2+具有还原性，维生素C具有氧化性

D.Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性

32.两种金属粉末的混合物9g与足量的稀硫酸反应收集到标准状况下的氢气6.72L，则这种混合物的可能组成是（）

A.Mg和Al   B.Fe和Zn   C.Fe和Cu   D.Fe和Al

34.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

B.在常温常压下，17gNH3所含的原子数为4NA

C.标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

D.56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2NA

35.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是（）

A.Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl      B.2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3  D.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

36.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.MgO溶于稀盐酸中：

O2－＋2H＋===H2O

B.碳酸钙中滴加稀盐酸：

CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.实验室用MnO2反应制Cl2：

MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：

OH－+CO2=HCO3－

37.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：

K+.Na+.Cl﹣.SO42﹣

B.含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：

K+.Mg2+.SCN﹣.NO3﹣

C.澄清透明的无色溶液：

ClO－.MnO4－.Al3＋.S2－

D.室温下，pH=1的溶液中：

Na+.ClO-.NO3﹣.SO42﹣

38.将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：

Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（）

A.在Cu2O。

Cu2S中Cu元素化合价都是+1价

B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原

C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D.每生成6.4gCu，反应中转移0.2mole-

39.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）

A.Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

B.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

C.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体的量相同

D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，二者消耗的盐酸一样多

40.在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为0.65mol·L-1。

混合液中Fe3+的物质的量浓度（mol·L-1）为（）

A.0.10    B.0.20    C.0.30    D.0.40

42.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的原子总数目之比为3∶4；③它们所含的O原子数目之比为1∶2；④它们所含的H原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A.①②③   B.③④⑤   C.①②④   D.①②③④⑤

43.5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为：

A.56     B.56g·mol-1 C.28     D.28g·mol-1

44.用53gNa2CO3固体配成2L溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为：

A.0.25mol·L-1 B.0.50mol·L-1 C.0.75mol·L-1 D.1.25mol·L-1

45.下列指定物质的所占有体积约为最大的是：

A.标准状况下56g铁原子      B.20℃.101kPa时36.5gHCl

C.标准状况下6.02×1023个NH3    D.标准状况下1molC2H5OH

46.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：

A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O    B.2CuO+C

2Cu+