广东省湛江二中届九年级上学期期中考试化学试题.docx
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广东省湛江二中届九年级上学期期中考试化学试题
命题人：
YWH
温馨提示：
1.全卷为闭卷试题，共6页，满分100分，考试时间为80分钟。
2.答题前须将答题卡中的姓名、班别、原座位号填写清楚。
3.考生须将答案填写在答题卡相应答题区。
考试结束，考生须上交答题卡。
注：
可能用到的相对原子质量：
H∶1C∶12O∶16Cl∶35.5K:
39Mn：
55.5Fe:
56
一、单项选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。
下列变化属于化学变化的是（）
A．冰雪融化B．玻璃破碎C．车胎爆炸D．食物腐烂
2.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）
A.元素B.分子C.单质D.原子
3.下列实验操作正确的是（）
A.点燃酒精灯B.滴加液体C.加热液体D.读取液体体积
4．最近，“镉大米”成为公众关注的热点问题之一。
据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。
镉（Cd）的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（）
A、镉原子的质子数为48B、镉是金属元素
C、镉原子的相对原子质量为112gD、镉原子的核外电子数为48
5．下列化学方程式正确的是（）
A.S+O2
SO2↑B.4Al+3O2
2Al2O3
C.P+O2
PO2D.Mg+O2
MgO2
6.与元素化学性质的关系最密切的是（）
A.元素的相对原子质量B.原子核内的中子数
C.原子核内的质子数D.原子核外的最外层电子数
7.下列符号：
2N、N2、H2O、2CO、SO2中，数字“2”的意义能用来表示分子个数的有（）
A．2个B．1个C．4个D．5个
8.对生活中下列现象的解释错误的是（）
现象
解释
A
湿衣服在夏天比在冬天干得快
温度升高，分子运动速率加快
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
气体分子间间隔大，易于压缩
C
在无外力下，花粉会在平静的水面上移动
分子在不断运动
D
自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
分子受热，体积变大
9.依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。
检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。
在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（）
A．+2B.+3C.+6D.+7
10.关于2H2+O2
2H2O，下列读法不正确的是（）
A.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
B.每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成2份质量的水
C.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
D.每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成36份质量的水
11．镁带在耐高温的密闭容器中加热（内含空气），下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是（）
12.下列说法正确的是（）
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C.由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D.分子可以直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质
13.过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。
下列有关叙述中错误的是（）
A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成B．过氧化氢的微观模型可表示为
C．过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：
16
14．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
30
17
2
反应后质量（g）
m
39
0
10
关于此反应，下列认识不正确的是（）
A．表中m为1B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应D．反应中乙、丁的质量比为9:
8
二、填空题（本大题包括5小题，共20分）
15.（4分）用化学用语填空：
（1）人体中含量最多的元素
（2）保持氮气化学性质的最小粒子；
（3）5个硫酸根离子；（4）氯化亚铁中铁的化合价；
16.（3分）在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化锰；⑥冰水混合物⑦矿泉水；⑧汞蒸气
（1）属于混合物的是 （填序号，下同）；
（2）属于金属氧化物的是
（3）含有氧分子的是
17.（4分）下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
（1）反应前的图示中含有种分子；
（2）图中所示的化学方程式；
（3）从图中你还能获取的信息是。
18．（5分）硝酸可发生反应：
。
据此回答：
（1）反应的基本类型属于反应。
（2）X的化学式为，推断的依据为。
（3）硝酸的保存应注意、。
19.（4分）下图中的①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.
请你回答下列问题.
（1）氧元素的原子序数为，钙元素的相对原子质量为.
（2）C粒子属于（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，X=.
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是（填序号）.
三、简答题：
（本大题包括2小题，共17分）
20．（9分）为了探究“水的净化”过程，小雨同学从赤坎河中取了水样，并对该水样进行处理。
（1）向水样中加入适量明矾，（加明矾的作用）充分搅拌，静置一段时间后，通过 （填操作名称）除去固体小颗粒。
该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗与。
（2）再向滤液中加入活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，
（3）通入氯气杀菌消毒，请问：
此过程属于变化（选填“物理”或“化学”）。
（4）为了判断通过以上净化过程得到的水是硬水还是软水，可
加入 进行检验。
（5）实验室通过右图装置A得到的蒸馏水是净化程度较高的水。
装置B中发生化学反应的化学方程式为，
请用分子和原子的观点分析比较装置A和装置B在试验过程中水的变化情况
21.（8分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
3Li
锂
6.941
4Be
铍
9.012
5B
硼
10.81
6C
碳
12.01
7N
氮
14.01
8O
氧
16.00
9F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18[
3
11Na
钠
22.99
12Mg
镁
24.31
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
15P
磷
30.97
16S
硫
32.06
17Cl
氯
35.45
18Ar
氩
39.95
（1）画出在地壳中含量仅次于氧元素的元素其原子的结构示意图：
_________。
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的有种。
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 ，构成该物质的微粒是（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）在元素周期表中，同一周期元素的原子具有相同的；同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是（填标号）。
a.C和Neb.Be和Mgc.Al和Sid.F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻,其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共21分）
22.（12分）根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题．
（1）图中标有①、②的仪器名称：
①，②
（2）用装置B制取氧气的化学方程式为
（3）用加热高锰酸钾方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是（填序号），但要对装置进行的改进是，该反应的方程式为
；用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：
（写一点）．
（5）下图依次是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是
23.（9分）某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
实验
：
称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验
：
将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．
（化学方程式是：
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑）
实验
：
将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．化学方程式是：
CuSO4+2NaOH
Cu（OH）2↓+Na2SO4
他们得到三次实验的数据见下表：
编号
实验
实验
实验
反应前/g
4.8
112.6
118.4
反应后/g
8.0
112.4
118.4
（1）在实验
中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：
（2）由上表中数据分析可知实验
中参加反应的氧气质量为，实验
中生成氢气的质量为.
（3）在上述三个实验中都（填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有时，必须在进行。
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：
。
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是
原子的数目
分子的数目
元素的种类
物质的质量总和
物质的种类
物质的体积
物质的状态
五．计算题（本大题包括2小题，共14分）
24．（6分）右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答：
（1）富马酸亚铁中含有种元素，
C、H、Fe、O原子个数比为。
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为
（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg（计算结果取整数）。
25.（8分）取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩余固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解。
加水的质量与剩余固体的质量见下表：
（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号
l
2
3
4
加水的质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
7.25
4.05
m
3
试求：
（1）表中m值为；
（2）所制得氧气的质量。
湛江二中2013-2014学年度初三级第二次月考
化学试卷答题卡
一、单项选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答
案
二、填空题（本题有5小题，共20分）
三、简答题：
（本大题包括2小题，共17分）
四、实验与探究（本题有2小题，共21分）
22．（12分）
（1）①；②。
（2）________________________。
（3）________。
______________，
（4）（5）
23．（9分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
五、计算题（本题有2小题，共14分）
2013-2014学年度湛江市第二中学
初三月考化学科试题参考答案和评分说明
一、单项选择题（本大题包括14小题，每小题2分共28分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本大题包括5小题，共20分）
三、简答题（本大题包括2小题，共17分）
四、实验与探究题（本题包括2小题，共21分）
22．（12分）酒精灯；集气瓶；2H2O2
2H2O+O2↑AC；
A装置试管口稍低于试管底部并试管口要放一团棉花；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
防止生成的氧气从长颈漏斗逸出；导管口刚有气泡冒出就立即收集；A．
23.（9分）根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
3.2g0.2g遵循
气体参加或气体生成密封容器
化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
五、计算题（本大题包括2小题，共14分）
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