酸和碱之间发生的反应教案.docx
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酸和碱之间发生的反应教案
酸和碱之间能发生什么反应
【学习目标集成】
1.酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
重点：
1.酸碱之间的中和反应；
2.用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：
酸碱中和的反应的探究过程
[知识要点梳理]
知识点一：
中和反应
1.概念：
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
２.反应实质：
酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。
表达式为：
H++OH－＝H2O。
３.现象：
有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】
1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管
慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
知识点二：
中和反应在实际中的应用
１.应用于医药卫生
（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险．氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。
例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
２.改变土壤的酸碱性
根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。
例如：
近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物生长，于是人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3.处理工业废水
工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。
例如，当污水中的含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。
想一想为什么不用别的碱？
除了降低成本的原因，还因为熟石灰的溶解度很小，能溶解在水中的量很少，即使施用过量，未反应的熟石灰也不会大量溶于水造成水的再次污染。
例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【要点诠释】
1.根据土壤的情况,可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物的生长。
2.硫酸厂排放的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3.服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸，涂抹一些含碱性的物质（如氨水）的药水，可减轻蚊虫叮咬后所产生的痛痒感，但注意选择碱性物质时要选择弱碱，以防碱性物质腐蚀皮肤
知识点三：
溶液酸碱度的表示法—pH
１.溶液酸碱度：
是指溶液的酸碱性强弱程度。
２.pH的取值范围
pH的取值范围是从０到１４：
pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强
pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强
pH=７时，溶液显中性。
也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系
【要点诠释】
1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
2.注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
3.pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
4.碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
知识点四：
测定溶液pH的方法
测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法：
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】
1.不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。
3.用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
知识点五：
了解溶液酸碱度的意义
溶液的酸碱度对工农业生产和生命活动的影响是很大的，了解溶液的酸碱度有十分重要的意义。
主要表现为以下几方面。
1.科学实验及化工生产有许多反应必须有一定pH溶液中才能进行。
2.农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能生长。
3.测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH值小于5.6）能了解空气的污染程度。
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的健康状况。
[规律方法指导]
1.正确区别酸碱性和酸碱度
酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。
酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。
2.溶液的稀释与溶液pH的关系
酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
3.中和反应用于医疗
利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。
例如：
治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。
[经典例题透析]
类型一：
考查中和反应概念
1.图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒
子之间反应的示意图，请回答：
（1）写出该反应的化学方程式_____________,
该反应的基本反应类型是______________。
（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。
【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【解 析】从示意图中可以看出盐酸中存在H+和Cl－，NaOH溶液中存在NaOH溶液中存在Na+和OH－，当两溶液混合后，H+和OH－反应生成H2O，溶液中还存在Na+和Cl－，又多出了H2O分子，因而中的反应的实质是酸中的H+和碱中的OH－结合生成水。
【答 案】
（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O 复分解反应
（2）酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水
【总结升华】从微观角度进一步理解中和反应的实质，注意分析图中反应前后溶液中粒子的变化从而得出结论。
举一反三：
【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（ ）
A.硝酸钠溶液 B.二氧化碳 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
【变式2】下列反应属于中和反应的是（ ）
A.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
B.CaO+2HCl=CaCl2+H2O
C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D.Cu（OH）2
CuO+H2O
类型二：
考查中和反应实验
2：
在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：
（１）完成该实验必须使用的仪器有：
______________
（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，观察到的现象是______________。
【思路点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚酞来指示反应的进行。
【解析】在进行酸碱中和实验时，用量筒取一定量的溶液，在烧杯中进行反应，滴加液体时要用胶头滴管逐滴加入，并用玻璃棒不断搅拌，以确保物质充分反应。
应先在碱溶液中滴加酚酞溶液，使溶液变为红色，当恰好完全反应时，溶液呈中性，颜色变为无色。
【答案】
（１）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（２）酚酞试液 溶液由红色变为无色
【总结升华】中和反应的实验在烧杯中进行，反应中需用玻璃棒不断搅拌使其充分反应。
滴加盐酸前要在氢氧化钠溶液中滴入酚酞便于观察反应是否发生。
【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
请据此回答下列问题：
（1）你变为她得出的结论是否正确？
______________，理由是______________。
（2）写出该中和反应的化学方程式______________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填写下表。
试验方法
可能观察到的现象
结论
【变式4】化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________。
类型三：
考查中和反应的实际中的应用
3：
下列物质的用途描述不正确的是（ ）
A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈
【思路点拨】酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应。
【解析】该考题考查了一些常见的物质的用途，物质的性质决定物质的用途，熟石灰是显碱性的物质，与酸性物质发生中和反应，故熟石灰可用于改良酸性土壤。
故B答案不正确。
【答案】B
【总结升华】熟石灰是常见的价格低的碱性物质，与酸性土壤发生中和反应生成中性物质，改良酸性土壤。
【变式5】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【变式6】（2011.湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：
大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是
A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
类型四：
考查溶液的pH
4：
小阳取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：
物质
肥皂水
雨水
食盐水
柠檬汁
洗涤剂
pH
１０.２
５.９
７.０
２.５
１２.２
由此判断：
（１）酸性最强的物质是______________
（２）能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。
【思路点拨】溶液pH越小溶液的酸性越强，碱溶液的pH大于7。
【解析】：
pH的范围是０~１４，pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强，所以酸性最强的物质应该是数最小的柠檬汁；能使酚本溶液变红的是碱性的溶液，即pH大于７的溶液，所以肥皂水或是洗涤剂都符合要求。
【答案】：
（１）柠檬汁 （２）肥皂水（或洗涤剂）
【总结升华】：
识记溶液酸碱性与酸碱度的关系是解决这道的关键。
【变式7】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。
这些物质中酸性最强的是（ ）
图28-3
A.醋 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.肥皂水
【变式8】向１０mＬpH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（ ）
Ａ.盐酸 Ｂ.氢氧化钠溶液
Ｃ.pH为４的溶液 Ｄ.稀硫酸
参考答案
举一反三
【变式1】C
【变式2】C
【变式3】
（1）不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不会变色
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（3）以下方法供参考，任答出其中一种即可。
①
取样，滴加紫色石蕊试液
试液变红
盐酸过量
取样，滴加紫色石蕊试液
试液不变红
恰好中和
②
取样，滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
盐酸过量
取样，滴加碳酸钠溶液
没有气泡产生
恰好中和
③
取样加入锌粒或其他活泼金属
有气泡产生
盐酸过量
取样，加入锌粒或其他活泼金属
没有气泡产生
恰好中和
【变式4】
（1）能，因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。
（2）氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？
（或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）。
生成的产物是什么？
为什么酚酞在碱性溶液中变红？
（注：
答出2点即可）
【变式5】C提示：
中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，A中熟石灰中和土壤中的酸，使土壤得到改良；B中氢氧化铝与胃酸反应生成氯化铝和水，可减少胃酸；D中氢氧化钠与硫酸反应，以上都是中和反应，而C中硫酸铜为盐，熟石灰与硫酸铜反应不属于中的反应，故答案为C。
D中氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
【变式6】提示：
C
【变式7】：
A提示：
溶液的pH越小酸性越强。
【变式8】：
B提示：
酸溶液的pH小于7，酸和碱反应生成中性的水，溶液的pH会增大。
[学习成果测评]
基础达标：
一、选择题
1.图28-4是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
2.（2011.湖北咸宁）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意
图
，由此得出的结论正确的是
A.反应后溶液的pH大于7
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C.反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―
D.反应前后所有元素的化合价均无变化
3.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（ ）
A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸
4.人体内的一些液体的pH值如下：
胰液7.5～8.0；胆汁7.1～7.3；胃液0.9～1.5；血浆7.35～7.45；其中显酸性的液体是（ ）
A.胆汁 B. 血浆 C.胃液 D.胰液
5.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境，若将该废水治理为pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ）
A.氯化钠 B.硫酸 C.氧化钙 D.废铜片
6.下列物质溶于水后，所得溶液的pH<7的是 （ ）
A.Cu（OH）2 B. NaOH C.SO3 D.CaO
7.下表为家庭中一些常见物质的pH：
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
13
蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种蚁酸（具有酸性的物质），使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。
要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
8.酸雨是酸性降雨，其pH应该是 （ ）
A.<5.6 B.=14 C.=7 D.>9.6
9.关于溶液呈碱性的正确说法是（ ）
A.能使pH试纸变红 B.能使紫色石蕊试液变红色
C.pH小于7 D.pH大于7
10.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ）
A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡比色
B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡比色
C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡比色
D．把试纸放在待测液上方,让待测液蒸气熏试纸与标准比色卡比色
二、填空题
11.溶液的酸碱度常用来表示溶液的酸碱性的程度，常温下pH的范围常在______之间，pH＝7时，溶液显________性；pH<7时，溶液呈_________性。
pH越小，溶液__________；pH>7时，溶液呈现_________性，pH越大，溶液__________。
12.归纳你学过的能生成盐和水的反应有（要求反应物不同类）
（1）______________
（2）______________
（3）______________ 其中第______________个反应是中和反应。
13.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。
（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是______________。
（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为
__________________________________。
14.某校化学兴趣小组的同学，取刚降到地面的酸雨（pH小于5.6的雨）水样，每隔
一定时间测定其pH，并绘出右图所示的曲线。
（1）从右图可知，在测定时间内酸雨水样的酸性是___________
（填“减弱”或“增强”）
（2）在测定时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是酸雨中的亚硫酸（化学式为：
H2SO3）和空气中的氧气反应生成硫酸的缘故。
请写出反应的化学方程式：
______________。
能力提升
1.欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．生石灰
C．熟石灰 D．纯碱
2.甲、乙两位同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本课题内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下说法，哪个是正确的（ ）
A.碱类物质一定能使酚酞试液变红
B.有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C.酸雨就是指呈酸性的雨水
D.pH＝0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性。
3.下图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水（pH：
7.5～9.0）中的染料
，从喷嘴喷到打印纸（pH：
4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性
B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性
D．打印纸偏碱性
4.下图是身边一些常见物质的pH：
下列说法中不正确的是（ ）
A、胃酸过多的人宜多吃西瓜 B、厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变红
C、草木灰可用于改良酸性土壤 D、肥皂水比鸡蛋清的碱性强
5.质量相等，质量分数相等的氢氧化钠溶液和稀盐酸相互混合所得溶液的pH（ ）
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
6.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（ ）
A.水 B.纯碱 C.食盐 D.食醋
7.前段时间，我国猪肉价格上涨幅度较大，有关猪肉的一些问题也引起人们的格外关注。
有资料显示，肉类新鲜程度的变化会引起pH发生相应变化，变化关系如下表：
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8～6.2
6.3～6.6
＞6.7
则下列分析正确的是（ ）
A.肉越新鲜，酸性越弱 B.肉越新鲜，碱性越强
C.肉变质过程中，酸性减弱 D.肉变质过程中，碱性减弱
8.下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。
试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？
将其标号填在所列实验后面的括号内。
（每个括号只能填一个标号）
（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ）
（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ）
（3）向水中不断通二氧化碳 （ ）
（4）向水中加熟石灰 （ ）
9.一些国家正在使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A.改良碱性土壤 B.促进植物的光合作用
C.改良酸性土壤 D.提高农作物产量
10.分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（ ）
年度
2005年
2006年
广东省城市降水PH均值
4.66
4.80
A.2006年和2005年降水总体都偏碱性
B.2005年降水的碱性比2006年更强
C.2006年酸雨污染程度比2005年减缓
D.2006年酸雨污染程度比2005年严重
11.如图28-8所示，试管中盛有pH=1的无色液体A，将气球
中的固体B倒入液体A中，观察到有无色气泡产生，且气体涨大，则B不可能是（ ）
A.锌
B.碳酸钠
C.碳酸氢钠
D.硫酸钠
12.（2011.山东淄博）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。
小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH_____________7（填写“＜”“＝”“＞”），若向
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