陕西省西安市长安区一中学年高一下学期期中.docx

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陕西省西安市长安区一中学年高一下学期期中

2015-2016学年陕西省西安市长安区一中高一（下）期中化学试卷（理科）

一、（选择题共44分）

1．下列做法不利于“开源节流”的是（　　）

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

2．某核素

可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（　　）

A．

mol质子B．

mol电子

C．

mol中子D．

mmolHmX

3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（　　）

A．从左到右，元素周期表中的第十五列为VA族

B．某IIA族元素的原子序数为x，则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25

C．VIA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性增强

D．53号元素位于周期表中第5周期VIIA族

4．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）

①Be的氧化物的水化物可能具有两性

②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　

⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．

A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

5．下列结论正确的是（　　）

①粒子半径：

K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣

②氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：

S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

④氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：

O＞N＞P＞Si

⑦金属性：

Be＜Mg＜Ca＜K．

A．②⑤⑦B．②④⑥C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦

6．有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（　　）

A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

C．原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D

D．离子半径由大到小的顺序是、B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣

7．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A．金属性：

Z＞Y

B．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

C．元素X和Y只能形成一种化合物

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应

8．将下列晶体熔化：

NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（　　）

A．②①②③B．①②②③C．②③②①D．①①②③

9．下列电子式，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）

A．NH4NO3B．NaClC．H2SO4D．H2O

11．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键

B．由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．NH4Cl是一种共价化合物

12．下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（　　）

A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应

C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水的反应

13．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

A．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量

B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1

D．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量

14．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═

H2（g）+

Cl2（g）的△H为（　　）

A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1

C．﹣69.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1

15．已知：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列说法中错误的是（　　）

A．①式表示常温常压时，2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O（l）放热571.6kJ

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于﹣571.6kJ•mol﹣1

C．将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量大于57.3kJ

D．将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量为57.3kJ

16．下列热化学方程式表达正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH

（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣269.8kJ/mol（反应热）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O

（1）△H=+57.3kJ/mol（中和热）

D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

17．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（　　）

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

NaOH（aq）+

H2SO4（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2＜0，则△H1＞△H2

18．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2

C．C（s）+

O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；

H2（g）+

Cl2（g）=HCl（g）△H2

19．已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）

A．﹣44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．﹣330kJ/molD．+330kJ/mol

20．已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为（　　）

A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ

21．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是（　　）

A．电子由Al沿导线流向Cu

B．电流由Cu电极流出

C．Cu是原电池的负极

D．铝片上的电极反应式为：

Al﹣3e﹣═Al3+

22．图中能组成原电池产生电流的是（　　）

A．

B．

C．

D．

二、（非选择题共56分）

23．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是　　．

（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是　　（用元素符号表示）．

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为　　．

（4）单质E与水反应的离子方程式为　　．

（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）　　．

a．B和D的单质的熔点高低

b．B和D的氢化物的稳定性强弱

c．B和D的单质与氧气反应的难易

d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．

24．用化学用语回答下列问题

（1）用电子式表示：

Na2O2　　

（2）用电子式表示Na2S的形成过程：

（3）用

形式表示中子数为18的硫离子：

（4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式　　

（5）氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是　　

（6）原子序数为15的原子结构示意图：

　　、其最高价氧化物对应的水化物的化学式　　．

25．根据下列叙述写出相应的热化学方程式或反应热：

（1）1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ　　（热化学方程式）

（2）SiH4是一种无色气体，在空气中爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l），己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ　　（热化学方程式）

（3）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，表示其燃烧热的热化学方程式为　　

（4）已知常温常压下拆开1molH﹣H键、1molN﹣H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则常温常压时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　．

（5）已知碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=bkJ•mol﹣1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=ckJ•mol﹣1

则S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=　　．

26．“西气东输”的气体是指天然气，主要成分是甲烷．工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气．水煤气的主要成分是CO和H2，两者体积比约为1：

1.100℃，101kpa时，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量．

（1）写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式：

　　；

（2）100℃，101kpa时，忽略水煤气中其它成分，相同状况下若产生相等的热量，则所需水煤气体积是甲烷体积的　　倍，水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的　　倍（结果保留小数点后两位）．

27．实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7