大庆初中升学统.docx
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大庆初中升学统
大庆初中升学统
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2008大庆市初中升学统一考试
化学试题
1．考试时间120分钟，答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，请认真核对条
形码上的准考证号、姓名。
2．本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，全卷共五道大题，总分100分。
请按照题
号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写，字体
工整、笔迹清楚。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。
5．答题卡保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：
H一1C一12O一16Na一23Mg一24A1一27K一39
Fe一56Cu一64C1一35．5Mn一55Zn一65
第1卷（选择题共40分）
一、选择题：
以下各题，只有一个符合要求的答案。
（每题2分，本题共30分）
1．下列变化中属于化学变化的是
2．下列厨房常用的物质与水混合，不能形成溶液的是（）
A．食盐B．植物油C．白糖D．白酒
3．某饮用水标签的部分内容如图所示，这里Na、K、Ca、Mg是指（）
A．元素B．分子C．原子D．金属
4．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10毫秒内生成空气中体积分数最大的气体，该气体是（）
A．氧气B．氮气C．稀有气体D．二氧化碳
5．下列物质在氧气中燃烧，能产生刺激性气味气体的是（）
A．镁条B．红磷C．木炭D．硫磺
6．“探月工程目的之一是获取核聚变燃料——氦-3。
氦-3原子核里有2个质子，1个中子相对原子质量为3。
下列表示氦-3原子的结构示意图中，正确的是（）
7．月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+3，钛元素化合价为（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
8．发射“嫦娥一号’’的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．H2B．CH4C．C2H8ND．C2H8N2
9．下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中正确的是（）
A．性质与用途B．名称与俗名
焦炭有还原性——冶炼金属
氢气燃烧产物为水——理想燃料
氧化钙——熟石灰
氢氧化钠——火碱
C．生活常识D．环保与物质的利用
煤炉取暖防中毒——室内放一盆水
防止菜刀生锈——洗净擦干放在干燥处
减少汽车尾气污染——使用含铅汽油
减少酸雨污染——不使用煤作燃料
10．汽车排气管的催化转化装置能使尾气中的CO和NO反应生成CO2和N2，该反应属于（）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．氧化还原反应
11．面对能源危机，有科学家提出利用太阳能产生的高温使水发生分解，该反应的示意图
如下：
下列由右图获得的信息中，不正确的是（）
A．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2：
1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
12．下列物质溶于水后液体温度没有明显变化的是（）
A．NaOHB．浓H2SO4C．NaClD．NH4NO3
13．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性的物质，可增强动物的免疫力。
下列有关它的说法中，正确的是（）
A．虾青素由96个原子构成B．虾青素的相对分子质量是596
c．虾青素是一种氧化物D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：
13：
1
14．下列对一些事实的解释中，错误的是（）
事实
解释
A
温度计中的水银（汞）热胀冷缩
原子的大小发生改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断运动
C
CO有毒CO2无毒
两种物质的分子构成不同
D
CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同
两种溶液中的阳离子不同
15．把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到x、Y、z三种金属中，Y表面有气泡产生，x、z
始终无明显变化；把x的硝酸盐溶液滴加到z中，z表面析出x。
则x、Y、z三种金属的活动性顺序为（）
A．Z>Y>XB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>Y
二、选择题：
以下各题，有一个或两个符合要求的答案。
错选、多选不给分。
有两个答案的，只选一个且正确，给1分。
（每题2分，本题共10分）
16．右图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
请你分析以下相关叙述中，正确的是（）
A．此实验设计必须在玻璃仪器中进行
B．一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关
C．一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象
D．一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显
17．用氯化钠固体配制200g质量分数为5％的氯化钠溶液，下列仪器中必需用到的是（）
A．②④⑥⑦B．①④⑤⑥c．①③⑤⑦D．①②④⑦
18．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
19．甲、乙两工厂排出的废水澄清透明，分别含有K＋Ba2＋Cu2＋OH－CO32－NO3－六种离子中的三种不同的离子，已知甲厂废水明显呈碱性。
若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
下列关于污水的分析中，正确的是（）
A．甲厂排放的废水中含有K+、Ba2+、OH一三种离子
B．甲厂排放的废水中含有K+、OH一、CO32一三种离子
C．可做化肥的溶质为KNO3
D．可做化肥的溶质为K2CO3
20．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸，充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
第Ⅱ卷（共60分）
三、（本题包括7小题．共26分）
21．（4分）用下列物质填空（填写字母）：
a．干冰b．活性炭c．天然气d．纯碱e．烧碱f．胆矾
①可除去水中异味的物质是_____；②可用于人工降雨的物质是；③标有"CNG"标志的汽车使用的燃料是；④侯氏联合制碱法所生产的“碱”是___________。
22．（3分）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是_____，属于混合
物的是______，属于氧化物的是_______。
（填字母）
23．（3分）请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语填写在横线上：
太阳镜具有保护眼睛的功能。
它的镜脚一般是由塑料（其中含有碳元素______）制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅_________，且变色玻璃中含有银离子.
24．（3分）如图所示的灭火毡是一种新型的灭火用品。
使用时，将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。
（1）灭火毡的灭火原理是：
_________________
（2）灭火毡是由羊毛及铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是__________________
（3）请你举出一种与
（1）灭火原理不同的灭火方法是
_________________________________
25．（4分）2008年北京奥运火炬“祥云”的设计体现了“科技奥运”、“绿色奥运”的主题。
丙烷
丁烷
熔点（℃）
一189.7
—138.4
沸点（℃）
一42.1
—0.5
（1）丁烷曾被有些国家选为火炬燃料。
由表可知，在低温地区，丁烷会处于_______（选填“固态”、“液态”或“气态”），不利于点火燃烧，因此“祥
云”采用丙烷为燃料。
丙烷在空气中完全燃烧后的产
物是CO2和H2O，对环境没有污染，则丙烷必定含有
的两种元素是______.
（2）普通塑料制品难以自然降解，遗弃后容易造成白色污染，因此，“祥云”采用可回收重复利用的铝合金作为外壳材料。
铝具有较强抗腐蚀性的原因_________________
（3）“祥云”火炬上的“云纹?
具有浓郁的中国特色，主要是用酸等物质腐蚀雕刻形成的。
若用稀盐酸来雕刻，则铝与稀盐酸反应的化学方程式_____________________________
配方I
配方Ⅱ
KCl0.2g
KNO31.2g
KH2PO40.5g
Ca（NO3）21.4g
MgSO40.5g
（NH4）3PO40.3g
CaSO41.0g
MgSO40.6g
FeCl30.2g
备注①各用2L水配制②不用硬水配制
26．（3分）“无土栽培”是一项利用化学试
剂配成的营养液来栽培植物的新技术。
下表
是某实验小组的两种营养液的配方。
请你回
答有关问题：
（1）配方I中属于复合肥料的物质是__________
（2）从均衡养分的角度分析，选用_______（填“配方I”或“配方Ⅱ”）种植的同种植物在其他条件相同时长势会更好，其理由是_________________________________
27．（6分）下图表示初中化学里常见物质之间的转化关系（部分生成物未全部标出），A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。
（1）写出甲、C、F的化学式：
甲_______；C_______；F__________；
（2）写出E和乙反应的化学方程式____________。
（3）某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）—____________________________
四、（本题包括3小题，共23分）
28．（13分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如下图，请你帮助他完成相关内容。
制取气体
所需药品
装置连接顺序
反应的化学方程式
氧气
氯酸钾和二氧化锰
二氧化碳（干燥）
大理石和稀盐酸
（2）乙同学设计的实验装置（如右图），既可用于制取
气体，又可用于验证物质性质。
当打开K1、关闭
K2时，利用I、Ⅱ装置可直接进行的实验是
（填序号）。
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）丙同学认为在不改变I、Ⅱ、Ⅲ装置的仪器及
位置的前提下，该装置可用于过氧化钠（Na2O2）与水反应制取氧气，另一产物为氢氧化钠，则该反应的化学方程式为：
；她的改进措施是。
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置来验证生成的二氧化碳中含有水蒸气，此时C中盛放的物质是，可以观察到的现象是.
（5）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。
正确操作的先后顺序是（填写选项序号）。
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
②用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5％的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为。
③过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）。
A．酒精灯B．烧杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒
（6）小明用6．5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0．2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是.
29．（3分）实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸、饱和石灰水、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质中的一种。
可供使用的实验用品有：
pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。
请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照
B溶液的pH<7，其余溶液的
pH>7
B是溶液
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸
A是碳酸钠溶液
③另取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别通入CO2
C是饱和石灰水
30．（7分）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是（填化学式）。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴人无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是
③如果要证明你的猜想是正确的，除碳酸盐外你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是。
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
（写一条）。
五、（本题包括2小题，共11分）
31．（4分）解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。
为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
请回答：
（1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×l0一3g／mL，则由小柯的测量结果可算出15．8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为g（结果保留一位小数）。
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是。
A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
（3）请计算15．8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为——g。
（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：
。
32．（7分）某含有杂质的Na2CO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发，锥形瓶的质量为27．30g）
称量项目
质量（g）
杂质和Na2CO3的混合物
10.00
锥形瓶+稀盐酸（适量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后15秒）
149.20
锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后35秒）
149.00
锥形瓶+稀盐酸+杂质和Na2CO3的混合物（反应开始后55秒）
149.00
（1）试通过分析计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
（2）请计算反应后溶液中溶质的质量分数。
2008年大庆市初中升学统一考试化学试题参考答案
1.C
解析：
该题主要考查物理变化和化学变化的区别。
联系生产、生活实际一种中考命题的热点。
物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成，有新物质生成的变化是化学变化。
A和D只是物质的状态发生改变没有新物质生成；B中蔗糖溶于水是蔗糖分子均匀的扩散到水中，并没有生成新的分子。
2.B
解析：
本题考查溶液与浊夜的区别。
溶液是均一的、稳定的混合物，浊液是不均一、不稳定的混合物。
植物油不溶于水，久置后会出现分层，形成乳浊液，它是不均一、不稳定的，因此不是溶液。
3.A
解析：
本题主要考查元素与微观粒子及物质的区别。
解析：
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。
通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
4．B
解析：
本题主要考查学生对空气成分的掌握情况。
空气是一种混合物，该混合物中所占体积分数最大的气体时氮气，约占空气体的78%（或4/5）。
5.D
解析：
本题主要考查物质燃烧时的现象准确描述。
镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光；红磷在氧气中燃烧冒出白烟；木炭燃烧发出白光；硫磺燃烧产生刺激性气味的气体（是SO2）。
6.B
解析：
本题主要考查原子结构及微粒结构示意图涵义知识。
在原子中，质子数=核外电子数，因氦—3原子核内右2个质子，其核外一定有2个电子，故知B正确。
7.C
解析：
本题考查根据化学式确定元素的化合价。
在FeTiO3中，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为—2，根据化合物中正负化合价代数和等于零。
设Ti的化合价为X，则有，（+3）+X+（—2）×3=0解得X=+3。
8.D
解析：
本题考查质量守恒定律的灵活运用。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变进行解题。
该反应中，反应物中含有4个N，8个O；生成物中已有6个N，2个C，8个O和8个H，还差2个N，2个C，8个H在X中，则X的化学式为C2H8N2。
9.A
解析：
本题综合考查物质的性质与用途、环保以及生活常识等知识。
B中氧化钙的俗称生石灰；C中煤不完全燃烧生成CO有剧毒，但CO不溶于水，所以放水不能防止中毒；D中使用含铅汽油会增加空气污染。
10．D
解析：
本题考查化学方程式的书写、物质的类别以及化学反应的分类。
该反应的反应物是两种均是化合物，生成也是两种一种是化合物，另一种是单质，与四大基本反应类型特点对比发现该反应不属于四大基本反应类型，但该反应有化合价升降，如N元素由+2价降低到0价，有化合价升降的反应一定是氧化还原反应。
11．C
解析：
本题通过微观反应图示考查化学反应的实质以及物质的结构知识。
根据题给微观图示不难发现：
一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子；水分解后生成氢分子和氧分子个数比为2：
1，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。
12.C
解析：
本题考查物质溶于水伴随的温度变化。
物质溶于水存在两个过程扩散过程（吸收热量）和水合过程（放出热量），若物质溶于水扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，则溶液的温度降低，如NH4NO3溶于水后溶液温度降低；若物质溶于水扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，则溶液的温度不变，如NaCl溶于水后溶液温度不变；若物质溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，则溶液的温度升高，如NaOH、浓H2SO4溶于水后溶液的温度升高。
13.B
解析：
本题考查有关化学式的简单计算。
一个C40H52O4分子中共含有96个原子；因C40H52O4中虽然含有氧元素，但它由三种元素组成，所以不是氧化物；虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为12×40：
1×52：
16×4=120：
13：
16。
故B正确。
14.A
解析：
本题考查了分子的性质以及离子的性质。
A中物质的热胀冷缩现象说明微粒间存在间隔。
分子或离子种类不同，其性质也不同。
15．C
解析：
本题主要考查金属活动性顺序的应用，在金属活动顺序表中，只有排在H前面的金属才能将酸中的H置换出来；排在前面的金属能将其后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Na、Ca外）。
由“把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到x、Y、z三种金属中，Y表面有气泡产生，x、z始终无明显变化”推知：
Y>H；X和Z活动性都小于H。
再由“把x的硝酸盐溶液滴加到z中，z表面析出x”推知，Z>X。
综合分析，则三者的活动性为：
Y>Z>X。
16.BD
解析：
本题通过实验考查铁生锈的条件。
铁在潮湿空气中与氧气、水共同作用而生锈。
做铁制品锈蚀条件实验可以用试管也可以用题给装置进行，只要能观察到明显的实验现象即可，与采用何种仪器无关。
因铁生锈会消耗空气中的氧气，导致塑料瓶内压强减小，在大气压作用下，塑料瓶变瘪，说明空气与铁生锈有关。
铁制品与水面接触部位生锈最严重，因这部分与空气和水都充分接触了。
17.B
解析：
本题考查了溶液配制所需仪器。
称量固体氯化钠用到的仪器时天平，量取液体水需要的仪器有量筒，配制氯化钠溶液时用到仪器是烧杯、玻璃棒。
综合分析答案是B。
18.A
解析：
此题考查了溶解度曲线的意义与应用。
由曲线提供的信息可知：
甲物质的溶解度随温度升高变化较大，而乙物质的溶解度曲线随温度升高变化不大；30℃时甲物质的溶解度为30g，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为30g/130g×100%=23.1%；在温度大于20℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；因甲物质的溶解度随温度升高变化较大，所以提纯甲物质一般用冷却热饱和溶液法。
19．BC
解析：
本题考查复分解反应及离子不共存知识。
因甲厂废水明显呈碱性，所以甲中废水必含OH一，则与OH一不能共存的离子Cu2+一定在乙废水中，与Cu2+不能共存的CO32—一定在甲废水中,与CO32—不能共存的Ba2+一定在乙废水中，再根据溶液呈电中性,所以NO3—一定在乙中,K+一定在甲中，甲乙废水混合后生成的可溶性物质是KNO3属于一种复合肥料。
20．AC
解析：
本题考查除杂（提纯）原则，除杂时不能引入新杂质，也不能减少被提纯的的物质。
B中加盐酸将被提纯的物质出去了，违背了除杂原则；D中加入氢氧化钠引入了新杂质NaCl，也违背了除杂原则。
21．（4分）①b②a③c④d（每空1分）
解析:
本题主要考查物质的性质和用途的关系,物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质.活性炭具有吸附性能吸附异味和色素,所以可用作冰箱去味剂;干冰是二氧化碳固体升华时需要吸收大量热,可用于人工降雨;天然气被公认的是最清洁的气体燃料,所以是目前较广泛使用的汽车燃料可以减少环境污染;侯氏制碱主要指纯碱即碳酸钠.
22．（3分）A;B、C、E;D（每空1分,第二空少选或多选均无分）
解析:
本题主要考查物质的简单分类知识.氧气和液氧属于同种物质的不同状态,且均是由氧元素组成的单质;氧气和臭氧属于同种元素组成的不同种单质,因此属于混合物;CO和CO2均是由碳、氧两种元素组成的不同种物质;冰和水是同种物质的不同状态,且是由氢氧两种元素组成的化合物而且属于氧化物;过氧化氢和水均是由氢、氧元素组成的不同种物质.
23.（3分）CSiO2Ag+（每空1分填写名称不给分）
解析:
本题主要考查学生对化学用语的掌握情况.涉及的知识点有元素符号的书写,化学式的书写,离子符号的书写等.碳元素元素符号只有一个字母,书写时要大写;二氧化硅是由Si和O两种元素组成的氧化物;书写银离子符号时注意所带的正负电
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