无机化学含实验.docx
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无机化学含实验
窗体顶端
1：
只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。
3.NH3?
H2O
2：
下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）
2.F＞O＞Al
3：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
2.分子间氢键
4：
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为
4.正四面体
5：
按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
3. HS-
6：
人体血液中最重要的抗碱成分是（）
4.H2CO3
7：
BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
8：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.4，4，0，+1/2
9：
在下列各组量子数中，合理的是（）
1.n=2，l=1，m=0
10：
BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是
1.sp2
11：
按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
3.HS-
12：
下列说法正确的是（）
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
13：
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是（）
1.H3O+
14：
25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，
1.
15：
[Fe（en）3]Cl3中，中心原子的配位数是
4.6
16：
下列分子中，属于极性分子的是（）
3.PH3
17：
下列配合物中命名正确的是（）
3.
18：
元素电负性值可以预言的是（）
4.键的极性
19：
下列配合物中命名正确的是（）
20：
下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）
4.n=4,l=3
21：
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）
1.
22：
BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
23：
下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）
2.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
24：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
4.氢键
25：
不属于共轭酸碱对的一组是（）
4.
26：
已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）
4.4，2，1，-1/2
27：
决定原子核外电子运动状态的量子数是（）
1.n,l,m,ms
28：
甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）
5.以上四种作用力都存在
29：
下列化合物中存在氢键的是（）
1.HF
30：
下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
4.苯和四氯化碳
31：
下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
2.
32：
下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
2.
33：
下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（）
4.H
34：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.2，2，1，+1/2
35：
下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）
1.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
窗体顶端
1：
不属于共轭酸碱对的一组是（）
4.
2：
下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
2.
3：
在下列各组量子数中，合理的是（）
1.n=2，l=1，m=0
4：
下列分子中，属于极性分子的是（）
3.NH3
5：
下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（）
1.50ml0.2mol?
L-1HAc与50ml0.1mol?
L-1NaOH
6：
元素电负性值可以预言的是（）
4.键的极性
7：
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为
4.正四面体
8：
下列化合物中存在氢键的是（）
1.HF
9：
决定原子核外电子运动状态的量子数是（）
1.n,l,m,ms
10：
中和50ml0.2mol?
L-1某一元酸溶液需要25mlNaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（）
3.0.4mol?
L-1
11：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.4，4，0，+1/2
12：
在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（）
2.n,l
13：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.3，3，0，+1/2
14：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
2.分子间氢键
15：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.2，2，1，+1/2
16：
下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）
1.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
17：
下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）
4.n=4,l=3
18：
可逆反应达到化学平衡的条件是（）
4.υ正=υ逆,
19：
欲配制pH=4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）
4.
20：
NH3的沸点比PH3的沸点高得多，主要是因为存在
4.氢键
21：
按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
3.HS-
22：
BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是
1.sp2
23：
在医学上等渗溶液的渗透浓度为（）
2.280mmol?
L-1-320mmol?
L-1
24：
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）
4.H2O
25：
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）
1.
26：
在下列各组量子数中，合理的是（）
1.n=2，l=1，m=0
27：
BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
28：
符号c（H3PO4）=0.1mol?
L-1表示
4. H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?
L-1
29：
下列分子中，属于极性分子的是（）
3.PH3
30：
SiF4分子的空间构型为
2.正四面体
31：
BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
32：
按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
3. HS-
33：
25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，
1.
34：
下列说法正确的是（）
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
35：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
4.氢键
窗体底端
窗体顶端
1：
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）
4. H2O
2：
下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）
4.n=4,l=3
3：
下列化合物中存在氢键的是（）
1.HF
4：
下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）
2.溶液中OH-越多，其碱性越弱
5：
下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）
2.F＞O＞Al
6：
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为
4.正四面体
7：
下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（）
4.H
8：
已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）
4.4，2，1，-1/2
9：
下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
2.
10：
按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
3.HS-
11：
下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）
1.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
12：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.3，3，0，+1/2
13：
下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
2.
14：
决定原子核外电子运动状态的量子数是（）
1.n,l,m,ms
15：
中和50ml0.2mol?
L-1某一元酸溶液需要25mlNaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（）
3.0.4mol?
L-1
16：
NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为
4.三角锥形
17：
人体血液中最重要的抗碱成分是（）
4.H2CO3
18：
下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）
2.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
19：
在配合物[PtCl2（NH3）2]中，中心原子的配位数是
3.4
20：
下列分子中，属于极性分子的是（）
3. NH3
21：
甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）
5.以上四种作用力都存在
22：
元素电负性值可以预言的是（）
4.键的极性
23：
将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（）
1.90g?
L-1NaCl溶液
24：
只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。
3.NH3?
H2O
25：
NH3的沸点比PH3的沸点高得多，主要是因为存在
4.氢键
26：
可逆反应达到化学平衡的条件是（）
4.υ正=υ逆,
27：
下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
4.苯和四氯化碳
28：
不属于共轭酸碱对的一组是（）
4.
29：
已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）
4.3，2，1，-1/2
30：
符号c（H3PO4）=0.1mol?
L-1表示
4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?
L-1
31：
符号b（H3PO4）=0.1mol?
L-1表示
1.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?
L-1
32：
下列配合物中命名正确的是（）
3.
33：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.2，2，1，+1/2
34：
基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（）
1.3，0，0，+1/2
35：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
2.分子间氢键
1：
下列化合物中存在氢键的是（）
1.HF
2：
下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
4.氮气和四氯化碳
3：
酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（）
3.Ac-
4：
元素电负性值可以预言的是（）
4.键的极性
5：
下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）
1.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
6：
甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）
5.以上四种作用力都存在
7：
下列分子中，属于极性分子的是（）
3.NH3
8：
下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
2.
9：
BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是
1. sp2
10：
下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）
4.n=4,l=3
11：
下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
2.
12：
下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
4.苯和四氯化碳
13：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
2.7-9
14：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
2.5-7
15：
可逆反应达到化学平衡的条件是（）
4.υ正=υ逆,
16：
下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（）
2.溶液中OH-越多，其碱性越弱
17：
在配合物[PtCl2（NH3）2]中，中心原子的配位数是
3.4
18：
BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
19：
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）
1.
20：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.2，2，1，+1/2
21：
在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是
4.取向力、诱导力、色散力、氢键
22：
SiF4分子的空间构型为
2.正四面体
23：
下列说法正确的是（）
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
24：
按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
3.HS-
25：
人体血液中最重要的抗碱成分是（）
4.H2CO3
26：
BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
27：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.4，4，0，+1/2
28：
下列分子中，属于极性分子的是（）
3. PH3
29：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
2.7-9
30：
已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）
4.4，2，1，-1/2
31：
在多电子原子中，电子的能量取决于量子数（）
2.n,l
32：
已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）
2.2，1，1，-1/2
33：
符号c（H3PO4）=0.1mol?
L-1表示
4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?
L-1
34：
决定原子核外电子运动状态的量子数是（）
1.n,l,m,ms
35：
不属于共轭酸碱对的一组是（）
3.
窗体顶端
1：
不属于共轭酸碱对的一组是（）
4.
2：
下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
HCl和Cl-
2.
3：
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）
4.H2O
4：
下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
4.苯和四氯化碳
5：
在下列各组量子数中，合理的是（）
1.n=2，l=1，m=0
6：
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（）
1.
7：
BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
8：
在配合物[PtCl2（NH3）2]中，中心原子的配位数是
3.4
9：
已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）
4.4，2，1，-1/2
10：
在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是
4.取向力、诱导力、色散力、氢键
11：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.2，2，1，+1/2
12：
甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）
5.以上四种作用力都存在
13：
下列配合物中命名正确的是（）
3.
14：
下列分子或离子中不能作配体的是（）
4.CH4
15：
欲配制pH=4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）
4.
16：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
2.7-9
17：
下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（）
2.
18：
符号b（H3PO4）=0.1mol?
L-1表示
1.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?
L-1
19：
下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（）
2.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
20：
下列各组分子之间仅存在着色散力的是（）
4.苯和四氯化碳
21：
已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是（）
4.3，2，1，-1/2
22：
下列说法正确的是（）
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
23：
25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，
1.
24：
BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是
1.
25：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
2.5-7
26：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
2.分子间氢键
27：
下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（）
4.n=4,l=3
28：
[Fe（en）3]Cl3中，中心原子的配位数是
4.6
29：
在医学上等渗溶液的渗透浓度为（）
2.280mmol?
L-1-320mmol?
L-1
30：
下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（）
4.4，4，0，+1/2
31：
中和50ml0.2mol?
L-1某一元酸溶液需要25mlNaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（）
3.0.4mol?
L-1
32：
下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）
2.F＞O＞Al
33：
人体血液中最重要的抗碱成分是（）
4.H2CO3
34：
下列分子中，属于极性分子的是（）
3.NH3
35：
元素电负性值可以预言的是（）
4.键的极性
窗体顶端
1：
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）
4.H2O
2：
BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
3：
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（）
4.H2O
4：
[Fe（en）3]Cl3中，中心原子的配位数是
4.6
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