无机化学含实验.docx
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无机化学含实验
窗体顶端
1:
只要物质的量足够,下列那种物质能使AgCl溶解。
3.NH3?
H2O
2:
下列各组元素按电负性大小排列正确的是()
2.F>O>Al
3:
H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在
2.分子间氢键
4:
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化,分子在空间的构型为
4.正四面体
5:
按照酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是()
3. HS-
6:
人体血液中最重要的抗碱成分是()
4.H2CO3
7:
BeBr2分子中,Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
8:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.4,4,0,+1/2
9:
在下列各组量子数中,合理的是()
1.n=2,l=1,m=0
10:
BF3分子中,B原子所采取的杂化方式是
1.sp2
11:
按照酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是()
3.HS-
12:
下列说法正确的是()
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
13:
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是()
1.H3O+
14:
25℃时,某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时,
1.
15:
[Fe(en)3]Cl3中,中心原子的配位数是
4.6
16:
下列分子中,属于极性分子的是()
3.PH3
17:
下列配合物中命名正确的是()
3.
18:
元素电负性值可以预言的是()
4.键的极性
19:
下列配合物中命名正确的是()
20:
下列原子亚层中,可容纳的电子数最多的是()
4.n=4,l=3
21:
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是()
1.
22:
BeCl2分子中,Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
23:
下列缓冲溶液中,缓冲容量最大是()
2.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
24:
H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在
4.氢键
25:
不属于共轭酸碱对的一组是()
4.
26:
已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是()
4.4,2,1,-1/2
27:
决定原子核外电子运动状态的量子数是()
1.n,l,m,ms
28:
甲醇和水之间存在的分子间作用力是()
5.以上四种作用力都存在
29:
下列化合物中存在氢键的是()
1.HF
30:
下列各组分子之间仅存在着色散力的是()
4.苯和四氯化碳
31:
下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()
2.
32:
下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()
2.
33:
下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是()
4.H
34:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.2,2,1,+1/2
35:
下列缓冲溶液中,缓冲容量最大是()
1.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
窗体顶端
1:
不属于共轭酸碱对的一组是()
4.
2:
下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()
2.
3:
在下列各组量子数中,合理的是()
1.n=2,l=1,m=0
4:
下列分子中,属于极性分子的是()
3.NH3
5:
下列混合溶液,属于缓冲溶液的是()
1.50ml0.2mol?
L-1HAc与50ml0.1mol?
L-1NaOH
6:
元素电负性值可以预言的是()
4.键的极性
7:
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化,分子在空间的构型为
4.正四面体
8:
下列化合物中存在氢键的是()
1.HF
9:
决定原子核外电子运动状态的量子数是()
1.n,l,m,ms
10:
中和50ml0.2mol?
L-1某一元酸溶液需要25mlNaOH溶液,该NaOH溶液的物质的量浓度是()
3.0.4mol?
L-1
11:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.4,4,0,+1/2
12:
在多电子原子中,电子的能量取决于量子数()
2.n,l
13:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.3,3,0,+1/2
14:
H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在
2.分子间氢键
15:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.2,2,1,+1/2
16:
下列缓冲溶液中,缓冲容量最大是()
1.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
17:
下列原子亚层中,可容纳的电子数最多的是()
4.n=4,l=3
18:
可逆反应达到化学平衡的条件是()
4.υ正=υ逆,
19:
欲配制pH=4-5的缓冲溶液,应该选择的缓冲对是()
4.
20:
NH3的沸点比PH3的沸点高得多,主要是因为存在
4.氢键
21:
按照酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是()
3.HS-
22:
BF3分子中,B原子所采取的杂化方式是
1.sp2
23:
在医学上等渗溶液的渗透浓度为()
2.280mmol?
L-1-320mmol?
L-1
24:
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是()
4.H2O
25:
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是()
1.
26:
在下列各组量子数中,合理的是()
1.n=2,l=1,m=0
27:
BeCl2分子中,Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
28:
符号c(H3PO4)=0.1mol?
L-1表示
4. H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?
L-1
29:
下列分子中,属于极性分子的是()
3.PH3
30:
SiF4分子的空间构型为
2.正四面体
31:
BeBr2分子中,Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
32:
按照酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是()
3. HS-
33:
25℃时,某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时,
1.
34:
下列说法正确的是()
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
35:
H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在
4.氢键
窗体底端
窗体顶端
1:
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是()
4. H2O
2:
下列原子亚层中,可容纳的电子数最多的是()
4.n=4,l=3
3:
下列化合物中存在氢键的是()
1.HF
4:
下列关于溶液酸碱性的说法中,错误的是()
2.溶液中OH-越多,其碱性越弱
5:
下列各组元素按电负性大小排列正确的是()
2.F>O>Al
6:
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化,分子在空间的构型为
4.正四面体
7:
下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是()
4.H
8:
已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是()
4.4,2,1,-1/2
9:
下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()
2.
10:
按照酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是()
3.HS-
11:
下列缓冲溶液中,缓冲容量最大是()
1.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
12:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.3,3,0,+1/2
13:
下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()
2.
14:
决定原子核外电子运动状态的量子数是()
1.n,l,m,ms
15:
中和50ml0.2mol?
L-1某一元酸溶液需要25mlNaOH溶液,该NaOH溶液的物质的量浓度是()
3.0.4mol?
L-1
16:
NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化,分子在空间的构型为
4.三角锥形
17:
人体血液中最重要的抗碱成分是()
4.H2CO3
18:
下列缓冲溶液中,缓冲容量最大是()
2.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
19:
在配合物[PtCl2(NH3)2]中,中心原子的配位数是
3.4
20:
下列分子中,属于极性分子的是()
3. NH3
21:
甲醇和水之间存在的分子间作用力是()
5.以上四种作用力都存在
22:
元素电负性值可以预言的是()
4.键的极性
23:
将红细胞放入下列溶液中,能使红细胞发生皱缩的是()
1.90g?
L-1NaCl溶液
24:
只要物质的量足够,下列那种物质能使AgCl溶解。
3.NH3?
H2O
25:
NH3的沸点比PH3的沸点高得多,主要是因为存在
4.氢键
26:
可逆反应达到化学平衡的条件是()
4.υ正=υ逆,
27:
下列各组分子之间仅存在着色散力的是()
4.苯和四氯化碳
28:
不属于共轭酸碱对的一组是()
4.
29:
已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是()
4.3,2,1,-1/2
30:
符号c(H3PO4)=0.1mol?
L-1表示
4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?
L-1
31:
符号b(H3PO4)=0.1mol?
L-1表示
1.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?
L-1
32:
下列配合物中命名正确的是()
3.
33:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.2,2,1,+1/2
34:
基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是()
1.3,0,0,+1/2
35:
H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在
2.分子间氢键
1:
下列化合物中存在氢键的是()
1.HF
2:
下列各组分子之间仅存在着色散力的是()
4.氮气和四氯化碳
3:
酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是()
3.Ac-
4:
元素电负性值可以预言的是()
4.键的极性
5:
下列缓冲溶液中,缓冲容量最大是()
1.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
6:
甲醇和水之间存在的分子间作用力是()
5.以上四种作用力都存在
7:
下列分子中,属于极性分子的是()
3.NH3
8:
下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()
2.
9:
BF3分子中,B原子所采取的杂化方式是
1. sp2
10:
下列原子亚层中,可容纳的电子数最多的是()
4.n=4,l=3
11:
下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()
2.
12:
下列各组分子之间仅存在着色散力的是()
4.苯和四氯化碳
13:
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
2.7-9
14:
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-8,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范
围是
2.5-7
15:
可逆反应达到化学平衡的条件是()
4.υ正=υ逆,
16:
下列关于溶液酸碱性的说法中,错误的是()
2.溶液中OH-越多,其碱性越弱
17:
在配合物[PtCl2(NH3)2]中,中心原子的配位数是
3.4
18:
BeBr2分子中,Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
19:
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是()
1.
20:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.2,2,1,+1/2
21:
在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是
4.取向力、诱导力、色散力、氢键
22:
SiF4分子的空间构型为
2.正四面体
23:
下列说法正确的是()
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
24:
按照酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是()
3.HS-
25:
人体血液中最重要的抗碱成分是()
4.H2CO3
26:
BeCl2分子中,Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
27:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.4,4,0,+1/2
28:
下列分子中,属于极性分子的是()
3. PH3
29:
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
2.7-9
30:
已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是()
4.4,2,1,-1/2
31:
在多电子原子中,电子的能量取决于量子数()
2.n,l
32:
已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是()
2.2,1,1,-1/2
33:
符号c(H3PO4)=0.1mol?
L-1表示
4.H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?
L-1
34:
决定原子核外电子运动状态的量子数是()
1.n,l,m,ms
35:
不属于共轭酸碱对的一组是()
3.
窗体顶端
1:
不属于共轭酸碱对的一组是()
4.
2:
下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()
HCl和Cl-
2.
3:
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是()
4.H2O
4:
下列各组分子之间仅存在着色散力的是()
4.苯和四氯化碳
5:
在下列各组量子数中,合理的是()
1.n=2,l=1,m=0
6:
人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是()
1.
7:
BeCl2分子中,Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
8:
在配合物[PtCl2(NH3)2]中,中心原子的配位数是
3.4
9:
已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是()
4.4,2,1,-1/2
10:
在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是
4.取向力、诱导力、色散力、氢键
11:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.2,2,1,+1/2
12:
甲醇和水之间存在的分子间作用力是()
5.以上四种作用力都存在
13:
下列配合物中命名正确的是()
3.
14:
下列分子或离子中不能作配体的是()
4.CH4
15:
欲配制pH=4-5的缓冲溶液,应该选择的缓冲对是()
4.
16:
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
2.7-9
17:
下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是()
2.
18:
符号b(H3PO4)=0.1mol?
L-1表示
1.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?
L-1
19:
下列缓冲溶液中,缓冲容量最大是()
2.0.1mol?
L-1HAc-0.1mol?
L-1NaAc溶液
20:
下列各组分子之间仅存在着色散力的是()
4.苯和四氯化碳
21:
已知某原子中的4个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是()
4.3,2,1,-1/2
22:
下列说法正确的是()
3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱
23:
25℃时,某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时,
1.
24:
BF3分子中,B原子所采取的杂化方式是
1.
25:
某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-8,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
2.5-7
26:
H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在
2.分子间氢键
27:
下列原子亚层中,可容纳的电子数最多的是()
4.n=4,l=3
28:
[Fe(en)3]Cl3中,中心原子的配位数是
4.6
29:
在医学上等渗溶液的渗透浓度为()
2.280mmol?
L-1-320mmol?
L-1
30:
下列各组量子数中(n,l,m,ms),不可能存在的是()
4.4,4,0,+1/2
31:
中和50ml0.2mol?
L-1某一元酸溶液需要25mlNaOH溶液,该NaOH溶液的物质的量浓度是()
3.0.4mol?
L-1
32:
下列各组元素按电负性大小排列正确的是()
2.F>O>Al
33:
人体血液中最重要的抗碱成分是()
4.H2CO3
34:
下列分子中,属于极性分子的是()
3.NH3
35:
元素电负性值可以预言的是()
4.键的极性
窗体顶端
1:
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是()
4.H2O
2:
BeBr2分子中,Be原子所采取的杂化方式是
1.sp
3:
根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是()
4.H2O
4:
[Fe(en)3]Cl3中,中心原子的配位数是
4.6