该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节。
已知下列数据:
盐
熔点/℃
熔化吸热/
kJ·mol-1
参考价格/
元·kg-1
CaCl2·6H2O
29.0
37.3
780~850
Na2SO4·10H2O
32.4
77.0
800~900
Na2HPO4·12H2O
36.1
100.1
1600~2000
Na2S2O3·5H2O
48.5
49.7
1400~1800
其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。
A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2O
C.Na2HPO4·12H2OD.Na2S2O3·5H2O
②下图是一种太阳能热水器的示意图,图中A是集热器,B是储水容器,C是供阴天时加热的辅助电热器。
根据对水的密度的认识,你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。
18.(8分)某温度下,在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图所示,反应在t1min时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式:
_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为________;在此t1min时间内,用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。
下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B.正反应速率与逆反应速率相等
C.容器内气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
19.(8分)如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。
(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称:
________。
(2)上述有机物中,分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。
(3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。
20.(8分)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验,完成下列问题。
(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)乙烯的电子式为__________________。
(3)下列物质中,可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。
A.CH3CH3B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
(4)运输水果时,为了吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟腐烂,常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
第Ⅱ卷 选考题
一、选择题(本题包括7个小题,每小题4分,共28分,每小题只有一个选项符合题意)
21.下列各图中的曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
下列选项中的对应关系错误的是
A.图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系
B.图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C.图③可以表示ⅥA族元素简单氢化物的沸点高低关系
D.图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
22.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如右图所示。
肼能与双氧水发生反应N2H4+2H2O2===N2+4H2O,用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LN2中含有的电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中含有的原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
23.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中●和○代表不同元素的原子。
下列关于此反应的说法可能错误的是
A.属于吸热反应B.属于可逆反应
C.属于氧化还原反应D.属于分解反应
24.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物的浓度随反应时间的变化如图所示。
计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是
A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1
B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1
C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
25.X、Y、Z三种气体,取X和Y按物质的量之比1∶1混合,放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于
A.33%B.40%
C.50%D.65%
26.某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3,则该烯烃的结构式可能有
A.1种B.2种C.3种D.4种
27.某混合气体由两种气态烃组成,2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳(气体均已折算成标准状况)和3.6g水。
则这两种气体可能是
A.CH4和C3H8B.CH4和C3H4
C.C2H4和C3H4D.C2H4和C2H6
答题卡
题号
21
22
23
24
25
26
27
得分
答案
二、非选择题(本题共2小题,每空2分,共22分)
28.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下表所示:
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.075
0.077
0.037
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+5,-3
+4,-4
+1
(1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能,采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________(填化学式)。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在,在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物,则反应的化学方程式是:
________________________________________________________________________。
(3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1L,假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。
则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
若电池工作一段时间后,a极消耗0.05molPb,则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3g/cm3)变为______mol/L(保留一位小数)。
29.(12分)某校学生用如下图所示装置进行实验,以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题:
(1)实验开始时,关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。
装置Ⅱ中生成有机物的反应为__________________________________________(填化学方程式),装置Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________________。
(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____________________。
(3)反应结束后,要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中,这样操作的目的是____________________________。
简述这一操作的方法________________________________________。
(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤、振荡、分液;②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液;③用蒸馏水洗涤、振荡、分液;④加入无水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名称)。
湖南师大附中2017-2018学年度高一第二学期期中考试化学参考答案-(这是边文,请据需要手工删加)
湖南师大附中2017-2018学年度高一第二学期期中考试
化学参考答案
第Ⅰ卷 必考题
一、选择题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
B
C
C
C
A
D
B
B
B
C
C
二、非选择题(本题共6小题,每空2分,共58分)
15.(10分)
(1)①
(2)② (3)④ (4)⑧ (5)⑥
16.(12分)
(1)
(2)第四周期第ⅠA族
(3)略
(4)bc
(5)S2- Na2S+Cl2===2NaCl+S↓(答案合理即可)
17.(12分)
(1)放热 A
(2)吸热 B
(3)①B ②顺
18.(8分)
(1)2X3Y+Z(写“===”不得分)
(2)36.8kJ
mol/(L·min) ABD
19.(8分)
(1)异丁烷
(2)CH2===C(CH3)2 CH3—CH===CH—CH3
(3)ad
20.(8分)
(1)催化剂
(2)H
C··H·
·C··H
H
(3)ACD
(4)高锰酸钾(或KMnO4)
第Ⅱ卷 选考题
一、选择题(本题包括7个小题,每小题4分,共28分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
21
22
23
24
25
26
27
答案
D
D
A
B
D
C
B
二、非选择题(本题共2小题,每空2分,共22分)
28.(10分)
(1)3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)①O2、SO2、CO2
②5O2+3FeS
3SO2+Fe3O4
(3)Pb-2e-+SO
===PbSO4 5.1
29.(12分)
(1)+Br2
Br+HBr 吸收溴蒸气
(2)装置Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后装置Ⅲ中硝酸银溶液的pH,其pH变小)
(3)避免装置Ⅱ中的HBr逸出污染空气 先关闭K1和分液漏斗活塞,然后开启K2
(4)蒸馏