化学竞赛培训试题.docx
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化学竞赛培训试题
化学竞赛培训试题
1、将一些CuO粉末加入到100g14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
求：
（1）所加氧化铜的质量；
（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
2、）有A、B、C、D、E、F、G六种物质，它们分别由X、Y、Z三种元素组成，其化学式分别为X2、Y2、Z、ZY2、X2Y、X2Y2和X2ZY4。
已知G是一种高沸点酸，且具有强氧化性。
反应③是实验室制备某种气体的化学原理。
六种物质有下图所示的转化关系：
请回答下列问题。
（1）写出化学式：
A；B；C。
（2）写出反应③的化学方程式：
，反应中二氧化锰作剂，这一反应体现了物质F的性。
（3）写出反应④的离子方程式（已知G是稀溶液），这一反应体现物质F的性，反应中D作剂。
3、某课外活动小组的同学在实验室做锌和浓硫酸反应的实验。
（其反应方程式为Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2+H2O）甲同学认为产生的气体中只有SO2，乙同学认为除SO2外，还可能有H2。
为了验证甲、乙两同学的判断，他们设计了如图所示的装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置已略去）。
已知NaOH溶液可用于吸收二氧化硫，高锰酸钾溶液是否褪色可用于判断二氧化硫是否被吸收完。
据图回答：
（1）NaOH溶液可以吸收二氧化硫,是因为二氧化硫属于氧化物。
高锰酸钾溶液会褪色是因为二氧化硫具有性。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是。
产生氢气的化学方程式为。
（3）上图装置安装完毕，实验操作的第一步是。
（4）A中盛装的溶液是，其作用是。
（5）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：
B中；C中。
4、Ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。
下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。
（1）请写出步骤②和③的化学方程式。
②：
；
③：
。
（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。
该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体（写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。
若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：
氯化铵硝酸铵（选填“>”、“<”或“=”）。
Ⅱ．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：
（1）鼓入空气的目的是，装置A中试剂X最适宜选用。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果（填“偏大”或“偏小”）。
（3）E装置的作用是。
（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（要求：
写出计算过程，结果保留一位小数）
5、将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中的信息，
作出的判断不正确的是
A．图线x表示镁的反应情况
B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完
D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
6、草酸的化学式为H2C2O4，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做探究：
【猜想与假设】
第一种：
草酸分解产物是CO2和H2；第二种：
草酸分解产物是CO2、CO和H2O；
第三种：
草酸分解产物是CO2和H2O；第四种：
草酸分解产物是CO2、CO。
以上猜想，第种一定不可能，原因是
。
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，碱石灰是一种常用的干燥剂。
【实验设计】（图中铁架台略去）甲同学设计了甲装置，乙同学设计了乙装置。
【实验过程】甲同学按甲装置实验，在给草酸晶体加热时，先，然后固定在底部加热，过一会儿观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点火能燃烧，乙同学进一步通过实验验证燃烧的气体为CO，他的操作是
，现象是
。
【实验结论】第种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式
。
【反思与评价】乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。
由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。
甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。
请你谈谈乙装置优于甲装置之处
。
（答出一点即可）
7、模拟酸雨形成的流程如下图所示。
硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
试填空：
（1）E的化学式为：
。
（2）反应①的化学方程式为：
。
（3）反应④的化学方程式为：
。
（4）反应⑥的化学方程式为：
。
8、某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。
【实验装置】
【实验步骤】
①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。
②称量并记录B的质量（m1）。
（称量时注意封闭B的两端。
）
⑧按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量（m2）。
（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。
）
⑧计算。
⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：
；
干燥管C的作用是
E装置的作用是。
步骤③中鼓气的目的是
步骤⑥中鼓气的目的是；
本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?
，原因是
。
⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10％的稀硫酸（密度为1.07g/mL）mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为。
9、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－
10、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）
A．都升温10℃后，M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动
C．都降温10℃后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
11、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。
（1）以CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式。
若按上述方法生产1000万吨尿素，可固定的CO2将达万吨。
（2）英国Nature,2005,437：
681报道，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3[20℃S（CaCO3）=0.0013g/100gH2O]处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2。
海水中CaCO3浓度降低会造成。
12、有一种技术可将糖[通式为Ca（H2O）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。
写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：
，指出a、b之间的关系。
13、
（1）CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
CaCl2+NaHCO3==CaCO3↓+NaCl+HCl
CaCl2+2NaHCO3==CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。
（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。
将白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。
请写出反应的化学方程式并简述理由。
14、地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。
通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
回答下列问题：
（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？
说明原因。
。
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
。
（3）加入Na2CO3的目的是。
为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是。
（4）滤液的主要成分有。
此实验方案尚需完善，具体步骤是
。
（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：
。
15、现有16 gFe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100 g足量的硫酸溶液中，完全溶解。
然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。
试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。
16、（6分）在100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。
右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。
请计算：
（1）该盐酸中HCl的质量。
（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的CO2体积为yL。
试写出粉末质量x（g）与产生CO2体积y（L）之间的关系。
17、现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）.下列说法正确的是（）。
A.实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B.配制该稀硫酸需要加水800mL
C.配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D.该稀硫酸中,溶液质量:
溶剂质量=5;4
18、某金属的氯化物溶液200g,洛质质量分数为5.55%g向其中滴加AgN03溶液至不再产生沉淀为止,过滤、干燥得固体28.7g,该金属氯化物的化学式应为（）。
A.NaC1B.MgC12C.CaC12D.FeC13
19、根据维生素C能够使淀粉-碘溶液褪色的原理,应用右图实验可以测定果汁中维生素C含量的多少。
要得出正确结论,实验过程中不需要进行控制的条件是（）
A.烧杯中洛液的体积
B.两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C.烧杯中淀粉-碘溶液的浓度
D.胶头滴管滴出的果汁的滴数
20、某些金属氢化物（其中氢显-l价）与水反应可生成碱和氢气,如NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与水的反应和NaH相似。
试用一个化学方程式表示CaH2与Na2C03水溶液之间发生的化学反应:
________________________________________________________________.
21.（4分）水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成C02和H20,化学方程式为:
_________________________________________________________________________.
Buswell和Muller提出在厌氧微生物作用下,有机物转化为C02和CH4的化学方程式
CnHaOb+（n-a/4-b/2）H20=（n/2-a/8+b/4）CO2+（n/2+a/8-b/4）CH4
请写出碳水化合物（以C6H10O5为代表物）、乙醇（C2H50H）厌氧过程的化学方程式:
__________________________________________________________________________.
22、X和白色沉淀I、II都是含有镁元素的化合物,Z是一种能使地球产生"温室效应"的气体,A是一种碱。
它们的有关变化如下图所示（微溶物以沉淀形式出现）。
（1）写出下列物质的化学式:
A____________;B_______________.
白色沉淀I是_____________;Z是_________________________.
（2）X跟C反应的化学方程式是____________________________________________
23、常温下,在2.Og盐酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。
当碱液滴加至20g,硫酸钡沉淀达到最大值:
当碱液加至60g时,溶液PH=7求:
（1）原混合液中硫酸的质量分数。
（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。
24、.（5分）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe203。
（l）当催化剂中FeO与Fe203的质量之比为9:
20时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为多少?
（用小数表示,保留2位小数〉
（2）以Fe203为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量碳,发生如下反应:
2Fe203+C
4FeO十CO2↑
为制得这种活性最高的催化剂,应向480gFe203粉末中加入碳多少克?
25、已知CuO被C还原的产物是Cu2O（红色）。
现有CuO和木炭粉组成的混合物4.24g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物。
反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。
试计算所得红色固体产物质量。
26、原子的核电荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。
下列有关x的说法中不正确的是（）
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X能与某些金属元素形成化合物
27、生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。
下图是长江中游某水质监测站在2004年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，下表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表：
水温／℃
25
26
27
29
31
32
34
DO饱和值／mg·L－1
8.15
8.00
7.85
7.65
7.43
7.30
7.20
仔细观察实测数据和上表，回答问题：
（1）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75％～80％；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因：
_____________________________________
_____________________________________
____________________________________。
（2）河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用而
转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标。
当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g·L－1，通过计算回答：
①该河段水体的BOD（生化需氧量）为______________mg·L－1；
②该河段适合鱼类生存吗（设水温为25℃）?
结论及理由是：
_______________________
______________________________________________________________________
28、某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2（OH）nClm·yH2O]x，式中的m等于（ ）
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
29、在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量为233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（ ）
A.ZrO2 B.Zr2O C.Zr2O3 D.ZrO
30、.将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（ ）
A.增重30% B.增重10% C.不变 D.减轻30%
31、小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。
⑴［提出问题］导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
⑵［猜 想］小明认为：
可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为：
可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为：
可能上述两种情况都有。
⑶［设计实验方案］
请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。
⑷［现象与结论］
如果小明的猜想是正确的，现象应是 。
如果小鹏的猜想是正确的，现象应是 。
如果小芳的猜想是正确的，现象应是 。
⑸如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为
。
32、已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+和Cu。
请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。
实验步骤
实验现象与结论
化学方程式
33、将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。
其反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下列图中的（ ）
A.
B.
C.
D.
34、地球外层空间存在着微量的臭氧（O3）和氧原子（O），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。
可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：
O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2。
这两个反应反复循环，其总反应方程式为：
。
氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用。
35、1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（ ）。
（A）R2O和R2O5（B）R2O3和R2O5
（C）R2O3和R2O7（D）R2O和R2O3
36、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn）。
若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p。
则a与b的关系可能为（ ）。
（A）a=
b（B）a﹥
b（C）a﹤
b（D）a﹥
b
37、某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测x值，做了如下实验：
将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。
随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。
他们在实验中将数据整理如右表。
实验顺序
（按序延长加热时间）
固体质量/g
加热前
后
1
3.44
3.26
2
3.44
3.12
3
3.44
2.90
4
3.44
2.90
5
3.44
2.80
6
3.44
2.78
7
3.44
2.72
8
3.44
2.72
利用数据可绘制成以下图像：
⑴利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
⑵通过计算解释图像中产生AB段的原因。
38、20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。
质子论认为：
凡能放出质子（即H＋）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。
根据这个理论，试判断：
①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中属于酸的是，属于碱的是。
39、
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