常州市学年高二期上学期期中阶段性四校联合测试化学试题.docx
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常州市学年高二期上学期期中阶段性四校联合测试化学试题
江苏省常州市高二化学期中阶段性四校联合测试试卷
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5
选择题
1.下列有关能量转换的说法正确的是( )
A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2.电池是人类生产、生活中重要的能量来源,各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
考点:
考查常见化学电源工作原理的判断
3.下列说法正确的是
A.增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
4.有关下图的说法正确的是
A.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极
B.构成原电池时Cu极反应为:
Cu﹣2e-=Cu2+
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生
考点:
考查电化学基础,涉及原电池内电路中离子移动方向、电极反应式、金属的电化学腐蚀与防护、电解原理等知识。
5.有关金属腐蚀的叙述正确的是
A.生铁抗腐蚀能力比纯铁强
B.钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀
C.水库铁闸与直流电源正极相连可减缓腐蚀
D.常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀
6.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池构造如下图。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.放电过程中,电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B.通入乙醇的电极是负极
C.该电池的正极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O
D.用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时,每消耗0.2molC2H5OH,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L
7.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是()
①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③多用300mL1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液
A.①③④⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①②④
原电池,加快反应速率,⑤正确,答案选B。
考点:
考查外界条件对化学反应速率的影响。
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题贴近高考,针对性强。
平时学习中注意相关基础知识的积累和总结即可,有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
8.在2升的密闭容器中,反应物的物质的量为3mol,经过20s后,它的物质的量变成了1mol,在这20s内它的反应速率为()
A.0.1mol/(L·S)
B.0.05mol/(L·min)
C.0.05mol/(L·S) D.0.8mol/(L·S)
9.可逆反应2NO2
2NO+O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时
生成2n
molNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2,NO,O2表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③
④⑤D.全部
【答案】A
【解析】
试题分析:
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反
考点:
考查可逆反应平衡状态的判断,该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。
试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
10.铅蓄电池的电池反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法错误的是
A.放电时覆盖PbO2的电极为正极,发生还原反应
B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动
C.充电时阴极的电极反应为PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)
D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
【答案】D
【解析】
试题分析:
可逆电池放电是原电池充电是电解池。
A、正确;B、原电池中阳离子向正极移动,正确;C、正确;D、根据方程式得出充电时产生硫酸,pH逐渐减小,错误。
考点:
考查电化学有关问题。
11.下列变化过
程中,ΔS<0的是
A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C.干冰的升华 D.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)
12.下列叙述正确的是
A.在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应
B.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C.用惰性电极电解KOH溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:
2
D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1mol电子转移,则生成1molNaOH
13.关于下列装置说法正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Sn,Sn为正极有气泡生成
14.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.在密闭容器中通入水蒸气
B.升温
C.保持体积不变,充入氦气使体系压强增大
D.保持压强不变,充入氦气使容器体积增大
15.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数值为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
16.用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液,通电一段时间后,两极均收集到
2.24L气体(标准状况
),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
A.1mol·L-1B.2mol·L-1
C.2.5mol·L-1D.3mol·L-1
17.在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少0.6mol,下列对该反应速率表示正确的是
A.在2min末的反应速率:
v(B)=0.3mol·L-1·min-1
B.用A表示的反应速率为:
v(A)=0.4mol·L-1·min-1
C.用D表示的平均反应速率为:
v(D)=0.05mol·L-1·min-1
D.分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
18.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度
减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:
X(g)+Y(g)
Z(g)
第II卷(非选择题)
19.某温度下,在体积为5L的容器中,A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示,则该反应的化学方程式为_________,2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图
20.(9分)人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池,电解质为熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:
C3H8+5O2=3CO2+4H2O。
(1)已知:
2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)
C(s)+O2(g)=CO2(g)
2C(s)+O2(g)=2CO(g)
则反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O
(1)的△H_____
______________。
.
(2)该电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,则正极的电极反应式为______
___________,电池工作时CO32—移向_____________极。
(3)用该电池电解1L1mol·L—1的AgNO3溶液,此电解池反应的化学方程式为______________________;当该电池消耗0.005molC3H8时,所得溶液的pH为__________(溶液体积变化忽略不计)
21.(16分)根据铜锌原电池示意图,回答下列问题:
(1)锌为极,电极反应式为;铜为极,电极反应
为,原电池总离子反应式是。
(2)若以该电池作为电源,以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液,在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量(填“增加”、“不变”或“减少”);电子从电池的锌极沿导线流向电解池的(填“阴极”或“阳极”,下同);在电解池中Cu2+向移动,在该电极
上析出铜的质量为g。
【答案】(正、负极每空1分,其余每空2分)
(1)负,Zn-2e-==Zn2+,正,2H++2e-==H2↑,Zn+2H+==Zn2++H2↑;
(2)不变,阴极、阴极,3.2
22.(18分)如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。
按要求回答下列问题:
(1)打开K2,闭合K1,B为_______极,A的电极反应为_____,最终可观察到的现象是。
(2)打开K1,闭合K2,E为_______极,检验F极产生气体的方法是。
该装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行
(1)、
(2)操作时,极周围能变红(填A、B、E、或F)。
(4)若电源选用燃料电池,结构如下图,以熔融碳酸盐为电解质(非水溶济,能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,通入甲烷的电极为________极,请写出正极反应的方程式,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。
23.(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题:
(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变
化示意图,写出生成NH3的热化学方程式:
_____________________________________________
___________________________。
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。
从化学键的角度分析,化
学反应的过程就是反应物的化学键的破
坏和生成物的化学键的形成过程。
在化学反应过
程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ·mol-1。
试根据表中所列键能数据估算a的数值:
________。
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能kJ·mol-1
436
391
945
24.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标况),实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大min,原因是;
(2)哪一段时段的反应速率最小min,原因是;
(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水;BNa2SO4溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你认为可行的
是(填写字母代号)。
【答案】
(1)2-3min(1分),因反应放热(1分)
(2)4-5min(1分),此时氢离子浓度小(1分)
(3)AB(2分)
【解析】
25.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如右图所示,分析判断:
段化学反应速率最快,段收集的二氧化碳最多。
(2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是()
A、蒸馏水B、NaCl固体C、NaCl溶液D、浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?
26.在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L,
求:
(1)求该反应的平衡常数。
(4分)
(2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。
(4分)
H2(g)+I2(g)
2HI(g)
起始时各物质的浓度(mol·L-1) 0.02 0.02 0
各物质的浓度变化量(mol·L-1) x x 2x
平衡时各物质的浓度(mol·L-1) 0.02-x 0.02-x 2x
K=C(HI)2/C(H2)C(I2)=(2x)2/[(0.02-x)×(0.02-x)]=0.25
解得:
x=0.004mol/L ;
故平衡时 C(HI)=0.008mol·L-1。
(4分)
考点:
考查化学平衡中利用三态法进行计算的能力。
27.
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。
请回答下列问题:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是。
(2)B→C的反应类型是;E的结构简式是。
(3)F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式
为。
(4)下列关于G的说法正确的是。
a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H7O3
(5)与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有
种
【答案】(15分)
(1)(4分)CH3CHO
(2)(2分)取代
反应(2分)(2分)
(3)(3分,化学式1分,反应条件和配平1分)
(4)(4分)ab(选1个且正确,给2分,错1个0分)(5)(2分)三