《首发》天津市耀华中学届高三上学期第三次月考化学试题 含答案.docx

《首发》天津市耀华中学届高三上学期第三次月考化学试题 含答案.docx

《《首发》天津市耀华中学届高三上学期第三次月考化学试题 含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《首发》天津市耀华中学届高三上学期第三次月考化学试题 含答案.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

《首发》天津市耀华中学届高三上学期第三次月考化学试题含答案

I卷

每题6分，共36分。

在每题给山的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1.化学与生活、环境、科技等密切相关。

下列说法不正确的是

A.天津市2018年启动实施生活垃圾分类，推进生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输、分类处置，下图是崇仁里社区垃圾处理方法符合政府要求

B.锅炉水垢中含有的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，后用酸除去

C.聚乙炔用碘或钠等掺杂处理后可形成导电塑料，该导电塑料有固定的熔沸点

D.具有吸水性的植物纤维加工后可以用作食品干燥剂

2.下列离子方程式书写正确的是

A.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:

 4I-+O2+4H+=2I2+2H20

B.NH4HCO3溶液与 过量NaOH溶液反应:

NH4++OH-=NH3·H20

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

2A1O2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

D.向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液:

2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

3.双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。

下列有关双酚A的叙述不正确的是

A.双酚A的分子式是C15H6O2

B.反应①中，1mol双酚A 最多消耗2molBr2

C.双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:

2:

2:

3

D.反应③的产物中只有一种官能团

4.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B.装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

C.装置③可用于制备并收集少量N02

D.装置④可制得金属锰

5.对下列图像的描述正确的是

A.根据图①判断反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）的△H>0

B.图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响

C.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D.根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

6.常温下，Ka（HCOOH）=1.77×l0-4，Ka（CH3COOH）=1.75×l0-5,Kb（NH3·H20）=l.75×l0-5,下列说法正确的是

A.浓度均为0.1mol/L的HCOONa 和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:

前者大于后者

B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C.0.2mol/LHCOOH与0.1mol/LNaOH等体积混合后的溶液中:

c（HCOO-）+c（OH-）=c（HC0OH）+c（H+）

D.0.2mol/LCH3CONa与0.1mol/L盐酸等休积混合后的溶液中（pH<7）:

c（CH3COOH）>c（Cl-）>c（CH3COO-） >c（H+）

II卷

7.（14分）铝是应用广泛的金属。

以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:

SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________。

（2） 向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的PH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），NaHCO3中存在化学键有______

（3）“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________。

（4）“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_______，阴极产生的物质A 的化学式为_______。

（5）铝粉在1000℃时可与N2 反应制备AlN。

在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________。

8.（18分）有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请同答:

（1）D的分子式为______；

（2）B中所含官能团的名称为_______；

（3）II的反应类型为_______（填字丹序号）；

A.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应

（4）写出下列反应的化学方程式:

I:

_____________________________；

C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为

______________________________________；

（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为_____

和__________________________；

（6）E有多种同分异构体，其中含有

结构的有________种；（不包括E）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_______。

9.（18 分） 现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E 为黑色粉末。

I、利用右图所示的实验装置进行C 与水的反应，回答下列有关问题:

（1） 在实验前首先___________如何操作___________将分液漏斗中的水滴入试管，然后:

①在导管口处进行适当操作，观察现象。

②观察烧杯中的现象为:

___________。

根据所观察现象可得到的两个结论是______、_____。

③写出试管中反应的化学方程式_____________。

（2） 已知水与C 反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol 的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______。

II.在加热条件下，某无氧酸（含有A 中的一种元素） 的浓溶液与E 反应，生成单质气体X。

为检验X 的性质，设计如下图所示实验装置:

（1） 请写出此实验中制备单质气体X 的离子反应方程式___________。

（2） 实验过程中，观察到装置III中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。

为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进?

___________。

（3） 实验结束后，装置IV中可观察到现象是_________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为:

__________。

10.（14 分） 运用化学反应原理知识研兖如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。

已知：

CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g） +2H2O（l） △H=-764.5 kJ/mol

CO（g）+

O2（B）=CO2（g） △H=-283.0 kJ/mol

H2（g）+

O2（g）=H2O（g） △H=-285.8 kJ/mol

则CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g） △H=_____。

（2） 下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_____（填写序号）.

a.使用高效催化剂b.降低反应温度c.增大体系压强

d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为VL 的容器中充入amolCO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①p1_____p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②100℃时，该反应的化学平衡常数K=________（mol/L）-2。

③在其它条件不变的情况下，再增加a molCO 和2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率___（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）某科研小组用SO2 为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

请写出该电池的负极的电极反应式_______。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2 得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。

电解原理示意图如下图所示。

请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。

1-6：

CABCDA

7.（14分）

（1）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（2分）

（2）减小（2分） 离子键和共价键（2分）

（3）石墨电极被阳极上产生的O2氧化（2分）

（4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-（2 分）H2 （2 分）

（5）NH4Cl分解产生的HCl 能够破坏Al表面的Al2O3薄膜（2 分）

8.（18分，每空2分）

（1） C5H10O；

（2） 溴原子；（3） a、 b

（4）I：

（5）

；

（6） 12

9.（18分）

I.

（1） 检查装置的气密性；（1分） 关闭分液漏斗的活塞，出气导管再按一导管，放入水槽液面下，用手捂大试管，若水槽中产生气泡，松开手导管中形成水柱，说明装置气密性良好。

（3 分） （其他合理答案均得分）

②出现浑浊（或“产生白色沉淀”）（2分）；反应放热，有氧气生成（2分）

③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑（2分）

（2）NaOH （aq） +HC1（aq） = NaCl （aq） + H2O （l）△H=-akJ/mo1

或H+ （aq） + OH-（aq） = H2O 

（1） △H=-akJ/mol（2分）

II.① MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

②在装置II、III之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶（2分）

③溶液由浅绿色变为黄色（1分）；KSCN （合理答案均得分）（1分）

10.（14 分）

（1）-90.1kJ/mol（2 分）；

（2）ac （2分）

（3）①小于（2分） ②（V/a）2 （2分） ③增大（2分）

（4） ①SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-（2 分）

②HSO3-+H2O-2e- =SO42-+3H+ （2分）

2019年高三毕业班质量检查模拟测试

理综化学试卷

1.下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是

A.陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃钢

C.单晶硅、光导纤维D.石膏、石英玻璃

【答案】A

【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢（FRP）亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。

故B错误；C.单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误；D.石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故D错误；

点睛：

本题考查硅酸盐产品，难度较小，解题关键：

明确物质的组成，注意基础知识的积累掌握．易错点B，水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢（FRP）亦称作GFRP，即纤维强化塑料。

2.唐代苏敬《新修本草》有如下描述：

本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。

”“绿矾”指

A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体

【答案】C

【解析】“绛矾”的描述为：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，绛矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，所以绛矾为7水硫酸亚铁，化学式：

FeSO4·7H2O。

故选C。

点睛：

本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。

3.（ChemCommun）报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（

），拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是

A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种

C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面

【答案】C

【解析】A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4个五元环，3个六元环，故C正确；D.所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D错误；故选C。

4.下列实验操作或说法正确的是

A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液

【答案】D

【解析】A.提纯氯气，不可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，氯气与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、次氯钠、二氧化碳，故A错误；B、碳酸钠溶液能与玻璃中的SiO2反应，不可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中，故B错误；C、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，故C错误；D、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液，乙酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，葡萄糖为还原性糖，与氢氧化铜发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，淀粉与氢氧化铜不反应，可鉴别，故D正确；故选D。

5.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。

下列判断错误的是

A.a、b、c的简单离子半径依次增大

B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱

C.b的氢化物的氧化性可能比e的强

D.d的最高价氧化物的水化物是强酸

【答案】A

【解析】位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，b为氧元素，d为硫元素，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个，c为铝元素，a只能为氢元素,e只能为氯元素。

A.a、b、c的简单离子半径，氧离子大于铝离子，故A错误；B.a、b、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，故B正确；C.b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强，故C正确；D.d的最高价氧化物的水化物H2SO4是强酸，故D正确；故选A。

6.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。

下列说法错误的是

A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能

B.放电时，a极为负极

C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

D.M是阴离子交换膜

【答案】D

【解析】A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能贮存起来，故A正确；B.放电时，a极为负极，Na2S失电子氧化为Na2S4，故B正确；C.充电时，阳极失电子被氧化，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-，故C正确；D.M是阳离子交换膜，阴离子会相互反应，故D错误，故选D。

7.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间（t）的关系，结果如右图所示。

下列说法错误的是

A.ab段，溶液中发生的主要反应：

H++OH-=H2O

B.bc段，溶液中c（Fe2+）>（Fe3+）>c（H+）>c（OH-）

C.d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-

D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应

【答案】B

【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02mol·L-1FeSO4溶液，为抑制水解加了些硫酸，溶液中发生的主要反应：

H++OH-=H2O，故A正确；B.bc段，c（H+）>（Fe3+），故B错误；C.d点pH=11.72，表示滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化滴定反应已完全结束，此时溶液含有硫酸钠与过量的氢氧化钠，溶液中的离子主要有Na+、SO42－、OH－，C正确；D、滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应、硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应、氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应，故D正确。

8.检测明矾样晶（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。

【实验1】配制砷标准溶液

①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液。

（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________。

步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液____mL。

【实验2】制备砷标准对照液

①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液，混匀，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。

②往A瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B，并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃，45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态银。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

（2）乙酸铅棉花的作用是_____________________。

（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：

____Zn+____H3AsO3+____H+=____（）+____Zn2++____（）________________

（4）控制A瓶中反应温度的方法是________________________；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是_____________________________。

（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是__________________________。

【实验3】判断样品中砷含量是否超标

称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00m砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。

将实验所得液体与砷标准对照液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），则a的值为______________________。

【答案】

（1）.1000mL容量瓶、胶头滴管

（2）.10.0（3）.除去H2S气体（4）.3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O（5）.水浴加热（6）.将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）（7）.增大反应接触面积。

使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银（8）.1.0

【解析】

（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有1000mL容量瓶、胶头滴管；1mL相当于0.10mg砷，配制1L含砷量为1mg·L-1的砷标准溶液，步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液10.0mL。

（2）H2S＋CH3COO2Pb=PbS↓＋2CH3COOH,乙酸铅棉花的作用是除去H2S气体；（3）锌将+3价的砷还原生成砷化氢，氯化锌和水，反应的离子方程式3Zn+H3AsO3+6H+=AsH3↑+3Zn2++3H2O；（4）控制反应温度25~40℃，可采用水浴加热；反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（5）B管右侧末端导管口径不能过大（约为1mm），原因是增大反应接触面积。

使AsH3气体被充分吸收，确保形成胶态银。

（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数），a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），a=1.0,则a的值为1.0。

点睛：

（4）“反应中，A瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用外，还具有的作用是”是本题的难点，气体的定量测定，为使气体完全反应，常需要载气装置，但题中没有载气装置，可见氢另一种作用就是载气，还具有的作用是将AsH3气体完全带入C管（或其他合理答案）；（6）化学实验中的数据处理，学生对比色分析，和百万分之二（质量分数）的表示方法比陌生，只有读懂题干信息，列出方程a×2×10-6=2×10-3L×1×10-6（g·L-1），才能求出a=1.0。

9.聚合硫酸铁（PFS）是一种高效的无机高分子絮凝剂。

某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣（有效成分为Fe2O3和Fe3O4）制备PFS，其工艺流程如下图所示。

（1）“还原焙烧”过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为___________________________。

已知：

Fe3O4（s）+C（s）=3FeO（s）+CO（g）ΔH1=191.9kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH3=172.5kJ·mol-1

（2）CO是“还原焙烧"过程的主要还原剂。

下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。

a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K=_________________。

（3）工业上，“还原培烧”的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是____________________。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）已知：

25℃时，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-17,Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39,若浸出液中c（Fe2+）=10-1.8mol·L-1，为避免“催化氧化”过程中产生Fe（OH）3，应调节浸出液的pH≤_____________。

（6）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe（OH）SO4，该反应的离子方程式为_________________________。

“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

【答案】

（1）.Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）ΔH=19.4kJ·mol-1

（2）.放热反应（3）.1（4）.浪费能量，且FeO易被还原成Fe（或其他合理答案）（5）.Fe2+易被空气中的O2氧化咸Fe3+（或其他合理答案）（6）.1.6（7）.4SO42-+4Fe2++O2+2H2O=4Fe（OH）SO4↓（8）.温度升高，反应速率增大；温度过高，NO气体逸出，转化率下降（或其他合理答案）

............

10.过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。

（1）S2O82-的结构式为

，其中S元素的化合价为_________________。

在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是__