二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。
每小题3分，共30分。
）
13、关于硅的下列叙述中，正确的是（）
A.晶体硅与金刚石都是正四面体空间网状结构的原子晶体
B.硅酸盐都不溶于水
C.硅与酸、碱都不能发生反应
D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅
14、以下气体因与人体中的血红蛋白作用而引起中毒的是
A．NH3B．COC．NOD．Cl2
15、关于磷的下列叙述中，正确的是（）。
A.红磷没有毒性而白磷有剧毒
B.白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
C.白磷可用于制造民用安全火柴
D.少量白磷保存在水中，大量白磷密封保存
16、现有10.42g纯净铁粉,溶于过量的稀硫酸中,在所得的溶液中加入5.05g硝酸钾后共热,充分反应后部分Fe2+离子被氧化。
溶液中剩余Fe2+离子恰好被24ml,0.3mol。
L-1的酸性高锰酸钾溶液所氧化（MnO4-被还原为Mn2+）反应中硝酸钾被还原后的产物中氮元素的化合价为（）
A．+1B．+4C．+3D．+2
17、不能大量共存的离子组是（）
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na＋、NO3-
C．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-D．
18、将某种由FeS和FeS2组成的混合物，在空气中充分燃烧，得到标准状况下15.68L的SO2气体；将燃烧后的固体残渣粉碎后溶于足量盐酸，过滤并向滤液中加入足量NaOH溶液；再将沉淀滤出灼烧至恒重，得到Fe2O340.0g，则该混合物中S2–与S22-的物质的量之比为
A．2：
3B.3：
2C.2：
1D.1：
1
19、将一小块焦炭和xgO2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0。
当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0＜P1＜2P0，则加入焦炭的质量m为
A．
B.
C.
D.
20、镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为2摩/升的盐酸中，再用20毫升0.5摩/升氢氧化钠中和多余盐酸（提示：
氮化镁与盐酸溶液发生化学反方程式为：
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl），然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17克。
则镁带质量为（）
A、2.4gB、0.34gC、0.17gD、1.2g
21、在下列各说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是
A．质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度
B．石灰在20℃时与60℃时的溶解度
C．石墨与金刚石的熔点
D．金属镁与金属铝的硬度
22、下列反应的化学方程式中配平正确的是：
（）
①2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O
②2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2+10H2O
③2KMnO4+9H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+7O2+12H2O
④3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
⑤5H2S+4HNO3=5S+2N2+7H2O
⑥2H2S+HNO3=2S+2NO2+3H2O
7PbS+2O3=PbSO4+3O2
8Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（稀硝酸过量）
A．①④⑧ B．①④⑤⑥⑦⑧ C．①④⑦⑧ D．全对
北大附中2018年高一年级（下）期末考试化学试题
班级_____姓名____________
第Ⅰ卷（选择题，共54分。
）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答题卡
第Ⅱ卷（非选择题，共66分。
）
三、（本题包括2小题，共14分。
）
23、（6分）下图是课外活动小组同学设计的几种尾气吸收装置。
从实验安全和保护环境的角度考虑，当用于吸收多余HCl气体时（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是（填装置序号，选错倒扣分）。
若用于吸收多余的NH3，在上述已选用的装置中不宜采用的是，原因是。
24、（8分）喷泉是一种优美的自然现象，在实验室也可根据某些物质的性质进行模拟。
（1）现提供以下气体物质：
①CO2②O2③SO2④NH3⑤HCl⑥CO⑦NO
⑧N2⑨CH4⑩H2，请用序号填写下列空白处：
其中能在适当装置中与NaOH溶液模拟产生喷泉现象的物质是____________；
能在适当装置中与水模拟产生喷泉现象的物质是。
（2）如图所示的装置中，已知烧怀内液面的大气压强为P1Pa，烧瓶内的气压为P2Pa，高出液面的导管充满水时产生的液压为P3Pa，则能产生喷泉的条件是。
（3）若烧瓶中已充入标准状况下的X气体1000mL，直导管长60cm，导管插入水中12cm，X气体在标准状况下的溶解度为1：
V。
实验开始时，胶头滴管可向烧瓶中注入1mL水，若要在标准状况下产生喷泉，求V_________L即可产生喷泉。
（标准大气压强取101300Pa,g取9.8m·S-2，计算结果保留二位小数）。
四、（本题包括2小题，共20分。
）
25、（9分）
（1）在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成__________而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体____________，它们把该红色物质还原成的黑色物质是___________，同时还有未烧的碳颗粒固熔，而制得了青色砖瓦。
（2）已知反应：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
在1.2L密闭容器中充满标准状况下的NO2气体，然后注入5mL水（足量），振荡后容器内压强将会_______。
如果水的体积忽略不计，则此时容器内的压强大约是原来压强的________；再向容器中加入2.09gNa2O2，容器压强为_________,（水蒸气压忽略不计），形成的溶液是_________性，溶质是___________________________。
26、
（1）（6分）某溶液中可能含有Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Al3+。
当加入一种淡黄色固体加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄固体的量与析出沉淀，产生气体的量的关系如图，
分析可知所加淡黄色固体的电子式为________________，溶液中所含的离子是_________________，它们的物质的量之比为_______________。
（2）、（5分）NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题。
①NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合
②在含Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：
③在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：
___
④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3_____
五、（本题包括2小题，共16分。
）
27、（8分）
（1）化学方程式：
aFeS+bH2SO4（浓）=cFe2（SO4）3+dSO2+eS+fH2O中，已知a、b的数值分别为6、14。
若有3molFeS参与反应，则失电子的总数为_________mol,被还原的H2SO4为_______mol,生成的S共为______mol。
（2）氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气体总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。
实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L。
①通过分析和计算求得化合物A的化学式为____________，发生反应的化学方程式____________________
②试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。
_________________________。
28、（8分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答
（1）A的化学式;B的化学式
（2）反应①的化学方程式_______
（3）反应②的离子方程式_______
（4）反应③的离子方程式_______
（5）反应④的离子方程式_______
六、（本题包括2小题，共16分。
）
29、（8分）在标准状况下，取甲、乙、丙各30.mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）;
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
225
385
459
气体体积/mL
280
336
336
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足量”，）；
乙组实验中盐酸（填“过量”“适量”或“不足量”，）。
（2）盐酸的物质的量浓度为。
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为。
（4）丙实验之后，向容器中加入一定量1.00mol·L-1NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度。
（请写出计算过程）。
30、（8分）电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。
有关反应为：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol•L–1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl–恰好完全沉淀。
请计算：
（1）溶液A中FeCl3的物质的量浓度为____________________；
（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于____________；
（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表
剩余固体的组成
m的取值范围
n的取值范围
只有铜
有铁且有铜
（用含m的代数式表示）
（4）当m=100.0，n=96.8时，溶液B中FeCl2的物质的量浓度为______________mol•L–1。
（请写出计算过程）。
附加题：
1、（3分）光导纤维的原料是_________光导纤维主要用于_________
矿泉水一般由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。
风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
如正长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5（OH）4的反应为：
2KAlSi3O8+2H2CO3+9H2O=2K++2HCO3-+4H4SiO4+Al2Si2O5（OH）4
这个反应能够发生的原因是____________________________________。
2、（7分）磷化氢（PH3）是一种无色剧毒的气体（沸点为-89．7℃）。
夏夜，坟场附近游荡着的蓝莹莹“鬼火”，就是
的自燃现象。
PH3可以由碘化磷（PH4I）与强碱反应来制取，其原理类似于实验室制取氨气。
现用下图所示装置进行PH3的制取和性质实验。
（1）实验室用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式为：
________________。
（2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入适量有机溶剂乙醚[乙醚（提示：
乙醚分子式为C4H10O其密度大于空气）为无色液体，沸点是34.5℃，微溶于水，与Fe2（SO4）3液不发生反应]。
微热数分钟后，再从分液漏斗往烧瓶中加入一定量浓烧碱溶液，继续加热。
在B处用电加热器控制硬质玻璃管温度在300℃左右。
实验中可观察到：
①在用湿布裹着的C管处有白色蜡状固体生成；②D试管中Fe2（SO4）3溶液由黄褐色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成；③E处点燃气体，火焰呈淡蓝色。
Ⅰ.C管处白色蜡状固体是___________，这一事实说明PH3受热________。
Ⅱ.D试管中发生反应的化学方程式为：
_______________，此反应说明PH3具有_____性。
Ⅲ.E处导出的气体必须点燃的原因是________________________________。
Ⅳ.实验开始时，先往烧瓶A中加入适量乙醚并微热，其目的是_________。
3、（10分）为了度量水中有机物等还原性污染物的含量,通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量,折算成以氧气为氧化剂时的质量（O2mg·L－1）来表示,称为该水样的化学耗氧量（COD）。
我国明文规定:
COD>500mg·L－1的污水不得直接排放。
为测定某工业废水的COD,实验如下:
量取废水样品20.00mL,加入0.100mol·L-1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4,在一定条件下充分反应后,再用0.200mol·L－1的草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4,达到终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。
（1）写出在酸性介质中KMnO4（被还原为Mn2+）与Na2C2O4（被氧化为CO2）反应的离子方程式。
（2）计算该水样的COD,写出计算过程。
（3）如果每次取水样20.00mL,加入等体积的0.100mol·L－1酸性KMnO4溶液,为简化计算,令滴定过量KMnO4时,每消耗1.00mLNa2C2O4溶液,就相当于水样的COD为10.0mg·L－1,该Na2C2O4溶液的物质的量浓度配制为。
（4）若无需其他计算,只需通过实验测定下列两组方案中a与b的值,并直接根据a与b的比值来确定该工业废水可否直接排放。
你认为其中适宜可行的方案是__（填写编号）;并根据你的选择计算，当a：
b（填写取值范围）__时,该工业废水不能直接排放。
实验方案
A
a
a
0.100
b
0.100
B
a
20.00
0.100
20.00
b
4．（10分）气体溶解度C可以表述为：
密闭系统中，溶解于液体中的气体分子同液面上的气体分子在一定温度和压力下达到平衡时，一定量液体中所溶解气体的量。
若用100mL液体中溶解气体mL数表示。
医学上对气体溶解度有一种特别的表示方法。
称为气体吸收系数
，即在一定温度下，气体压力为1.01×105Pa时的溶解度，通常用1mL液体中能溶解某气体体积（均换算成标准状态下的体积）表示。
根据下表370C、1.01×105Pa几种气体的吸收系数
气体
水中（
）
血液中（
）
O2
0.0239
0.0214
CO2
0.567
0.515
（1）求
、
时，
在水中溶解度。
又吸收系数主要决定于气体和溶剂的本性。
也与温度和气体压强有关。
在温度一定时气体的吸收系数与气体的平衡分压称正比。
（2）人体动脉和静脉血中，O2分压分别为1.36×104Pa和5.37×103Pa，试计算100ml静脉血流经肺泡，经气体交换后，能给身体组织带去多少体积的氧气（标况下）
参考答案
选择题一、
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
B
A
B
D
B
B
C
D
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
AD
BC
AD
D
AD
B
B
D
AD
A
、23、（6分）
a、d、e、h（4分）h（1分）
氨气是碱性气体，不能被碱石灰（NaOH、CaO）吸收（1分）
24、（8分）
（1）①②⑤④⑤
（2）P1–P2>P3已知：
P1=101300Pa
P2=101300×1000–V1000
PaP2=ρgh=1×103kg·m-3×9.8m·s-2×（60-12）×10-2m=4704Pa
依
（2）可知产生喷泉的条件是：
101300-101300×1000–V1000>4704
解得：
V>46.44即V的取值大于46.44即可产生喷泉。
25、
（1）为：
Fe2O3；CO和H2；Fe3O4和FeO。
（2）减小；1/3；0；中，NaNO3
26、
（1）
Mg2+、Al3+、NH4+1：
1：
3
（2）（4分）A、C、D（3分）
Cu++NO2－+2H+=Cu2++NO+H2O（1分）
3NO
N2O+NO2（1分）
存在化学平衡：
2NO2
N2O4（1分）
27、（8分）
（1）9；2.5；4（每空1分）
（2）、
28．（8分）
（1）A的化学式AlB的化学式Fe2O3
（2）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
（3）
（4）
（5）
29、（8分）
（1）过量；不足量
（2）1.00mol·L-1（3）1：
1（4）c（NaCl）=3.00×10-2mol/6.90×10-2=0.435mol·L-1（NaAlO2）=9.00×10-3mol/6.90×10-2L=0.13mol×L-1
30、（8分）
（1）FeCl3～3AgCl～3AgNO3
∴n（FeCl3）=1/3×3.00mol·L-1×60.00mol×10-3L·ml-1×8.00×102ml20.00ml=2.40mol∴C（FeCl3）=2.4mol0.800L=3.00mol·L-1
（2）相当于原来的FeCl3与铁全部反应：
2FeCl3～Fe∴n（Fe）=1/3×3mol·L-1×0.800L=1.20molm（Fe）=1.20mol×56g·mol-1=67.2g
（3）
剩余固体组成
M的取值范围
N的取值范围
只有铜
O0有铁且有铜
M>67.2
m–67.2（4）2.50mol•L–1（2分）
附加题答案
1、（3分）SiO2;光缆通讯；因为碳酸的酸性比原硅酸强，由较强的酸可以通过复分解反应制得较弱的酸。
2、（7分）
（1）
（2）I：
白磷；分解生成磷。
Ⅱ:
；还原。
Ⅲ：
此气体中除
外，还有未反应完的具有剧毒的
及少量乙醚蒸气，不能随便排放，将气体燃烧可减少对空气
升级会员 