26．（14分）单质X、Y与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
（1）若该反应用于工业上制取粗硅，写出化学方程式________。
（2）若X、Y为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为___。
乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是____、____。
（3）若X、乙焰色反应均呈黄色，甲是一种常见的无色无味的液体，则乙物质中所含的化学键类型有____。
（4）若X是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟。
甲与X反应的化学方程式为。
（5）若该反应为Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑，请在答题纸中将右图补画完整，构成闭合回路，使该装置能够发生该置换反应。
你所画出的装置中实现的主要能量转化形式为转化为。
考点：
考查元素化合物，电解池。
27．（15分）请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是。
（2）800℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2发生反应，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热QkJ。
①5min内v（O2）=。
②该条件下，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的△H=。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此时v
v
（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入1molNO2，平衡向____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
达新平衡时，NO2的体积分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO
，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。
加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。
请写出该反应的离子方程式____。
28．（14分）为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。
（l）盛放稀硫酸的仪器名称为。
（2）试剂X为____；试剂Y为____。
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）。
A．读数前应使整套装置冷却至室温
B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）
，使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有（写一种）________。
（5）为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是（填选项字母）。
A．取mg混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得ng固体
B．取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
C．取mg混合物充分加热，固体质量减少ng
D．将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验
（5）加入氢氧化钡或稀盐酸，测定沉淀的质量或最终所得固体的质量，可以计算出碳酸钠的质量分数，A、B正确；加热时只有碳酸氢钠分解，利用加热前后的质量差可以求得碳酸氢钠的质量，从而得到碳酸钠的质量分数，C正确；将图II的稀硫酸改为稀硫酸，生成的CO2气体中含有HCl，HCl也可被碱石灰吸收，会使CO2质量偏大，测得的碳酸钠质量分数偏小，D错。
考点：
考查实验仪器，实验原理，实验数据处理，仪器的正确操作等。
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。
水质优劣直接影响人体健康。
请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有、（填化学式）。
（2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
（3）水的净化与软化的区别是：
水的净化是用混凝剂（如明矾等）使_，而水的软化是________。
（4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（5）某天然水中
、
。
要软化10m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2g，再加入Na2CO3g。
37．【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族。
（1）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为____。
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示）。
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键____。
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有____（填选项字母）。
A．非极性键B．极性键C．
键D．
键
E．p—p
键F．
键G．
键H．
键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为____，R元素位于周期表的____区。
（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示：
图A中原子堆积方式为，A、B中R原子的配位数之比为____。
A、B晶胞的棱长分别为acm和bcm，则A、B两种晶体的密度之比为____。
（6）A晶胞的堆积方式是体心立方，原子的配位数是8，B晶胞的堆积方式是面心立方，原子的配位数是12，因此A、B中Fe原子的配位数之比为8:
12=2：
3。
A晶胞中含有Fe原子数位2个，晶胞的密度是
，B晶胞中含有的Fe原子数为4个，因此晶胞密度为
，二者的密度比为
：
=b3∶2a3。
考点：
考查原子核外电子排布，元素周期表，第一电离能，氢键、共价键，晶胞的堆积方式及计算。
38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）
A~F六种有机物的相互转化关系如图所示：
已知：
据此回答下列问题：
（1）A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为，天然橡胶的结构简式为。
（2）A生成
时，A发生的反应类型为。
（3）E→F的化学方程式为。
（4）A与Br2按物质的量比1：
1发生加成反应，生成的产物有____种（考虑顺反异构）。
（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。
请写出两种符合下列要求的G的结构简式____、。
①
；
②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：
3。
或
（4）4（5）CH3COOH；HCOOCH3
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