北京高考化学二轮模拟试题及答案.docx
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北京高考化学二轮模拟试题及答案
2017年北京高考化学二轮模拟试题及答案
1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）
A
B
C
D
分值:
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2
2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确的是（）
A含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂
B钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和
C餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用
D被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒
分值:
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3
3．下列说法中，正确的是（）
A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
C麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
Dα－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
分值:
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4
4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是（）
AM为电子流出的一极
B通电使氯化钠发生电离
C电解一段时间后，阴极区pH降低
D电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出
分值:
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5
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；
ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；
ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；
ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是（）
A过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质
B过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱
C过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应
D过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝
分值:
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6
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）
A
B
C
D
分值:
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7
7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：
下列说法不正确的是（）
A步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B步骤②反应的离子方程式为：
2I－+2H++H2O2=I2+2H2O
C步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化
分值:
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8
8．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）
A铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：
Bu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
C向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：
2HCO3－+Ca2++2OH－===CaCO3↓+CO32－+2H2O
分值:
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9
9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
下列说法中不正确的是（）
A葡萄糖是还原剂
B外电路中电子由A极移向B极
C溶液中H+由B极区移向A极区
DB极电极反应式为：
H2O2+2H++2e－===2H2O
分值:
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10
10．将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是（）
A
B
C
D
分值:
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11
11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确的是（）
A其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰
B1mol糠醛可与3molH2发生加成反应
C可与新制的Cu（OH）2浊液在加热时反应生成红色沉淀
D与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物
分值:
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12
12．在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。
有关物质的沸点、熔点如下：
下列说法不正确的是（）
A该反应属于取代反应
B反应放出的氯化氢可以用水吸收
C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来
D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来
分值:
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13
13．将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：
下列分析不正确的是（）
A①的现象说明上层清液中不含Ag+
B②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C③中生成Ag（NH3）2+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
D若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
分值:
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14
14．向两份20mL0.1mol/L溶液中各加入一定量的和，溶液的导电性随（混合前）的变化关系如右图所示。
下列分析不正确的是（）
A①代表加入的变化曲线
Ba点溶液的pH值约为7
Cb点溶液中大量存在的阳离子有和
Dc、d两点溶液中均已完全反应
分值:
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简答题（综合题）本大题共58分。
简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
15
高分子P的合成路线如下：
已知：
15.A为乙烯，反应①的反应类型为。
16.C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。
反应②的试剂和反应条件是
。
17.D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰。
D中含有的官能团是。
18.F的结构简式是。
19.反应⑥的化学方程式是。
20.反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式。
21.G的一种同分异构体G’为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。
G’的结构简式为。
22.以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
分值:
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16
煤燃烧产生的烟气含有的SO2，是大气主要污染物之一。
减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。
23.在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4，该反应的化学方程式为。
②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：
1molFeS2完全转化为Fe3+和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为。
24.燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-，其流程的示意图如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。
用离子方程式表示海水呈碱性的原因：
。
②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是
。
③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。
空气的作用是。
分值:
7分查看题目解析>
17
游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
25.NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是。
26.2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内，v（O2）=mol/（L·min）
②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。
③已知：
ⅰ．
ⅱ．
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：
。
27.电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示
（均为石墨电极）。
请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：
。
分值:
8分查看题目解析>
18
含有的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：
已知：
CaCr2O7、易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。
28.用离子方程式表示溶液中同时存在的原因（将离子方程式补充完整）：
1
29.向滤液1中加入的目的，是使从溶液中沉淀出来。
①结合上述流程说明熟石灰的作用：
____________________________________。
②结合表中数据，说明选用而不选用处理废水的理由：
______________________________________________________。
③研究温度对沉淀效率的影响。
实验结果如下：
在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，
如下图所示。
已知：
的沉淀效率随温度变化的原因是
____________________________________。
30.向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。
①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。
结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：
。
②回收重铬酸的原理如上图（右）所示。
当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_________________________________。
31.综上所述，沉淀并进一步回收重铬酸的效果与_______有关。
分值:
12分查看题目解析>
19
某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。
已知：
i．
ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性：
32.和溶液反应的离子方程式_______________________。
33.现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：
和生成（SCN）2，进而使清液中的氧化为。
设计如下实验II进行验证：
①认为原因被证实的现象iii是________________________________。
②加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是___________________________。
34.有的同学认为实验II并不严谨，不能证实
（2）中猜想，改进的实验III如下：
①对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：
__________________。
②改进后的实验才能证实
（2）中猜想，依据的上述现象是___________________。
35.改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：
①实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。
结合实验II或III，说明理由：
__________________________________________________________。
②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。
a．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测
c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入（铁氰化钾）溶液进行检测
19第
（1）小题正确答案及相关解析
正确答案
解析
和反应过程中Cu被氧化为，而被还原为，所以反应的离子方程式是
考查方向
离子方程式的书写
解题思路
和反应过程中Cu被氧化为，而被还原为
易错点
不能准确分析生成物致错
19第
（2）小题正确答案及相关解析
正确答案
①出现白色沉淀，溶液显红色
②
或、
见解析。
解析
①根据题给信息可知，与溶液反应，立即出现白色沉淀Cu（SCN）和（SCN）2，进而使溶液中的氧化为，与溶液反应变为红色，所以，实验II中的现象为出现白色沉淀，溶液显红色。
②CuCl2溶液后，与溶液反应生成白色沉淀Cu（SCN）和（SCN）2，而（SCN）2使溶液中的氧化为，与溶液反应变为红色FeCSCN）3所以反应的离子方程式是或分步写为：
、
考查方向
根据实验原理推断实验现象和书写离子方程式
解题思路
①根据题给信息可知，与溶液反应，立即出现白色沉淀Cu（SCN）和（SCN）2，进而使溶液中的氧化为，与溶液反应变为红色，所以，实验II中的现象为出现白色沉淀，溶液显红色。
②CuCl2溶液后，与溶液反应生成白色沉淀Cu（SCN）和（SCN）2，而（SCN）2使溶液中的氧化为，与溶液反应变为红色FeCSCN）3所以反应的离子方程式是或分步写为：
、
易错点
不能理解反应实质致错。
19第（3）小题正确答案及相关解析
正确答案
①由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有
②加入之后溶液变黄，加入之后变红
解析
①对比实验II和实验III可以看出，实验III中KSCN溶液过量，所以反应后黄色溶液中不含有，没有干扰，故答案为：
由于KSCN溶液过量，所以黄色溶液中不含有。
②改进后的实验现象加入之后溶液变黄，说明含有（SCN）2，加入之后（SCN）2将变为变红可以证实
（2）中猜想，故答案为：
加入之后溶液变黄，加入之后变红。
考查方向
从定量关系评价实验方案。
解题思路
①对比实验II和实验III可以看出，实验III中KSCN溶液过量，所以反应后黄色溶液中不含有，没有干扰，进而解答。
②改进后的实验现象加入之后溶液变黄，说明含有（SCN）2，加入之后（SCN）2将变为变红可以证实
（2）中猜想。
易错点
不能从量的角度进行分析。
19第（4）小题正确答案及相关解析
正确答案
①因为只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红
色褪去也有可能是溶液中的被消耗完
②a、b、c
解析
①从题给定量信息“向2mL1mol/L溶液中加入1滴1mol/L溶液”可以看出，加入的量不足，所以反应后再加入足量的粉，只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
故答案为：
因为只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
②a．排除溶液中的后，再加入足量溶液，若没有变红，说明无干扰；
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液，则无（SCN）2产生，进而无干扰；
c．选择一种只与反应的试剂，若无现象则无干扰；
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入（铁氰化钾），只能说明有
故答案选a、b、c
考查方向
实验方案的评价
解题思路
①从题给定量信息“向2mL1mol/L溶液中加入1滴1mol/L溶液”可以看出，加入的量不足，所以反应后再加入足量的粉，只要和反应生成和，它们就会与反应，所以红色褪去也有可能是溶液中的被消耗完。
②a．排除溶液中的后，再加入足量溶液，若没有变红，说明无干扰；
b．排除溶液中的后，再加入足量溶液，则无（SCN）2产生，进而无干扰；
c．选择一种只与反应的试剂，若无现象则无干扰；
d．加入足量铁粉，再向滤液中加入（铁氰化钾），只能说明有
易错点
不能理解题意中的定量信息致错
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