23.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置
下层溶液显紫色
原溶液中含有I－
B
过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将铁氧化为Fe2+
C
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热
没有银镜出现
淀粉没有发生水解
D
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上
试纸变黑
浓硫酸具有脱水性
23.AD
【命题立意】本题考查实验操作、现象和结论的正误。
【解析】A正确；B、铁过量，铁与硝酸反应生成Fe3＋，然后过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2+，现象、结论都错误；C、操作错误，应该是取水解液少许，加入氢氧化钠溶液中和硫酸，然后滴加银氨溶液，并水浴加热，由此得到的现象与结论是错误的；D正确。
30．（16分）合成化合物II（
）的流程如下：
化合物I化合物II
（1）化合物I的分子式为___________，步骤2的反应类型是___________。
（2）检验化合物II中可能混有萘酚（
），所需的试剂是___________。
T℃，amol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=___________。
（3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III，IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是___________。
（4）有关化合物II，下列说法正确的是___________。
A．化合物II是一种芳香烃
B．催化作用下1mol化合物II最多能与6molH2加成
C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰
D．化合物II能进行取代、加成反应
【命题立意】本题是有机合成与推断题，考查反应类型、物质的性质、景观居所的书写、同分异构体等。
【解析】
（1）化合物I含2个C原子，1个N原子，1个O原子，分子式为C2H5NO,步骤2的反应是脱H反应是氧化反应。
⑵萘酚含酚羟基，可用氯化铁溶液或浓溴水检验。
，c（H+）=c（
）=10-bmol/L，K=10-b×10-b/a-10-b≈10-2b/a
⑶根据题意模仿步骤1知化合物III是HCOOCH3，IV是III的同分异构体，水溶液呈酸性，则是CH3COOH，生成Ⅲ的反应是CH3OH＋CO→CH3OOCH
⑷化合物II是芳香化合物，不是芳香烃，A错误；1mol化合物II最多能与5molH2加成，B错误；C正确；化合物II含苯环能发生加成反应，含肽键，能发生取代反应，D正确。
【易错提醒】解答⑷的B项不能认为Ⅱ含2个苯环，加成时需要6mol氢气；要看清化合物II的结构：
含肽键，能发生取代反应。
31．用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。
燃烧器中反应①1/4CaSO4（s）+H2（g）=1/4CaS（s）+H2O（g）△H1（主反应）
反应②CaSO4（s）+H2（g）=CaO（s）+SO2（g）+H2O（g）△H2（副反应）
再生器中反应：
1/2CaS（s）+O2（g）=1/2CaSO4（s）△H3
（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是。
（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p（MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
1其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
2；
3；
由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是。
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有（写名称）。
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为。
（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：
（注：
CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd+2HCl）
【命题立意】本题考查与硫有关的物质的性质、实验、平衡等。
【解析】⑴根据图1知气化反应器中的反应物是C与水蒸气，生成CO、H2.,反应是H2O（g）＋c（s）
H2（g）＋CO（g）
⑵从图2中还可以看出，随着压强的增大，SO2含量降低，即其他条件不变，压强越大，SO2含量越低；另外其他条件不变，温度对SO2含量的影响比压强大，因此为减少SO2的排放量，可采取的措施是加压、降温。
⑶由反应①知生成的水可以循环。
⑷根据题意知该物质是对甲基苯甲醛
⑸H2、CO的混合气通入含PdCl2溶液的洗气瓶，注意导管是“深入浅出”
32、由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：
【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O
TiO2.nH2O+2H+
回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是。
（2）已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）ΔH=+140kJ·mol－1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：
。
（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。
该过程中有如下反应发生。
A：
2Fe3++Fe=3Fe2+
B:
2TiO2+（无色）+Fe+4H+＝2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
C:
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O＝TiO2+（无色）+Fe2++2H+
I.结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱：
>>
II．加入铁屑的作用是。
（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。
请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用：
。
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）。
（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料mol。
【命题立意】本题是工艺流程题，考查离子方程式的书写、热化学方程式的书写、氧化性强弱比较、化学平衡、计算等。
【解析】⑴根据流程中①的成分知硫酸与二氧化钛反应生成TiOSO4，离子反应为TiO2＋2H＋=TiO2＋＋H2O
⑵根据盖斯定律TiO2（s）＋2c（s）＋Cl2（g）=TiCl4（l）＋2CO（g）的△H=+140kJ·mol－1-221kJ·mol－1=-81kJ·mol－1
⑶I：
根据氧化性：
氧化剂>氧化产物并结合C项知Fe3+>TiO2+，根据B项知TiO2+氧化了Fe，而不是H+氧化了Fe，即氧化性TiO2+>H+。
Ⅱ：
往①中加入铁屑至浸出液显紫色，说明浸出液中含有Ti 3+ ，由方程式可知，Fe 3+ 可氧化Ti 3+ ，加入铁屑作还原剂，将Fe 3+ 还原为Fe 2+ ，防止Ti 3+ 被Fe 3+ 氧化成TiO 2+ 。
⑷通入高温水蒸气即加热促进TiO2+水解、而加水稀释也可促进水解、加入水，H+浓度降低，平衡正向移动，也促进水解。
⑸根据流程知生产过程中产生“三废”，对环境有污染。
⑹2FeSO4·H2O～Fe2O3
2×278g1mol
556a×103gn，n=1000amol。
33．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：
4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。
（1）研究发现：
随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是（化学式）。
（2）实验发现：
反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。
a．生成的Fe2+水解b.Fe2+被氧化生成Fe3+c.Fe2+被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。
可能用到的试剂和仪器：
粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/LKNO3、0.1mol/LH2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。
①设计实验方案：
在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定
（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：
数据用字母表示）。
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO3-）
物理量
实验序号
V（2.0mol/LKNO3）/
mL
……
1
a
……
2
a
……
3
a
……
③进一步的研究表明：
将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是。
【命题立意】本题考查氧化还原反应、水解、实验方案设计与评价。
【解析】⑴根据“随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低”知
该条件下KNO3的还原产物可能是NH4＋。
⑵根据反应方程式知反应体系中NH4+的浓度在增大，则Fe2+的浓度也在增大，可是结果是Fe2+的浓度却没有增大，表明Fe2+被消耗，可能是Fe2+被氧化生成Fe3+或生成的Fe2+水解，ab正确；反应体系中没有将Fe2+还原成Fe的还原剂，c错误，选ab。
⑶①反应速率大小的测定与反应时间、物质的浓度变化有关，根据提示知可用离子色谱仪测定相同反应时间时溶液中NO3-的浓度的变化值或测定NO3-浓度变化值相同需要的时间。
②根据题意自变量是温度、铁粉颗粒的大小，其它量如硝酸钾溶液的浓度、硫酸溶液浓度固定，实验1作对比实验，实验2探究温度对反应的影响，则铁粉颗粒的大小相同，实验3探究铁粉颗粒的大小对反应的影响，则温度相同（实验2、3可互换），具体见答案。
【易错提醒】解答本题的⑶②要控制变量，题目探究的是温度、颗粒度对反应的影响，故硝酸钾溶液的浓度、溶液酸度应该是不变量，解题时要从题目所给的试剂与仪器中选，不能随意任选，如控制溶液酸度相同用硫酸，不能用硝酸；铁用粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉，不能答成铁块与铁粉。
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