届高三一轮化学计量专题复习.docx
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届高三一轮化学计量专题复习
物质的量及计算1讲第
【考情解读】是物质的量（mol）化学发展为一门科学的重要标志。
．了解定量研究的方法是理解摩尔1
的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
阿伏加德罗常数的含气体摩尔体积、（mol）、摩尔质量、2.了解物质的量的单位——摩尔义。
之间的相）（标准状况下能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积3.互关系进行有关计算。
【重点知识梳理】一、物质的量摩尔质量1．物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
（1）基本概念间的关系
（2）物质的量的表示方法
＋，3mol水如0.2molH2molNa2,Nn＝（3）物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：
NA
2．摩尔质量－1。
molM
（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为，单位为g·－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分mol以
（2）数值：
g·质量。
）或原子（子．
m＝摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：
n（3）M【易错警示】摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别与联系
（1）相对原子（或分子）质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
－1“1”。
分子）g·
（2）摩尔质量的单位为mol质量的单位为，相对原子（
二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
（1）构成物质的微粒的大小（物质的本性）。
（2）构成物质的微粒之间距离的大小（由温度与压强共同决定）。
（3）构成物质的微粒的多少（物质的量的大小）。
2．气体摩尔体积
（1）含义：
一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号V，标准状况下，Vmm－1。
＝22.4L·mol
（2）相关计算VV＝①基本表达式：
mnVm＝②与气体质量的关系：
VMmNV＝③与气体分子数的关系：
NVAm（3）影响因素：
气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律决定气体体积的外界条件：
一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所
（1）处的温度和压强。
阿伏加德罗定律：
（2）
可总结为：
“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。
4．阿伏加德罗定律的推论
结论相同条件语言表达公式
nV11T、p相同同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比＝nV22np11T、同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比V相同＝np22ρM11T、p同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比相同＝ρM22其质量与其相对分子同温、同压、相同体积的气体，Mm11T、p、V相同＝Mm22质量成正比其体积与其相对分子等质量的气体，同温、同压下，MV21T、p、m相同＝MV12质量成反比其压强与其相对分等质量的气体，同温、同体积下，Mp21T、V、m相同＝Mp12子质量成反比
【反思归纳】
求气体的摩尔质量M的常用方法
（1）根据标准状况下气体的密度ρ：
M＝22.4ρ；
（2）根据气体的相对密度（D＝ρ/ρ）：
M/M＝D；2112（3）根据物质的质量（m）和物质的量（n）：
M＝m/n；
（4）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（N）：
M＝N·m/N；AA（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：
M＝M×a%＋M×b%＋M×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或321体积分数）。
三、突破阿伏加德罗常数应用的陷阱
洞悉有关N判断的七大“陷阱”A考查方向注意问题
若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考气体摩尔体积的虑条件是否为标准状况适用条件．
熟悉在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl、HO、SO、342物质的聚集状态己烷、苯、酒精、CHCl等3①某些物质分子中的原子个数，如Ne、O、P等；②特殊物431837ClHO、O质的摩尔质量或分子中的中子数，如D、TO、222物质的微观结构等；③一些物质中的化学键数目，如SiO、Si、CH、P、CO、2424C、烃中碳碳键数等60弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCHCOOH或13电解质的电离与－＋3的物质的量均小Fe溶液中CHCOO或molFeCl溶于水时，33水解
1mol
于S与Fe、Cu反应，电解O、氧化还原反应中NO与HOAgNO溶液，如Na32222与稀HNO反应等、的电子转移与HONaOH反应，Fe反应，Cl322胶体，因为胶体微粒是分子的集合FeCl溶液转化为分散系中的微粒Fe（OH）33＋3Fe体，所以胶粒的数目小于原溶液中的数目数目
＋Cl可逆反应不能进行到底。
如2NONO，2422隐含的可逆反应HClO＋OHHCl，合成氨反应、二氧化硫的催化氧化等2
【思维建模】判断阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
第一步：
查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提
（1）当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；
（2）当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。
第二步：
分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
（1）已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；
（2）已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；
（3）已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注是否给出了溶液的体积。
第三步：
准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提
（1）清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；
（2）熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
【高频考点突破】
考点一、物质的量摩尔质量
）（根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是1.
例
1molA．98g硫酸的摩尔数为－132g·molB．氧的摩尔质量为18g
1mol水的质量为．C23个D．阿伏加德罗常数约为6.02×10
12表示阿伏加德罗常数的值，N原子的质量是bgg例2.
某氯原子的质量是a，，用CA
）
下列说法中正确的是（③该m/（aN）mol①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为A
17mol
该氯原子所含的电子数为④ag氯原子的摩尔质量是aNgAD．②③A．①③B．②④C．①②
考点二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律该bg3.
设N为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则例A）
气体在标准状况下的体积V（L）是（
pb22.4Nb22.4ab22.422.4apAB．A.C.D．bNpNaaNAAA
例4.
【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是（）
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数
考点三、阿伏加德罗常数应用
例5.
【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A
A．18gDO和18gHO中含有的质子数均为10NA22+个数为2NHB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO充分反应，产物的分子数为2NA2
例6.
【2015新课标Ⅱ卷理综化学】N）的值。
下列叙述正确的是（代表阿伏加德罗常数A
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA－－－21CONL离子数之和为0.1的NaHCO溶液中HCO和B．1L0.1mol·A333C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
9023513623511，净产生的中子发生裂变反应：
Sr+U+nnU+10D．235g核互U38549292001N数为10n）（A0
课堂练习
【例题1】设N为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
AA．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【例题2】设N为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
AA．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H分子数目为0.3NA2－N离子数目为溶液中，由水电离的OH0.1B．室温下，1LpH＝13的NaOHA
（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为22.4LC．氢氧燃料电池正极消耗N2A△N转移的电子数目为3.75时，NO=====生成28gN5NH4N2HNO＋↑＋9HO反应中，D．23324A2
）
为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是N（【例题3】设A键个C-H甲苯含有A．1mol6NA10N个质子．B18gHO含有A2NH个分子氨水含有C．标准状况下，22.4LN3A分子个N56gD．铁片投入足量浓硫酸中生成SO2A
）
】N表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（【例题4A2NA．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为A2－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2L0.5mol?
LNB．A4NC．1molNaO固体中含离子总数为22AN42g混合气体中氢原子的个数为6D．丙烯和环丙烷组成的A
）在热AsHO）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（【例题5】含有砒霜（As323）1.50mg玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为，则（1.98mgA．被氧化的砒霜为0.672mlB．分解产生的氢气为3.90mgC．和砒霜反应的锌为―5．转移的电子总数为D6×10NA
、]）＋CO→2Al（OH）↓＋NaCO＋H。
向含2molNaOHO【例题6】已知：
2[NaAl（OH223423
的量和生成COCO，则通入]1molBa（OH）、2mol[NaAl（OH）的混合液中慢慢通入2422）
（沉淀的量的关系正确的是B选项CDA
643n（CO）（mol）22）（mol）
n（沉淀3
2
1
3
·）Al碱式碳酸铝镁x[Mg（OH）（CO】【例题7常用作塑料阻燃剂。
HO]dacb32
（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和
。
x）Al（OH）（CO·Mg。
c2中HOa、（）b、、d的代数关系式为dc3ab2（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
（已换算成标准0.560LCO①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成2。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余状况下）0时已×固体样品/的起始质量100%270C）随温度的变化如右图所示（样品在质量
0。
600完全失去结晶水，C以上残留固体为金属氧化物的混合物）
－－2。
n（OHn根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的）:
）（（CO写出计算过程）
3．
【例题8】N代表阿伏伽德罗常数。
已知CH和CH的混合物的质量为ag，则该混合62A43物（）
A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NB.所含碳氢键数目为aN/7AA
C.燃烧时消耗的O一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN/14A2
【例题9】N为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A-1的NaAlOL水溶液中含有的氧原子数为2NA.1.0L1.0mo1·A2B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA-的数目为0.1NOH℃时pH=13的NaOH溶液中含有C.25AD.1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA
【例题10】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，
得到NO和NO的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入4221.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是．．．（）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1
B.该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是14.0mol/L3C.NO和NO的混合气体中，NO的体积分数是80%2422D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
121814N的判断正确的是（和）【例题11】下列关于同温同压下的两种气体CO2A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
【例题12】设N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A－-1NNaClO溶液中含有ClOA．1L1mol·L的数目为的A3N78g苯含有C=C双键的数目为B．A组成的混合气体含有的原子数目为NN与COC．常温常压下，14g由A20.1N．标准状况下，6.72LNO与水充分反应转移的电子数目为DA2
（标准状VL的混合物投入足量的SHNO中，收集到气体】一定量的CuS和Cu【例题13322-2+过滤，产生蓝色沉淀，加入足量CuNaOH和SO，）况），向反应后的溶液中（存在4
，11﹕NO若上述气体为NO和的混合物，且体积比为洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，2
）则V可能为（
D.16.8LC.15.7LB.13.5LA.9.0L
课后作业
练习1．下列两种气体的分子数一定相等的是）
（H和CA．质量相等、密度不同的N422和NB．体积相等的CO2和NC．等温、等体积的O22CHD．等压、等体积的N和42
）
N用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（练习2．A－10.03N．A100mL0.1mol·L溶液中，粒子总数是NaSOA24＋3B．1molAl完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA－N中所含电子的数目为．常温常压下，32gO17CA2H、ND．标准状况下，分子数为的NC混合气体的质量无法确定4A22
）
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是N3练习．设（AA晶体中，含阳离子数为2．在1molNaHSONA4．
B．1molCH分子中共价键总数为13NA410－－1N）溶液中，NOC．0.5mol·L的数目为Ba（NOA233N．任何条件下，20LN含有的分子数都不可能为DA2
）
下列说法中正确的是（练习4．
32g的摩尔质量都是2molCH的质量和OA．24．B1mol任何气体中都含有相同的原子数2310个离子C．0.5molNaCl约含有6.02×1mol．1mol/LKCl溶液中含有溶质D
）
（练习5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是0.2mol磷酸钠9mL水④0.5mol氨气②4g氦气③4℃时①
B．④③②①A．①④③②D．①④②③C．②③④①
）
N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（练习6．AN．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5AA＋－31N数为0.02溶液的FeCl100mL0.2mol·B．L中，含FeA3
C．1molCl与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA2D．在密闭容器中加入0.5molN和1.5molH，充分反应后可得到NH分子数为NA322
练习7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O、O气体，当这两个容器内温度和气体32密度都相等时，下列说法正确的是（）
A．两种气体的压强相等
B．O比O的质量小32C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
练习8．
（1）2molO和3molO的质量之比为________，分子数之比为________，同温同23
。
________，体积之比________，含氧原子数之比为________压下的密度之比为
（2）在标准状况下，由CO和CO组成的混合气体6.72L，质量为12g。
此混合物中CO2和CO物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密2度是________。
练习9．某液体化合物XY，常用做火箭燃料。
16gXY在一定量的O中恰好完全燃烧，24224反应方程式为XY（l）＋O（g）===X（g）＋2YO（l）。
冷却后标准状况下测得生成物的体积22422为11.2L，则：
（1）反应前O的体积V（O）为________。
22
（2）X的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。
2（3）若反应生成0.1molX，则转移电子的物质的量为________mol。
2
练习10．根据下面物质间转化的框图，回答有关问题：
（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是______________________。
（2）写出框图中D、E的化学式：
D______________________________________；
E______________________________________。
（3）如果2molNaO与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同22时反应中转移电子总数是________。
（N表示阿伏加德罗常数）
A（4）如果A、B混合气体7.8g，在与G充分反应后，通过足量NaO层，可使NaO增2222重________g。
练习11．某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
．
⑤停止加热（如图所示，导管出口高于液面）。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？
_____________________________________________________________
______________________________________________________________。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是________（请填写步骤代号）。
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？
________________________________________________________________________。
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（已换算为标准状况），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）M（O）＝2_______________________________________________。
附：
【重点知识梳理】“差量法”一、℃左右可发生反应：
NH组成的混合气体在催化剂作用下于4001.
16mL由NO与例3
4NH＋，则6HO（g），达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL6NO5N＋322
∶④94∶3、、5∶3②3∶2、③与原混合气体中NONH的物质的量之比有四种情况：
①3）（7。
其中正确的是
B．①④C．②③A．①②D．③④
【方法指导】与同一状态下生成就是指反应过程中反应物的某种物理量之和”（始态量）．所谓1“差量的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压）（终态量物的相同物理量之和强、反应过程中的热效应等。
．计算依据：
化学反应中反应物或生成物的量与差量成正比。
2理论．解题关键：
一是明确产生差量的原因，并能根据化学方程式求出理论上的差值3（差量）（实际差量。
）。
二是结合题中的条件求出或表示出实际的差值
5.84gPClCl现将（g）。
＋PCl受热即挥发并发生分解：
例2.
白色固体PCl（g）（g）PCl553525Pa，经计1.01×下达到平衡，容器内压强为10℃2.05L装入真空密闭容器中，在277
算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05mol，平衡时PCl的分解率为5________。
【解题模板】
步骤：
一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示出实际差量并写在相应位置（注意应将理论差值与实际差值写在化学方程式最右侧）；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。
图示：
二、关系式法
例3.
5.85gNaCl固体与足量浓HSO和MnO共热，逸出的气体又与过量H发生爆炸2224反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用，最后可得H________L（标准2状况）。
【方法指导】
多步连续反应计算的特征是多个化学反应连续发生，起始物与目标物之间存在定量关
系。
解题时应先写出有关反应的化学方程式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应
步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
例4.
氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。
国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。
工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO＋NaSO＋2NaCl＋NaCO===2CuCl↓＋3NaSO＋CO↑22334422
（1）CuCl制备过程中需要质量分数为20.0%的CuSO溶液，试计算配制该溶液所需的4CuSO·5HO与HO的质量之比。
242－1溶液中，待样FeCl0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L
（2）准确称取所制备的3－1的Ce（SO）溶液滴定到终点，0.1000mol·加水20mL，用L消耗24.60mL
品完全溶解后，24）溶液。
有关化学反应为Ce（SO24－＋＋＋232Fe＋＋CuCl===FeCl＋Cu＋＋＋＋3423Ce＋Fe===FeCe＋的质量分数是否符合标准。
通过计算说明上述样品中CuCl【解题建模】应用有关化学方程
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