浙教版九年级科学上册习题精练第二章《物质转化与材料利用》.docx
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浙教版九年级科学上册习题精练第二章《物质转化与材料利用》
浙教版九年级上册习题精练——第二章《物质转化与材料利用》
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.鉴别稀盐酸和稀硫酸最好用（）
A．紫色石蕊
B．无色酚酞
C．硝酸银溶液
D．氯化钡溶液
2.下列符号既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（）
A．2N
B．O
C．
D．Zn
3.下列对化学基本观念的归纳与整理全都正确的一组是
A．守恒观
B．能量观
①化学反应前后，元素的种类和质量都不变
②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
③发生置换反应时，一定有元素的化合价改变
①化石燃料燃烧放出大量的热
②中和反应放出热量
③用过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾制取氧气都是吸热反应
C．微粒观
D．分类观
①冰和干冰都是由分子构成的
②水银和银都是由原子构成的
③酸碱盐溶液都是由离子构成的
①质子数相同的微粒一定属于同种元素
②含有氧元素的化合物都是氧化物，含有碳元素的化合物都是有机物
③纯碱和烧碱都属于碱
A．A
B．B
C．C
D．D
4.金属冶炼是把金属从化合态变成游离态。
如炼铜的方法有:
①湿法炼铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu:
②干法炼铜:
H2+CuO
Cu+H2O下列有关说质错误的是
A．①湿法炼铜是利用铁的金属活动性比铜强
B．②干法炼铜是利用H2具有还原性
C．①.2两种方法，反应后固体质量都有增加
D．①.②两种方法中所涉及的化学反应都属于置换反应
5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识不正确的是
物质
M
N
Q
P
反应前质量（克）
18
1
2
32
反应后质量（克）
x
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质x的值为13
C．参加反应的M、P的质量比为1∶4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
6.下列图像不能正确映其对应变化关系的是
A．向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．等质量的锌片、铁片与足量等浓度的稀硫酸反应
7.某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。
于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。
关于该实验，有如下说法：
①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：
Cu；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义。
其中正确说法的个数有（）
A．2
B．3
C．4
D．5
8.下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）
A．
在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．
O2的溶解度受温度影响的变化曲线
C．
等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D．
浓盐酸稀释过程中pH的变化曲线
9.在试管中放入一根镁条（已除去氧化膜，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气，对于上述实验现象的分析错误的是（）
A．铁能从硝酸银溶液中置换出银
B．铁跟销酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入稍酸银溶液中只发生2AgNO3+Mg=Mg（NO3）2+2Ag
D．限据该实验可判断镁比银化学活动性强
10.金属R投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 （）
A．Mg＞Cu＞R
B．Cu＞R＞Mg
C．R＞Mg＞Cu
D．Mg＞R＞Cu
11.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢的是（）
A．在干燥、致密的土壤中
B．在干燥、疏松的土壤中
C．在潮湿、致密的土壤中
D．在潮湿、疏松的土壤中
12.下列关于物质的用途描述错误的是（）
选项
A
B
C
D
物质
氯化钠
熟石灰
甲烷
氧气
用途
除铁锈
中和酸性土壤
作燃料
供呼吸
A．A
B．B
C．C
D．D
13.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）
A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B．铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D．相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
14.下列实验设计或操作，能达到实验目的的是（）
A．①干燥氢气
B．②检验氧气是否集满
C．③检验X溶液中是否含有SO42-
D．④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱
15.元素X的原子结构示意图为
，下列说法不正确的是（）
A．X的常见单质的化学式可表示为X2
B．X的常见单质具有可燃性
C．酒精在Ⅹ的常见单质中完全燃烧生成CX2和H2X
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟ⅹ的常见单质反应产生供机体活动和维持恒定体温的能量
二、填空题
16.如图是氢气还原氧化铜实验装置。
（1）某同学设计的实验装置，他能观察到的实验现象是________。
（2）另一同学利用图中装置，实验时先挤压微型滴管，后点燃酒精灯。
这样做的优点是________。
17.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
编号
Cu
Zn
S
①
10.3%
5.0%
1.2%
②
11.5%
4.9%
1.8%
③
12.4%
10.3%
0.9%
（1）[设计方案]
（2）步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
①_______________________、②____________________
（2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：
________________________．
（3）步骤⑤中所用的操作方法是：
________．
（4）在步骤④中，可选用试剂________从混合溶液A中得到铜．
18.Cu-Zn合金的颜色于黄金相似，经常被人误认为是黄金。
为了测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某课外兴趣小组利用该合金与实验室中的一瓶稀硫酸反应，进行了若干次实验．现将其中的三次实验数据摘录如下：
实验次数
1
2
3
稀硫酸的质量（g）
100
100
100
加入合金的质量（g）
5
10
15
产生氢气的质量（g）
0.1
0.2
0.2
请回答下列问题：
（1）Cu-Zn合金是_________________（选“纯净物”或“混合物”）
（2）第___________次实验，Cu-Zn合金与稀硫酸恰好完全反应。
（3）计算Cu-Zn合金中铜的质量分数_____________。
19.已知镉（Cd）的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）锌与氧气加热时的化学方程式是_________________________。
（2）镉的主要矿物是硫镉矿（硫化镉），硫化镉的化学式为________________。
（3）含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是___________。
（4）将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
反应的化学方程式是________。
20.钢铁是人类利用得最多的金属材料。
（1）工业上常用赤铁矿来炼铁，其反应原理是________（用化学方程式回答）。
（2）若比较铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选择下列试剂组________（填序号）。
AAl、Fe、Cu、20%稀盐酸 BAl、Cu、FeSO4溶液
CAl、Fe、CuSO4溶液 DFe、Cu、Al2（SO4）3溶液
（3）若将铝、铁、铜三种金属同时放入硝酸铜溶液中。
完全反应后，金属铁有余，则此时溶液中的溶质最多有________种。
三、探究题
21.为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应）,某同学按如下流程进行实验:
用盐酸溶解矿样
干燥所得气体
用NaOH溶液吸收气体
根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度．实验过程中所取矿样的质量为10g．实验装置如下图所示:
（1）A为溶解矿样的装置,若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管,为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_______________；
（2）A中发生反应化学方程式_____________________；
（3）B中所盛的试剂是_____________________；
（4）根据上述装置进行实验,下列情况会使实验结果产生偏差的是________；
①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体
（5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D）,有利于提高实验的准确度,其理由是__________。
22.某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
（提出猜想）对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：
猜想①：
Cr＞Al＞Cu 猜想②：
Cr＞Cu>Al 猜想③：
Al＞Cr＞Cu 猜想④：
Al＞Cu＞Cr
（1）（讨论交流）根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有________ （填序号）。
（2）（实验设计及过程）请将表中的内容填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶质质量分数相同的稀硫酸的试管中。
铬片表面产生气泡缓慢，铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象
猜想________（填序号）成立
（3）（实验反思）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断。
为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：
①把甲放入乙的盐溶液中 ②把乙放入丙的盐溶液中 ③把甲放入丙的盐溶液中
你认为该方案中的________（填序号）没有必要做。
23.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话．小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究．
（查阅资料）钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（提出猜想）猜想一：
金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成．
猜想二：
金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜．
（实验及现象）切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐．
（实验结论）
（1）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断猜想一错误．
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误．
（实验反思）
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 ．
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 ．
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：
把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热．
方案二：
把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热．
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由． ．
四、简答题
24.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问：
（1）黄铜中Cu的质量分数。
______
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
_____
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
____________
25.进入秋季，又到了流感等传染病的高发季节．某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒．小明观察到瓶上的标签如表所示．求：
二氧化氯（ClO2）1000毫升
溶质的质量分数
80%
密度
1.2克/厘米3
相对分子质量
67.5
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是___克，其中含溶质二氧化氯___克．
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少?
（保留小数点一位）______
（3）欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水?
______
26.化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是_____。
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。
石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的_____性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于_____（填字母）。
A、金属材料 b、有机高分子材料 c、复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。
氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为_____,氢能源的优点是_____。
（答出一点即可）
27.某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征。
有下列三种合金：
①铁合金；②铝合金；③铜合金，
这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是_______________（填序号）。
（2）该小组的同学还利用单质铜制取
，其设计方案如图1：
取一定量的
放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。
向烧杯中逐滴加入10%的
溶液，产生沉淀的质量与所滴入
溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的
溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得
沉淀的质量_____（计算结果精确至0.1g）
28.小明为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：
利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）：
待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mlO2
后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：
一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
（1）请在表格中填写观察对象②____。
（2）若此实验出现__________现象，则证明铁制品锈蚀的条件之一是需要O2。
（3）除O2外，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是__________。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、探究题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
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