江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案.docx

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江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学化学Word版含答案版含答案南京市、盐城市2019届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：

N14O16Zn65选择题单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。

下列有关“液态阳光”的说法错误的是ACO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2用化学用语表示4Fe+C2HCl3+5H+=C2H6+4Fe2+3Cl中的相关微粒，其中正确的是A中子数为30，质量数为56的铁原子：

FeBCl的结构示意图：

CC2H6的结构式：

DC2HCl3的电子式：

3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是AClO2具有强氧化性，可用于生活用水消毒BCCl4的密度比H2O大，可用于萃取Br2和I2CSi能与强碱反应，可用于制造半导体材料DFe2O3能与Al反应，可用于油漆、橡胶的着色4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：

Na+、Mg2+、Cl、HCOB=11012的溶液：

Na+、K+、ClO、COC0.1molL1Fe（NO3）2溶液：

H+、Cu2+、SO、ClD能溶解Al（OH）3的溶液：

K+、NH、NO、CH3COO5下列有关物质性质的叙述一定不正确的是ASiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解BNa2O2露置在空气中有Na2CO3生成CFeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe（OH）3胶体DNaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO36利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液Cu（NH3）4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步骤：

用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A用装置甲制备NH3B用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁C用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3D用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O7下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：

2Cl2+6OH=3Cl+ClO3+3H2OB澄清石灰水与硬水中Mg（HCO3）2反应：

Mg2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+CAg（NH3）2OH与足量盐酸反应生成AgCl：

Ag（NH3）2+OH+3H+Cl=AgCl+2NH+H2OD向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，生成纳米铁粉、H2和B（OH）：

2Fe2+BH+4H2O=2Fe+2H2+B（OH）+4H+8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子的最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。

下列说法正确的是A原子半径：

r（Z）r（X）r（Y）BX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强CY分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同DZ、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD10下列说法错误的是A反应CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）的H0B海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐CH2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为26.021023D25时，加水稀释0.1molL1NH4Cl，溶液中不断增大不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11一种2-甲基色酮内酯（Y）可通过下列反应合成：

下列说法正确的是AY分子中有2个手性碳原子BY分子中所有碳原子处于同一平面C鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液D1molY最多可与1molNaOH反应12根据下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验操作现象结论A向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液溶液变浑浊酸性：

H2SO3苯酚B向KI淀粉溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反前者产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液D向2支均盛有2mL1.0molL1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1molL1的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象KspAl（OH）3KspFe（OH）313Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2+2LiFePO4xMg+2Li1xFePO4+2xLi+，其装置示意图如下：

下列说法正确的是A放电时，Li+被还原B充电时，电能转变为化学能C放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2+迁移至正极区D充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4xe=Li1xFePO4+xLi+14分别调节0.01molL1HCOOH溶液、0.01molL1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值（lgc）与pH的关系分别如下图所示：

下列说法错误的是A25时，NH3H2ONH+OH的lgK=4.7B25时，0.01molL1HCOOH溶液的pH为3.7CHCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：

c（Cl）c（Na+）c（HCOO）DHCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：

c（HCOOH）+c（H2SO3）=c（SO）15在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（不发生其他反应），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。

容器起始物质的量/molCH4的平衡转化率CH4H2OCOH20.10.10050%0.10.10.10.3/00.10.20.6/下列说法错误的是A该反应的H0，图中压强P1P2B起始时，容器中v（CH4）正v（CH4）逆C达到平衡时，容器、中CO的物质的量满足：

n（CO）2n（CO）D达到平衡时，容器、中气体的总压强之比PP=45非选择题16（12分）NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。

一种利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2H2O的工艺流程如下：

已知P4与两种碱的反应主要有：

.2Ca（OH）2+P4+4H2O=2Ca（H2PO2）2+2H2.4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2H2O+2H2.4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3.NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H2

（1）尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为。

（2）“反应”在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比n（碱）/n（磷）与NaH2PO2产率的关系如右上图所示。

当n（碱）/n（磷）2.6时，NaH2PO2的产率随n（碱）/n（磷）的增大而降低的可能原因是。

（3）通CO2“调pH”至溶液的pH约为，滤渣2主要成分为（填化学式）。

（4）“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba（OH）2及Na2S溶液除去其中Cl及Fe2+等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因是。

（5）用NiCl2、NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为。

17（15分）化合物H（碘他拉酸）可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：

（1）H中的含氧官能团名称为。

（2）FG的反应类型为。

（3）E的分子式为C9H8N2O5，EF发生还原反应，写出E的结构简式：

。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

。

在酸性条件下能水解生成X、Y、Z三种有机物。

X是一种氨基酸，Y能发生银镜反应，Z能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中只有2种不同化学环境的氢。

（5）泛影酸丙酯（）是一种医学诊断剂，写出以、CH3CH2CH2Cl和（CH3CO）2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18（12分）Ca（NO2）2（亚硝酸钙）是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。

（1）Ca（NO2）2的制备方法很多。

实验室可用反应Ca（NO3）2+2CaFe2O4+4NO3Ca（NO2）2+2Fe2O3制备Ca（NO2）2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为。

用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca（NO2）2，其中NO2与Ca（OH）2反应生成Ca（NO2）2和Ca（NO3）2的化学方程式为，经过滤得到含Ca（NO2）2的溶液为液态产品。

（2）测定某液态产品中NO含量的步骤如下：

已知：

步骤4中的反应为NO3+3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O，步骤5中的反应为6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。

若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO3的含量（单位gL1，最后结果保留一位小数，写出计算过程）。

19（15分）以SO2、软锰矿（主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：

步骤：

如题19图-1所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中（MnO2+SO2=MnSO4）。

步骤：

充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。

步骤：

过滤得MnSO4溶液。

（1）装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为。

（2）装置B中反应应控制在90100，适宜的加热方式是。

（3）装置C的作用是。

（4）“步骤”中加入纯净MnO2的目的是，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为（该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下）。

金属离子Fe2Fe3Al3+Mn2+开始沉淀pH7.041.873.327.56沉淀完全pH9.183.274.910.2（5）已知：

用空气氧化Mn（OH）2浊液可制备Mn3O46Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如题19图-2、图-3所示：

反应温度超过80时，Mn3O4产率开始降低。

Mn（OH）2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。

请补充完整由步骤得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：

，真空干燥6小时得产品Mn3O4。

20（14分）高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。

（1）用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有：

2FeSO4（s）+Na2O2（s）=Fe2O3（s）+Na2SO4（s）+SO3（g）H1=akJmol12Fe2O3（s）+2Na2O2（s）=4NaFeO2（s）+O2（g）H2=bkJmol12SO3（g）+2Na2O2（s）=2Na2SO4（s）+O2（g）H3=ckJmol12NaFeO2（s）+3Na2O2（s）=2Na2FeO4（s）+2Na2O（s）H4=dkJmol1则反应2FeSO4（s）+6Na2O2（s）=2Na2FeO4（s）+2Na2O（s）+2Na2SO4（s）+O2（g）的H=kJmol1（用含a、b、c、d的代数式表示）；该反应中，每生成1molNa2FeO4转移电子数为mol。

（2）J.C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42的电极反应式为；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是。

（3）K2FeO4的稳定性与pH关系如题20图-1所示，用K2FeO4去除某氨氮（NH3-N）废水，氨氮去除率与pH关系如题20图-2；用K2FeO4处理Zn2+浓度为0.12mgL1的含锌废水KspZn（OH）2=1.21017，锌残留量与pH关系如题20图-3所示（已知：

K2FeO4与H2O反应生成Fe（OH）3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀）。

pH=11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe（OH）3和O2等物质的离子方程式为。

图-2中：

pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是。

图-3中：

pH=10时锌的去除率比pH=5时大得多，其原因是（从锌的存在形态的角度说明）。

21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题。

请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A物质结构与性质钴的合金及其配合物用途非常广泛。

（1）Co3+基态核外电子排布式为。

（2）一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化学式为。

（3）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。

ClO4的空间构型为（用文字描述）。

CTCN的化学式为Co（NH3）4CO3NO3，与Co（）形成配位键的原子是（已知CO32的结构式为：

）。

NaNT可由（双聚氰胺）为原料制备。

双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为，1mol该分子中含键的数目为。

B实验化学EDTA（乙二胺四乙酸）是螯合剂的代表物（沸点为116117.2），可用于制备EDTAFeNa3H2O等。

实验室制备EDTA的实验步骤如下：

步骤1：

在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22gNaOH、60mLH2O、6.6gH2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。

步骤2：

加料完毕后，升温到102106并保温，调节并保持pH约为9，搅拌2h。

步骤3：

加入活性炭，搅拌、静置、过滤。

步骤4：

滤液用盐酸酸化至pH=1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。

（1）图中冷凝管装置的作用是，水从接口（填标号）通入。

（2）步骤3中加入活性炭的目的是；测定溶液pH的方法是。

（3）步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是。

（4）请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl36H2O为原料制备EDTAFeNa3H2O的实验方案（已知EDTANa4+FeCl3EDTAFeNa+3NaCl）：

向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA，搅拌至完全溶解，再分次加入21.6gFeCl36H2O，保温20min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa3H2O（实验中须使用的试剂为：

NaHCO3，用量为26.8g）。

南京市、盐城市2019届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：

本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

1A2C3A4B5C6D7C8A9B10D不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11A12A13BD14BC15AD非选择题（共80分）16.（12分）

（1）PH3+2ClO+OH=H2PO2+2Cl+H2O（2分）

（2）过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3（2分）（3）7（2分）CaCO3和Al（OH）3（2分）（4）过量的Ag+会氧化H2PO2（2分）（5）2NiCl2+NaH2PO2+2H2O=2Ni+H3PO4+NaCl+3HCl（2分）17.（15分）

（1）羧基和酰胺键（2分）

（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）（6分）18.（12分）

（1）21（2分）4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O（2分）

（2）与K2Cr2O7反应的n（Fe2+）=6n（K2Cr2O7）=60.0200molL120.00mL103LmL1=2.400103mol（2分）与NO3反应的n（Fe2+）=0.1000molL125.00mL103LmL12.400103mol=1.000104mol（3分）NO的含量为（3分）19.（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2分）

（2）用90100的水浴加热（2分）（3）吸收未反应的SO2（2分）（4）将Fe2+氧化为Fe3+（2分）4.9pH7.56（2分）（5）将滤液加热并保温在6080，用氨水调节溶液pH并维持89，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO（5分）20.（14分分）

（1）（2a+b+c+2d）/2（2分）分）5（2分）分）

（2）Fe+8OH6e=FeO42+4H2O（2分）分）避免避免FeO在阴极上被还原（2分）（3）4FeO+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+8OH（2分）高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短（以及在酸性条件下，氨氮主要以的时间短（以及在酸性条件下，氨氮主要以NH4+的形成存在，的形成存在，具有较稳定结约，还原性比具有较稳定结约，还原性比NH3弱）（弱）（2分）分）在在pH为为5时，锌以时，锌以Zn2+存在；在存在；在pH=10时，锌几乎都时，锌几乎都以以Zn（OH）2存在，并被高铁酸盐分解的产物存在，并被高铁酸盐分解的产物Fe（OH）3捕集（捕集（2分）分）21.（12分）【选做题】A.物质结构与性质

（1）Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6（2分）

（2）Pt3Co（2分）（3）正四面体（2分）N和O（2分）sp和sp2（2分）9mol（2分）B.实验化学

（1）冷凝回流水和EDTA（2分）B（2分）

（2）脱色（2分）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较（2分）（3）取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分）（4）将溶液加热到80并保温，分次加入26.8gNaHCO3，搅拌至溶液中无气泡（2分）