精品湖北武汉二中1314学年高一化学上学期期末考试及答案.docx
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精品湖北武汉二中1314学年高一化学上学期期末考试及答案
武汉二中2013——2014年上期高一年级期末考试
试卷
试卷满分：
108分
一、选择题（每小题只有一个选项，18×3′＝54′）
1、硅的氧物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（ ）
A．B．．D．
水晶
太阳能电池板
光导纤维
2、用NOH固体配制一定物质的量浓度的NOH溶液，下列操作中正确的是（ ）
A、称量时，将固体NOH直接放在天平右盘上
B、将称量好的固体NOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D、将烧杯中溶解固体NOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
3、下列反应属于氧还原反应，又属于离子反应和合反应的是（ ）
A、硅和氢氧钠溶液反应 B、二氧碳通入饱和N2O3溶液
、氢气在氯气中燃烧 D、氯气通入到氯亚铁溶液中
4、设NA为阿佛德罗常，下列叙述中不正确的是（ ）
A、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子为3NA
B、1L1/L醋酸溶液中离子总为NA
、1Mg与足量O2或N2反应均失去2NA个电子
D、标准状况下224LH2含有NA个分子
5、下列各组物质，按合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰
、干冰、铁、氯氢 D、空气、氮气、胆矾
6、现有四组分散系：
①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物性质见下表）。
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·c-3
溶解性
乙二醇
-115
198
111
易溶于水和乙醇
丙三醇
179
290
126
能跟水、酒精以任意比互溶
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（ ）
⑴
⑵
⑶
⑷
A、①－⑶－分液B、②－⑵－过滤
、③－⑵－萃取D、④－⑴－蒸馏
7、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
①氯水 ②氨水 ③浓盐酸 ④氢氧钠 ⑤溴水
A、全部B、①⑤、①③⑤D、①②④
8、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A、用做保险丝B、用于制造航天飞机
、用制造人造骨D、用于制造船舶
9、在给定条件下，下列加点的物质在反应中能被完全消耗的是（ ）
A、用10L0·L-1浓盐酸与10g二氧锰（式量为87）共热制取氯气
B、标准状况下，将1g铝片投入20L8·L-1的浓硫酸中
、含少量O2的O在电火花作用下与足量N2O2充分反应
D、在5×107P、500℃和铁触媒催的条件下，用过量的氮气和氢气合成氨
10、下列关于卤素的叙述正确的是（ ）
①卤素的钾盐中，最容易被氧的是氟钾；
②溴中溶有少量氯气，可以采取加入溴钠溶液再用汽油萃取的方法提纯
③溴银具有感光性，碘银不具有感光性；
④某溶液与淀粉－碘钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；
⑤氟气跟氯钠水溶液反应，一定有HF和O2生成；
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧剂也不是还原剂。
A、①③⑤B、②⑤⑥、②④⑥D、①③④
11、下列过程中溶液可能会变浑浊的有（ ）
A、钠投入饱和食盐水中B、少量钠投入饱和NHO3溶液中
、过量的O2通入饱和2溶液中D、足量的B2溶液加入NHO3溶液中
12、将N2O2逐渐加入到含有A3＋、Mg2＋、NH的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入N2O2的物质的量的关系如下图所示。
则原溶液中A3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别为（ ）
A、2、3、8
B、3、2、8
、2、3、4
D、3、2、4
13、下列表示溶液中所发生反应的离
子方程式正确的是（ ）
A、向B（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：
B2++OH-+H++SO2-4===BSO4↓+H2O
B、将少量SO2气体通入NO溶
液中：
SO2+2O-+H2O====SO2-3+2HO
、碳酸钙与醋酸反应：
O3+2H+===2++O2↑+H2O
D、FSO4溶液中加入H2O2：
4F2++2H2O2+4H+===4F3++4H2O
14、某同将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔，发现熔的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着。
对该现象的说法错误的是（ ）
A、兜着液体的这层膜是氧铝
B、该实验说明了氧铝的熔点高于铝的熔点
、铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧物保护膜
D、铝的性质较稳定，即使加热到熔也不与空气中的氧气反应
15、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）
A、+、N+、AO2－、NO3－B、NH4+、A3+、NO3－、SO42－
、+、NH4+、SO32－、S2－D、+、Ag+、NO3－、Br－
16、某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：
SO32－、I2、H+、SO42－、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：
I2→I－，下列判断不正确的是（ ）
A、该反应体系所发生的氧还原反应中，SO32－为还原产物
B、该反应的离子方程式为：
SO32－＋I2＋H2OSO42－＋2I－＋2H＋
、利用该体系内所发生反应的原可用于测定N2SO3变质情况
D、根据该体系的反应可推知氧性：
I2＞H2SO4（稀）
17、以下非金属氧物与其引起的环境问题及主要对应正确的是（ ）
氧物
环境问题
主要
A
O2
酸雨
石燃料的燃烧
B
SO2
光烟雾
汽车尾气的排放
NO2
温室效应
工厂废气的排放
D
O
O中毒
汽车尾气和石燃料的不完全燃烧
18、在硫酸铁溶液中加入g铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且＞c，则下列说法正确的是（ ）
A、残余固体全部是铜B、残余固体可能为铁和铜的混合物
、残余固体是铁，溶液中一定不含2+D、最后得到的溶液中可能含F3+
二、非选择题（共54分）
19、（4分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
（1）碳酸钠俗称 ，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成O2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（02%～04%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：
。
20、（6分）
（1）实验室制取氢氧铁胶体的方法是，可用（方法）证明胶体已经制成。
（2）现有以下物质：
①N晶体②干冰③稀醋酸④汞⑤BSO4固体⑥蔗糖（12H22O11）⑦酒精（2H5OH）⑧熔融的NO3⑨氨水⑩冰醋酸（纯净的醋酸H3OOH）
请回答下列问题（用序号）：
以上物质中能导电的是 ；以上物质中属于电解质的是。
21、（6分）在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有－、2+、SO42－、O32－、N+、Mg2+、B2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：
①向少量该溶液中加入NOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入B2溶液产生白色沉淀。
（1）该溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 。
（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是 。
22、（7分）下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的部分使用说明：
使用说明书
主要成分
活性分子碘含量：
15g/片
贮藏
遮光、密闭、在阴凉处保存
有效期
二年
请根据上述说明回答：
（1）推断华素片________（填“是”或“不是”）白色。
（2）某同欲证实该药片中确定含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两支试管中备用。
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，上层液体颜色为________色，所加试剂为下列中的________，由此说明分子碘的存在。
A．苯 B．酒精 ．四氯碳 D．盐酸
（3）碘在地壳中主要以NIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如下转关系：
①如以海水为原料制取I2，加入的2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该反应产物中，IO与－的物质的量之比为1∶6，则氧剂和还原剂的物质的量之比为 。
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应
后的溶液显酸性，则反应离子方程式是
。
23、（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。
为了验证这一事实，某同拟用下图装置进行实验（实验时压强为10P，温度为0℃，锌的相对原子质量为65）。
（1）若在烧瓶中放入130g锌粒，与c／LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。
A、200L B、400L 、500L
（2）若130g锌粒完全溶解，氢氧钠洗气瓶增重28g，则圆底烧瓶中发生反应的方程式为：
________________________________。
（3）若烧瓶中投入g锌且完全反应，氢氧钠洗气瓶增重bg．量气瓶中收集到V气体，则有：
g／65g·－1＝bg／64g·－1＋V/22400·－1，依据的原是 。
（4）若在烧瓶中投入dg锌，加入一定量的c／L浓硫酸VL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧钠洗气瓶增重g，则整个实验过程产生的气体中，（H2）/（SO2）＝ （用含字母的代式表示）。
若撤走盛有无水氯钙的U型管，（H2）/（SO2）的值将（填偏大、偏小或无影响）
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读时应注意（至少写出两条）：
①
②
24、（6分）现有金属单质A、B、和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
F的水溶液为浅绿色。
物质D的焰色为黄色。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的式：
D、丙。
（2）向反应③的生成物溶液中滴加金属B的阳离子溶液会发生什么反应：
（用离子反应方程式表示）。
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象 。
25、（8分）常见的非金属黄色晶体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成合物，与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置与氧气发生反应，溶液呈强碱性，生成物之一为H。
H的组成元素与F相同，其结构和性质与过氧钠相似，溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）B与氢氧钠溶液反应的方程式为：
。
（2）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧氯。
该反应的氧产物为 ，当生成2二氧氯时，转移电子。
（3）溶液F在空气中长期放置生成H的反应方程式为：
。
（4）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。
26、（7分）
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