高三复习离子反应离子方程式知识点及习题.docx

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高三复习离子反应离子方程式知识点及习题

考纲要求

　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

考点一　电解质及电离

1．电解质及其分类

答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融

2．电解质的电离

电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。

（1）强电解质完全电离，用________表示。

如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、

________________________。

（2）弱电解质部分电离，用________________表示。

多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。

如H2CO3的电离方程式：

___________________________________________________，

________________________________________________________________________。

（3）酸式盐的电离。

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

如NaHSO4溶于水中：

_____________________________________________________；

NaHCO3溶于水中：

_________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

答案　自由移动　

（1）===　H2SO4===2H＋＋SO

NaOH===Na＋＋OH－

（NH4）2SO4===2NH＋SO

（2）　H2CO3H＋＋HCO

HCOH＋＋CO

（3）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

NaHCO3===Na＋＋HCO

HCOH＋＋CO

3．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质

ⅠA：

除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：

除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱。

ⅢA：

Al（OH）3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。

ⅣA：

H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：

强酸：

HNO3　中强酸：

HNO2、H3PO4（也是弱酸）；NH3·H2O为弱碱。

ⅥA：

强酸：

H2SO4　弱酸：

H2SO3、H2S。

ⅦA：

强酸：

HCl、HBr、HI、HClO4等

弱酸：

HF、HClO等。

过渡元素中常见的弱碱：

Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、Zn（OH）2等，它们也都难溶于水。

注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。

深度思考

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）金属能导电，所以金属是电解质（×）

（2）Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质（×）

（3）硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质（×）

（4）SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质（×）

（5）BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质（×）

（6）弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子（√）

（7）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（×）

（8）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。

升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强（√）

2．现有12种物质：

①Al　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

序号

符合的条件

物质的序号

（1）

混合物

（2）

电解质，但熔融状态下并不导电

（3）

电解质，熔融状态能导电

（4）

电解质，但难溶于水

（5）

非电解质

（6）

既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

答案　

（1）②⑥　

（2）③　（3）⑦⑧⑨⑪　（4）⑧⑪

（5）④⑤⑩　（6）①⑫

题组一　强、弱电解质概念的理解与判断

1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是（　　）

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

答案　B

解析　溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，故D正确。

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

A

B

C

D

强电解质

稀硫酸

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非电解质

C12H22O11

（蔗糖）

CO2

C2H5OH

H2O

答案　C

解析　A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。

1．溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。

它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。

2．单质、混合物都不是电解质研究的范畴。

题组二　电离方程式的书写与判断

3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（　　）

A．Na2CO3溶于水：

Na2CO3===Na＋CO

B．Al（OH）3酸式电离：

Al（OH）3===AlO＋H2O＋H＋

C．NaHS溶于水HS－的电离：

HS－＋H2OH2S＋OH－

D．NaHSO4加热熔化：

NaHSO4===Na＋＋HSO

答案　D

解析　A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。

4．有八种离子：

H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。

（1）由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。

（2）写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：

________________________________________________________________________。

答案　

（1）HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4

（2）H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

Ba2＋＋SO===BaSO4↓，

B．加入CH3COONa溶液：

CH3COO－＋H＋===CH3COOH，

C．加入Na2CO3溶液：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，

D．加入Zn粒：

Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，

E．加入NaOH溶液：

H＋＋OH－===H2O。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A（填序号，下同）；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

（3）根据离子反应的实质直接书写

如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析出溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu（OH）2，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。

3．电解质的“拆”分原则

（1）易溶的强电解质（强酸、强碱、大多数可溶性盐）写离子形式。

①常见的强酸、弱酸

强酸

HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI

弱酸

H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3

注意：

浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。

②常见的强碱、弱碱

强碱

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

弱碱

NH3·H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3

③酸式盐

a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；

b．强酸的酸式酸根离子（如HSO）在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。

（2）微溶物：

不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。

如石灰乳写化学式Ca（OH）2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。

（3）固体之间的反应、浓硫酸（或浓磷酸）与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。

如：

Ca（OH）2（s）＋2NH4Cl（s）CaCl2（s）＋2NH3↑＋2H2O

题组一　基本反应离子方程式的书写

1．完成下列反应的离子方程式

（1）向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。

（2）小苏打溶液与乙酸溶液混合

HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。

（4）澄清石灰水中加入稀盐酸

OH－＋H＋===H2O。

（5）石灰乳与Na2CO3溶液反应

Ca（OH）2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。

（6）将浓硝酸滴到CaCO3固体上

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

（7）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。

（8）NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

NH＋OH－===NH3·H2O。

（9）NH4Cl溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示，下同）NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。

Na2S溶液呈碱性，其原因是S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。

2．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式

（1）用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（2）用NaOH吸收Cl2

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（3）铜分别溶于浓、稀硝酸

Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。

（4）FeCl3腐蚀铜箔：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

（5）过氧化钠溶于水：

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。

书写离子方程式的注意事项

（1）微溶物处理方式有三种情况

①出现在生成物中写化学式；

②是反应物处于溶液状态写离子符号；

③是反应物处于浊液或固态时写化学式。

（2）盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。

（3）溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。

（4）浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。

（5）HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。

（6）单质，氧化物保留化学式。

题组二　多重反应离子方程式的书写

3．完成下列反应的离子方程式

（1）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。

（2）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。

（3）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。

（4）Fe2O3溶于HI溶液中

Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。

（5）FeO溶于稀HNO3中

3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。

多重反应离子方程式书写时的注意点

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。

在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。

题组三　离子反应与导电能力变化

4．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。

（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液（④）

（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量（②）

（3）向AgNO3溶液通入少量HCl（③）

（4）向氨水中通入HCl直至过量（②）

（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（③）

（6）向饱和石灰水中不断通入CO2（①）

题组一　连续型

1．指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。

（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。

如CO2通入NaOH溶液中：

碱过量：

CO2＋2OH－===CO＋H2O；

碱不足：

CO2＋OH－===HCO。

（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应。

如CO2通入NaAlO2溶液中：

NaAlO2过量：

2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO；

NaAlO2不足：

AlO＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO。

（3）多元弱酸盐与强酸反应。

如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：

CO＋H＋===HCO；

盐酸过量：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。

（4）铝盐溶液与强碱溶液反应

铝盐过量：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；

强碱过量：

Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。

（5）NaAlO2溶液与强酸溶液反应

NaAlO2过量：

AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓；

强酸过量：

AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。

（6）Fe与稀HNO3溶液反应

Fe过量：

3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

稀HNO3过量：

Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

题组二　先后型

2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。

又可称为竞争型。

（1）NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应

NaOH不足：

H＋＋OH－===H2O；

NaOH过量：

NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。

（2）将Fe（NO3）3溶液与HI混合

HI不足：

8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑；

HI过量：

Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。

（3）向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为

OH－＋H＋===H2O；

AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓；

CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；

Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

（4）向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为

H＋＋OH－===H2O；

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；

NH＋OH－===NH3·H2O；

Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O。

脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程

根据题意确定反应物确定反应物离子和产物离子

题组三　配比型

3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足），因而跟用量有关。

（1）Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

NaOH不足：

Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；

NaOH过量：

Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。

（2）NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

NaHCO3不足：

HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；

NaHCO3过量：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。

（3）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应

n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；

n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加Ba（OH）2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。

“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

考点三　离子方程式的正误判断

题组一　合理拆分化学式

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）向CuSO4溶液中通入H2S气体：

Cu2＋＋S2－===CuS↓（　　）

（2）氯气溶于水：

Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－（　　）

（3）NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O（　　）

（4）硫酸铝溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓（　　）

（5）Na2O2固体与水反应：

2O＋2H2O===4OH－＋O2↑（　　）

（6）Mg（OH）2和稀盐酸的反应：

OH－＋H＋===H2O（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×

解析　

（1）H2S是弱酸应保留化学式；

（2）HClO是弱酸，应保留化学式；（3）HCO难电离，不能拆成H＋和CO；（4）NH3·H2O是弱碱应保留化学式；（5）Na2O2属于氧化物，应保留化学式；（6）Mg（OH）2难溶于水，应保留化学式。

“拆分”陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO除外）在离子方程式中均不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

题组二　是否满足“三守恒”

2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－（　　）

（2）向水中加入一小块钠：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑（　　）

（3）向稀硝酸中加入铜片：

Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O（　　）

（4）MnO2和浓盐酸混合加热：

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（　　）

（5）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O（　　）

（6）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√

解析　

（1）、

（2）、（3）、（5）电荷、电子均不守恒。

“守恒”陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

题组三　离子反应是否符合反应原理

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu（×）

（2）Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（×）

（3）Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（×）

（4）Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋（×）

（5）CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓（×）

（6）Fe（OH）3和HI的反应　Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（×）

（7）FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O（×）

（8）稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O（×）

（9）HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－（×）

（10）NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－（×）

（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O（×）

（12）向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO（×）

“原理”陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。

题组四　有关反应物用量不同离子方程式的正误判断

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（×）

（2）向FeBr2中通入等量Cl2　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（×）

（3）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO（×）

（4）向NaAlO2溶液中通入少量CO2　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO（√）

（5）少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO（×）

（6）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑（×）

（7）少量Ca（OH）2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O（×）

（8）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO（×）

“量比”陷阱

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的