山东省泰安市市中考化学模拟试题七解析版.docx
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山东省泰安市市中考化学模拟试题七解析版
2019年山东省泰安市市中考化学模拟试题七
一、单项选择题：
（本大题包括15个小题，共计50分．第1-10小题，每小题3分，共计30分；第11-15小题，每小题3分，共计20分．）
1．（3分）我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（ ）
A．
雨后的彩虹
B．
夜晚虹灯
C．
彩色的图画
D．
节日的礼花
2．（3分）今年“地球一小时”活动的主题是“开启我的60+生活”，旨在让环保行为超越60分钟，让环保行为和环保思考渗透到平时的生活方式中去。
下列做法不符合该主题的是（ ）
A．适度点餐，不浪费各种食物
B．焚烧电子废弃物，节约所占空间
C．绿色出行，优选公共交通工具
D．少用塑料制品，购物自带环保袋
3．（3分）下列基本实验操作中，不正确的是（ ）
A．
熄灭酒精灯
B．
固体粉末取用
C．
液体体积读数
D．
稀释浓硫酸
4．（3分）化学与人类生产生活息息相关。
下列说法错误的是（ ）
A．在潮湿的空气中，钢铁制品容易生锈
B．煤气泄漏时，应及时开窗通风并关闭阀门
C．人体缺乏钙元素时，易导致佝偻病或骨质疏松
D．合金、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料
5．（3分）人工智能（AI）芯片是未来发展的核心与根本，“中国芯”须由“中国造”!
2019年我国华为自主研发的麒麟980芯片综合性能将远优于美国高通骁龙芯片。
芯片是用纯度极高的单质硅制成的，如图为硅元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列有关说法错误的是（ ）
A．硅的原子序数为14B．硅元素位于第三周期
C．硅元素属于非金属元素D．硅的相对原子质量为28.09g
6．（3分）下列选项中，微观解释与客观事实不吻合的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A．
气体热胀冷缩
气体分子的体积随温度改变而改变
B．
山村梅开处处香
分子总在不断地运动
C．
O2可供人呼吸，H2可做燃料
物质的分子结构不同，则其性质、用途不同
D．
盐酸、硫酸都能与铁反应生成氢气
酸溶液中都含有天量的H+
A．AB．BC．CD．D
7．（3分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
下列推理合理的是（ ）
A．分子是不带电的微粒，则不带电的微粒一定是分子
B．酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸
C．置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂
8．（3分）人类的日常生活和工农业生产均离不开水。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．肥皂水可用于鉴别硬水和软水
B．天然水经过沉降、过滤、杀菌，即可得到纯水
C．维持人体生命和健康的化学反应多数是在水溶液中发生的
D．着火纸箱可用水浇灭，因水易蒸发吸热使纸箱温度降至着火点以下
9．（3分）小欣同学探究酸碱性质时，进行了如图所示实验。
对应实验现象描述中，错误的是（ ）
A．
甲溶液变红色
B．
乙溶液变黄色
C．
丙出现白色浑浊
D．
丁生成白色沉淀
10．（3分）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
11．（4分）如图是某化学反应的微观示意图。
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应物均属于单质
B．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
C．该反应属于化合反应
D．参加反应的甲、乙物质质量比为14：
1
12．（4分）下表记录了向物质X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则物质X可能是（ ）
所加物质
氯化钡溶液
氢氧化钠溶液
稀盐酸
实验现象
生成白色沉淀
出现蓝色沉淀
无现象
A．Na2SO4溶液B．Na2CO3C．CuCl2溶液D．CuSO4溶液
13．（4分）海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。
下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是（ ）
A．海水晒盐：
海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体
B．粗盐提纯：
除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4，可选用足量BaCl2溶液，并过滤
C．海水淡化：
鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀
D．海水制“碱”：
向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制备氢氧化钠
14．（4分）将一定质量的镁粉加入到某AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。
结合实际现象判断，下列结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有铜单质
C．滤液可能是蓝色溶液
D．滤渣质量一定大于所加镁粉的质量
15．（4分）现取4g某CuO与Al2O3的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，充分搅拌，经测定恰好完全反应。
则反应后所得溶液中溶质的质量是（ ）
A．10.0gB．12.0gC．13.4gD．13.8g
二、非选择题：
（本大题包括5个小题，共计50分．）
16．（4分）化学用语是学习化学的重要工具，我们应充分学好、用好它们。
按要求从一氧化碳、二氧化碳、盐酸、硫酸铜、硝酸钾、氢氧化镁中选取合适的物质，填写其化学式：
①一种有毒的还原性气体 ；
②一种除铁锈的常用酸 ；
③一种农田施用的复合肥 ；
④一种治疗胃酸过多的碱 。
17．（6分）从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化领域的交流。
“一带一路”（TheBeltand
Road缩写B&R）是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
“丝绸之路”将中国的丝绸、茶叶等物品传入西方，又将西方的宝石、香料、能源等资源带入中国。
①新鲜茶叶中富含维生素C，其化学式为C6H8O6．维生素C由 种元素组成，它属于 （选填“有机物”“无机物”“氧化物”“化合物”中的两项）维生素C中，元素 （填元素名称）的质量分数最大。
②宝石是美丽贵重的矿岩，成分复杂。
红、蓝宝石的主要成分是Al2O3，其中Al元素的化合价为 。
③能源合作是“一带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
天然气的主要成分是甲烷CH4，另有少量的乙烷C2H6、丙烷C3H8、丁烷C4H10和其他少量气体。
试写出乙烷C2H6完全燃烧的化学方程式 。
18．（10分）我国著名化学家傅鹰教授有一句名言“化学给人以知识，化学史给人以智慧”在化学学习中，了解科学知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。
（1）火药是中国古代四大发明之一，起源于古代炼丹术，首先运用于制造烟火，到了唐代黑色火药（由硫磺、硝石、木炭混合而成）已用于军事，现代的火药种类繁多，应用更为广泛。
在军用照明弹、节日燃放的各类烟花中，均能看到其产生的耀眼白光，由此推测在上述火药中可能添加了金属 （填一种金属名称）的缘故。
该金属在空气中燃烧的化学方程式为 。
（2）1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱。
1926年，我国著名化工专家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。
侯氏制喊法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。
试写出加热碳酸氢钠晶体从而获得纯碱的化学反应方程式：
，它属于 反应。
（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）
（3）十八世纪，化学家们研究发现：
某些金属与酸反应都能生成一种无色气体，该气体被喻为会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。
该气体在空气中燃烧“制造水”的化学反应方程式为 。
（4）法国植物学教授米拉德在波尔多地区进行葡萄霜霉病疫情调查研究时，意外发现了一种能防治葡萄霜霉病的杀菌剂，经反复试验研究，他终于发明了这种几乎对所有植物病菌均有效力的灭菌剂（硫酸铜、生石灰、水按质量比1：
1：
100配制），并于1885年将其公诸于世。
为了纪念在波尔多地区获得的这一重大发现，米拉德将其命名为“波尔多液”。
波尔多液（有效成分CuSO4）不能在铁桶内配制，否则会降低药效，其原因是（用化学方程式表示） 。
19．（11分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）
②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，反应后溶液的pH会 （选填“增大”“减小”“不变”之一）。
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。
请从AgNO3溶液、紫石蕊试液、Na2CO3溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理：
。
（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体），他们研讨后设计了如下实验方案：
将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中，利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。
根据上述方案设计，所选仪器的连接顺序为：
A→D→C→F。
①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气的化学方程式为 。
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体 （选填“能”或“不能”）再继续用来制取氧气。
③若装置C中放入1.0g铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置F中生成白色沉淀0.25g，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 ，该铁合金样品应属于 （选填“生铁”或“钢”。
已知：
生铁含碳量2.0%﹣4.3%，钢含碳量0.03%﹣2.0%）
20．（9分）已知某固体样品A可能含有NH4NO3、CaCl2、FeCl3、CaO、NH4Cl五种物质中的两种或多种。
现欲探究其组分，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所示：
（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
试根据上述信息进行分析推理，回答下列问题：
（1）气体B是 ，滤渣D是 （写化学式）。
（2）滤液C中，一定大量存在的酸根离子是 （写离子符号）。
（3）固体样品A中，一定不存在的物质是 （写化学式）。
（4）写出步骤①中一定发生的一个化学反应方程式 。
（5）固体样品A中，仍不能确定的物质是 （写化学式），得此结论的理由是 。
21．（10分）某地质勘探大队要测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，他们进行了如下实验：
在烧杯中放入25.0g大理石样品，向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，实验测得烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸质量的关系曲线如图所示。
（已知：
大理石中的其他杂质不溶于水，且不与酸反应。
）
请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸的过程中，能观察到的明显现象有：
（2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。
（3）当25.0g大理石样品与稀盐酸充分反应后，理论上最终生成二氧化碳的质量为 g。
（4）试计算：
该大理石样品中碳酸钙的质量分数？
（计算结果精确至0.1%）
参考答案与试题解析
一、单项选择题：
（本大题包括15个小题，共计50分．第1-10小题，每小题3分，共计30分；第11-15小题，每小题3分，共计20分．）
1．
【考点】E3：
化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：
A、雨后彩虹呈现的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、夜晚虹灯呈现过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、彩色的图画呈现过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、节日的礼花呈现过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选：
D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．
【考点】I6：
白色污染与防治；65：
防治空气污染的措施．
【分析】A、根据节约的要求解答；
B、根据焚烧电子废弃物，易造成空气污染解答；
C、根据绿色出行利于环保解答；
D、根据少用塑料制品，可以防止白色污染解答。
【解答】解：
A、适度点餐，不浪费各种食物，符合节约的原则，故正确；
B、焚烧电子废弃物，易造成空气污染，故错误；
C、绿色出行，优选公共交通工具，利于环保，故正确；
D、少用塑料制品，购物自带环保袋，可以防止白色污染，故正确。
故选：
B。
【点评】本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源。
同时这也是中考的考点之一。
3．
【考点】4D：
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；42：
测量容器﹣量筒；44：
加热器皿﹣酒精灯；48：
固体药品的取用．
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：
A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．
【考点】I7：
合成材料的使用及其对人和环境的影响；8G：
金属锈蚀的条件及其防护；H5：
防范爆炸的措施；J1：
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】根据已有的化学与生活的知识以及物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：
A、在潮湿的空气中，钢铁制品与水和氧气同时接触容易生锈，正确；
B、煤气泄漏时，应及时开窗通风并关闭阀门，正确；
C、人体缺乏钙元素时，易导致佝偻病或骨质疏松，正确；
D、合金属于金属材料，错误；
故选：
D。
【点评】掌握化学与生活的知识是正确解答本题的关键。
5．
【考点】C5：
元素周期表的特点及其应用；B8：
原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：
左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：
汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
【解答】解：
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。
B、周期数=原子核外电子层数，硅元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第3周期，故选项说法正确。
C、硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：
D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6．
【考点】B9：
利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：
A、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔增大，降低温度分子运动速度减慢，分子之间间隔减小，所以气体热胀冷缩主要是因为气体分子间的距离随温度的变化而改变，气体分子的体积没有发生变化，故错误；
B、春天，远远的闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；
C、O2可供人呼吸，H2可做燃料，是由于O2、H2的分子结构不同，则其性质、用途不同，故选项解释正确。
D、盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为盐酸、稀硫酸中都含有大量的H+，故选项解释正确。
故选：
A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7．
【考点】A8：
氧化物、酸、碱和盐的概念；6J：
催化剂的特点与催化作用；BA：
分子的定义与分子的特性；F3：
置换反应及其应用．
【分析】A．根据构成物质微粒的性质进行解答；
B．根据酸的概念进行分析；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
D．根据有的反应不需要催化剂分析。
【解答】解：
A．分子是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子，例如原子、中子也不带电，故错误；
B．组成中含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水；故错误；
C．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuO
Cu+CO2，故正确；
D．有的反应不需要催化剂，例如高锰酸钾受热分解，故错误。
故选：
C。
【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征、酸的特征、化学变化的实质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．
【考点】7C：
溶液的概念、组成及其特点；75：
水的净化；77：
硬水与软水；H4：
灭火的原理和方法．
【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法考虑；B、纯水是没有任何杂质的水；C、在水溶液中发生的反应速率快；D、根据灭火的方法考虑。
【解答】解：
A、硬水和软水的鉴别方法：
使用肥皂水，泡沫多是软水，故A说法正确；
B、纯水是没有任何杂质的水，天然水经过沉降、过滤、杀菌，还含有可溶性杂质，故B说法错误；
C、在水溶液中发生的反应速率快，故C说法正确；
D、火纸箱可用水浇灭，因水易蒸发吸热使纸箱温度降至着火点以下，故D说法正确。
故选：
B。
【点评】解答本题关键是熟悉硬水和软水的鉴别方法，灭火的方法。
9．
【考点】95：
碱的化学性质；93：
酸的化学性质．
【分析】A、显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
B、铁锈主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。
【解答】解：
A、向稀硫酸中滴加石蕊试液时，稀硫酸能使石蕊试液变红色，该选项说法正确；
B、氧化铁和稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色，该选项说法正确；
C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；
D、向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液时，反应生成碳酸钙沉淀，该选项说法正确。
故选：
C。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
10．
【考点】7N：
固体溶解度曲线及其作用；7J：
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7T：
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据曲线的变化特点确定溶解度随温度的变化特点，根据溶质质量分数的计算公式解答即可。
【解答】解：
A、10℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同，正确；
B、乙的溶解度受温度影响变化不大，故保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；
C、30℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后只能溶解30g，故溶液的质量为80g，正确；
D、10℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶解度都增大，但是溶液中溶质的质量分数都不变，错误；
故选：
D。
【点评】掌握溶解度曲线的意义以及应用是正确解答本题的关键。
11．
【考点】B3：
微粒观点及模型图的应用；A7：
单质和化合物的判别；FA：
反应类型的判定．
【分析】A、根据微粒的构成分析物质的类别；
B、根据微粒的构成分析分子的构成；
C、根据反应的特点分析反应的类型；
D、根据微化学反应的微观示意图，写出反应的化学方程式，据其意义分析计算参加反应的甲、乙物质质量比。
【解答】解：
A、由微粒的构成可知，反应物一种是化合物，一种是单质，故A错误；
B、分子是由原子构成，不含有其它物质的分子，故B错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C正确。
D、由化学反应的微观示意图可知，该反应是CO+2H2
CH3OH，参加反应的甲、乙物质质量比为28：
（2×2）=7：
1，故D错误。
故选：
C。
【点评】学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
12．
【考点】9H：
盐的化学性质．
【分析】由题目的信息可知，向物质X溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明X溶液中有钡离子和银离子；加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，说明X溶液中有铜离子；加入稀盐酸，无现象；因此物质X可能是CuSO4溶液。
【解答】解：
向物质X溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明X溶液中有钡离子和银离子；加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，说明X溶液中有铜离子；加入稀盐酸，无现象；因此物质X可能是CuSO4溶液；
故选：
D。
【点评】本考点属于盐的化学性质，盐的化学性质有四个：
盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应。
解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。
此考点主要出现在选择题和实验题中。
13．
【考点】HD：
对海洋资源的合理开发与利用．
【分析】A、根据海水晒盐的原理，进行分析判断。
B、根据硫酸根离子可用钡离子沉淀，进行分析判断。
C、根据海水中含有氯化钠，进行分析判断。
D、根据向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，进行分析判断。
【解答】解：
A、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确。
B、除去粗盐中可溶性杂质Na2SO4，可选用足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项说法正确。
C、海水中含有氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀，故选项说法正确。
D、向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，不能直接制备氢氧化钠，故选项说法错误。
故
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