单元检测卷 3.docx
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单元检测卷3
单元检测卷
【单元检测卷】
专题九 综合化学实验
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意）
1.下列说法错误的是（ ）
A.氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中
B.用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管
C.用pH试纸测溶液pH时，试纸不需要事先润湿
D.除去MgCl2溶液中少量FeCl3，可加入适量MgCO3微热并搅拌，然后过滤
2.下列图示实验正确的是（ ）
3.下列装置应用于铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜晶体的实验，不能达到目的的是（ ）
A.用装置甲制取二氧化硫气体
B.用装置乙收集二氧化硫气体
C.用适量CuO粉末中和反应后溶液，并用装置丙过滤
D.用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液
4.下列装置应用于实验室从含溴离子的苦卤中制取液溴，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲通Cl2将苦卤中的Br-氧化为Br2
B.用装置乙分离Br2的CCl4溶液与水层
C.用装置丙分离Br2与CCl4
D.用装置丁贮存制得的液溴
5.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
装置甲装置乙
A.制备Fe（OH）3胶体：
向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻
B.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
C.用装置乙进行实验，证明酸性：
硝酸>碳酸>硅酸
D.探究浓度对反应“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+相互转化的影响：
向3mL0.05mol·L-1Fe2（SO4）3溶液中加入3mL0.01mol·L-1KI溶液，将所得黄色溶液等分为三份，第一份加入数滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，第二份加入1mL0.01mol·L-1FeSO4溶液，第三份加水1mL，观察并比较实验现象
6.（2015·安徽高考）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
7.用图示装置及表中的试剂（试剂均足量）进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
试剂甲
试剂乙
A
除去NO中少量的NH3和NO2
NaOH溶液
浓硫酸
B
除去Cl2中少量的SO2、HCl
KMnO4溶液
浓硫酸
C
除去乙烯中的SO2和H2O（g）
溴水
浓硫酸
D
检验HCl、SO2、CO2混合气体中含有SO2和CO2
品红溶液
澄清石灰水
8.用右下图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测③中的现象与实际相符的是（ ）
选项
①中物质
②中物质
③中物质
预测③中的现象
A
浓硝酸
木炭
澄清石灰水
变浑浊
B
浓硫酸
铜
石蕊溶液
变红，始终不褪色
C
浓盐酸
二氧化锰
KI-淀粉溶液
先变蓝后褪色
D
乙醇
冰醋酸
饱和碳酸钠溶液
表面有油状液体
9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待测液
有白烟产生
待测液一定是浓盐酸
B
向某待测液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
先无明显现象，滴加氯水后溶液变红
待测液中一定含有Fe2+
C
向某酸性溶液中加入KIO3，再加入淀粉溶液
溶液变蓝色
溶液中一定含有I-
D
光亮的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液
铁钉表面无红色物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
10.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
A.检验溶液中是否含有N
：
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
B.鉴别浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液：
向两溶液中分别通入CO2气体，观察是否有沉淀
C.测定新制氯水的pH：
用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
D.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
11.（20分）立德粉是常见的白色颜料，可通过反应ZnSO4+BaS
ZnS↓+BaSO4↓制得。
用含锌废料制取立德粉的实验流程如下：
（1）用BaS固体配制约30%BaS溶液，现有量筒、烧杯及玻璃棒，还缺少的实验仪器有 。
（2）加入锌粉被还原的离子有 ，滤渣1的成分为 （填化学式）。
（3）在弱酸性条件下，KMnO4除Mn2+时发生反应的离子方程式是 。
（4）若所得ZnSO4酸性较强，可采取的简单措施是 。
（5）两种溶液混合合成立德粉，还需要经过陈化、 、 、 、焙烧、磨粉得成品。
（6）若最后发现立德粉成品白度不够，其可能原因是 。
（7）某合作学习小组的同学欲从废电池锌片（主要成分为Zn、Fe、C）出发，先制备纯净的硫酸锌溶液。
请补充完整由废锌片制备ZnSO4溶液的实验步骤[下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）]。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂：
30%H2O2、3.0mol·L-1H2SO4、1.0mol·L-1NaOH。
实验步骤依次为
① ；
② ；
③ ；
④过滤得滤液。
12.（20分）实验室用软锰矿（主要成分MnO2）为原料制取高锰酸钾的流程如下：
（1）高温灼烧时，需用铁坩埚和铁制搅拌棒，不能用玻璃仪器的原因是 。
（2）灼烧时KClO3将MnO2氧化为K2MnO4的同时自身被还原为KCl，写出该反应的化学方程式：
。
（3）灼烧后得到的块状融合物进行浸取时，提高浸取率可采取的措施有 。
（4）K2MnO4在pH=10~11时歧化生成KMnO4和MnO2。
结合右图溶解度曲线回答下列问题：
①歧化时，包含的操作有
Ⅰ ，Ⅱ将溶液加热，Ⅲ 得到滤液。
②歧化时为什么不能通入过量的CO2，其原因为 。
（5）结晶操作时，浓缩蒸发皿内滤液时，正确的操作方法是 （填字母）。
a.小火加热 b.猛火加热
c.将滤液蒸干 d.至液面出现微小晶体时停止加热
（6）检验高锰酸钾晶体中是否混有KHCO3或K2CO3的常见方法及判断依据为 。
13.（20分）氯化亚苄（C6H5—CHCl2，沸点206℃，相对分子质量161）是合成药物的中间体，合成氯化亚苄的装置如下图所示。
回答下列问题：
（1）实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，该反应的离子方程式为 。
（2）图中装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；装置E烧杯盛放的试剂是 。
（3）装置C选用沙浴而不直接隔石棉网用酒精灯加热的目的是 ；C中发生反应的化学方程式为 。
（4）粗产品用下图装置蒸馏，图中缺少的冷凝管是 （填字母），收集204~208℃的馏分。
（5）若实验前甲苯的质量为150g，最后产品的质量也恰好为150g，则该实验的产率为 。
（6）设计实验证明氯化亚苄能水解且水解产物能发生银镜反应。
实验中可选用的试剂：
氯化亚苄、1mol·L-1NaOH溶液、0.5mol·L-1硝酸、银氨溶液。
实验步骤依次为
① ；
② ；
③ 。
14.（20分）二氯化硫是合成氯代硫醚和四氮化四硫的原料，实验室利用氯气和硫粉合成SCl2的实验装置如下（SCl2熔点-78℃、沸点59℃，S2Cl2熔点-80℃、沸点137.1℃，均易水解）。
已知：
装置①烧瓶中发生的反应为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置④烧瓶中发生的反应为S8（s）+4Cl2（g）
4S2Cl2（l） ΔH=-58.2kJ·mol-1
S2Cl2（l）+Cl2（g）
2SCl2（l） ΔH=-40.6kJ·mol-1
（1）下列说法正确的是 （填字母）。
a.装置②、③中盛放的药品分别是饱和食盐水和浓硫酸
b.烧瓶④应该用约200℃的沙浴加热
c.装置⑥干燥管中应盛放无水氯化钙
（2）实验开始前先在④中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层，这样做的目的是 ；④中温度不宜过高，其原因是 。
（3）除去⑤中SCl2中少量S2Cl2可用蒸馏的方法，仪器选择及安装都正确的是 （填字母）。
（4）SCl2与NH3反应生成N4S4的化学方程式为 。
（5）已知SCl2、S2Cl2的水解产物均有S和HCl，水解液中可能存在H2SO3、H2SO4中的一种或两种。
请补充完整检验其水解产物中是否有H2SO3、H2SO4的实验方案：
取水解液，过滤，得到澄清的滤液； 。
[实验中可供选择的试剂：
稀硝酸、稀盐酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液及品红溶液]
【检测卷答案】
专题九 综合化学实验
1.A 【解析】 A项，HF能腐蚀玻璃，应存放在塑料瓶中，错误；B项，Ag能溶于稀硝酸：
3Ag+4HNO3（稀）
3AgNO3+NO↑+2H2O，正确；C项，pH试纸不需要湿润，否则待测液被稀释，正确；D项，Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，MgCO3+2H+
Mg2++CO2↑+H2O，加入MgCO3并加热可促进Fe3+水解完全，正确。
2.C 【解析】 A项，试管口应略向下倾斜，否则NaHCO3分解产生的水在管口冷凝后会流向试管底部，导致试管破裂，错误；B项，会产生CO2混在Cl2中且Cl2也能与NaHCO3反应，错误；C项，铁在中性的食盐水中发生吸氧腐蚀时，试管内压强减小，导致插入红墨水中的导管中的液面上升，正确；D项，浓盐酸与二氧化锰在常温下不发生反应，需要加热才能反应，错误。
3.A 【解析】 A项，铜与浓硫酸需在加热条件下反应，错误；B项，SO2密度比空气大，采用向上排空气法，且气体有毒需用碱溶液吸收，正确；C项，铜与浓硫酸反应后仍含有未反应的稀硫酸，可与CuO反应制取硫酸铜，正确；D项正确。
4.B 【解析】 A项，Cl2会将瓶中的液体压出，应长管进短管出，错误；B项，四氯化碳密度比水大，从下端放出，正确；C项，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；D项，溴蒸气易腐蚀橡皮塞，贮存液溴不能用橡皮塞，另外还要用棕色瓶并用水封，错误。
5.D 【解析】 A项，直接在FeCl3溶液中加入碱溶液只能得到Fe（OH）3沉淀，错误；B项，分液时上层液体应从上口倒出，错误；C项，由于浓硝酸具有挥发性，也可以与烧杯中的Na2SiO3反应，错误；D项，第一份中Ag+消耗I-，I-浓度下降，使平衡2Fe3++2I-
2Fe2++I2逆向移动，第二份中增大Fe2+浓度，同样使平衡逆向移动，第三份与第二份比较排除溶液稀释带来的影响。
6.C 【解析】 反应为Mg+2NH4Cl
MgCl2+2NH3↑+H2↑，检验氨气的方法正确，A正确；火焰呈淡蓝色，该气体为H2，B正确；氯化铵溶液呈酸性，使金属Mg氧化，C错误；NaHCO3溶液呈弱碱性，与Mg反应生成H2，Mg被氧化，D正确。
7.B 【解析】 A项，由于NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O，甲中应该选用水，错误；B项，SO2、HCl都能与KMnO4反应，正确；C项，乙烯也能与溴发生反应，错误；D项，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，应在甲、乙之间加除SO2装置及检验SO2除尽装置，错误。
8.BC 【解析】 A项，产生CO2的同时产生NO2，NO2与石灰水反应，不能看到变浑浊现象，错误；B项，产生的SO2能使石蕊试液变红，SO2不能漂白石蕊溶液，正确；C项，产生的氯气先置换出碘，使溶液变蓝，然后再将生成的I2氧化为HIO3，溶液褪色，正确；D项，未加入浓硫酸催化，几乎无乙酸乙酯生成，错误。
9.BD 【解析】 A项，易挥发的酸（如浓硝酸）均能产生此现象，错误；B项，先滴加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液中无Fe3+，再滴加氯水溶液变红，说明Cl2将Fe2+氯化为Fe3+，正确；C项，只能证明原溶液具有还原性（如含Fe2+、I-等），从而将I
还原为I2，错误；D项，光亮铁钉在浓硝酸中浸泡，表面生成了一层致密的氧化膜，表面有氧化膜的铁钉与CuSO4溶液不发生反应，正确。
10.AD 【解析】 A项正确；B项，稀溶液中不可能有NaHCO3晶体析出，错误；C项，氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其pH，错误；D项，由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，冷却后硝酸钾析出，氯化钠不析出，正确。
11.
（1）托盘天平
（2）Fe3+、Cu2+ Cu、Fe、Zn
（3）2Mn
+3Mn2++2H2O
5MnO2↓+4H+
（4）加少量的锌粒
（5）过滤 洗涤 干燥
（6）Cu2+、Mn2+或Fe3+没有除尽
（7）①用稍过量3.0mol·L-1H2SO4溶解废锌皮 ②过滤，向滤液中加入适量30%H2O2，充分反应 ③加入1.0mol·L-1NaOH溶液调节pH约为5（或3.2≤pH<5.9），使Fe3+沉淀完全
【解析】
（2）废料经硫酸溶解后，溶液中有ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、MnSO4，加入锌粉后置换出Cu和Fe，则滤渣1为Cu、Fe及过量的Zn。
（3）由流程图知，Mn2+的氧化产物和Mn
的还原产物均为MnO2。
（4）加入锌粒或慢慢加入ZnO或ZnCO3至不再溶解为止。
12.
（1）高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应
（2）3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
（3）将熔融物固体用铁制搅拌棒捣碎，用小火加热并充分搅拌
（4）①向浸取液中通入CO2气体至pH=10~11 趁热过滤
②二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，最后可能与KMnO4同时结晶析出
（5）ad
（6）取少量晶体加入稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊即说明含有KHCO3或K2CO3，若无此现象则不含
【解析】
（1）SiO2能与强碱反应：
2KOH+SiO2
K2SiO3+H2O。
（2）反应物为KClO3、KOH及MnO2，生成物为K2MnO4、KCl和H2O，KClO3中Cl从+5价→-1价，MnO2中Mn从+4价→+6价，依据得失电子守恒进行配平。
（3）将融合物用铁制搅拌棒捣碎或用研钵研细、用水浸取时可稍加热（温度过高会分解）、增加溶剂量或多次浸取都可提高浸取率。
（4）依据溶解度曲线，KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，二氧化碳过量会生成碳酸氢钾。
13.
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）安全瓶 防止水蒸气进入三口烧瓶 NaOH溶液
（3）均匀受热
（4）a
（5）57.1%
（6）①取少量氯化亚苄，加入1mol·L-1NaOH溶液，加热 ②用0.5mol·L-1硝酸中和至溶液呈弱碱性 ③加入银氨溶液，水浴加热
【解析】 （4）a为直形冷凝管，b为球形冷凝管，c为蛇形冷凝管，由于冷却面和停留时间：
c>b>a，b和c适用于垂直式的连续长时间的蒸馏或回流装置，此蒸馏操作中b、c内部积留的蒸馏液多，不适用。
（5）理论产量为
×161g·mol-1=262.5g，产率为
×100%=57.1%。
（6）氯化亚苄是卤代烃，需要在碱性和加热条件下水解，水解后要用HNO3中和掉过量的碱，否则得不到银镜。
14.
（1）a
（2）增大接触面积，提高反应速率 温度过高，会使S2Cl2的转化率减小，且会导致SCl2中混有S2Cl2
（3）b
（4）6SCl2+16NH3
N4S4+2S+12NH4Cl
（5）取少量滤液滴加1~2滴品红溶液，若品红褪色，说明水解时有H2SO3生成，若不褪色则没有；取少量滤液滴入稀盐酸和BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明水解时有H2SO4生成，若无白色沉淀生成则没有
【解析】
（1）a项，由于制得的氯气中混有HCl和H2O（g），用饱和食盐水和浓硫酸分别除HCl和干燥，正确；b项，在⑤中收集SCl2，故温度应高于59℃，温度高于137.1℃会混有S2Cl2，错误；无水氯化钙不能吸收Cl2等酸性气体，应该用碱石灰等，错误。
（5）检验SO2或H2SO3用品红；检验S
，酸化只能用盐酸，硝酸能氧化S
；钡盐只能用氯化钡，因酸性条件下，N
可氧化S
生成S
。
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