高三化学复习方略单元评估检测试题8.docx

高三化学复习方略单元评估检测试题8.docx

《高三化学复习方略单元评估检测试题8.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学复习方略单元评估检测试题8.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高三化学复习方略单元评估检测试题8

第十章化学与自然资源的开发利用

第一讲开发利用金属矿物和海水资源

一、选择题

1．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

解析　海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错；海水蒸发

制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D错。

答案　C

2．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（　　）

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂

C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

解析　A项乙烯具有催熟作用，吸收水果释放出的乙烯，能延长水果的保质期；B项食品

添加剂要限量使用，不能滥用；C项能导致水体富营养化的主要是氮和磷的化合物；D

项天然药物也有毒副作用，不可长期服用。

答案　A

3．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

解析　化肥和农药可以提高农作物的产量和质量，但大量使用时会污染土壤；绿色化学

的核心是实现零排放；化石燃料在自然界中不是取之不尽、用之不竭的，还需开发新能

源。

答案　D

4．下列关于金属冶炼的说法不正确的是（　　）

A．金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的

B．天然矿藏很少只含一种金属元素，往往含有较多杂质

C．金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤

D．金属冶炼一定要用到还原剂

解析　金属冶炼不一定要用到还原剂，例如热分解法就可以不用。

答案　D

5．下列做法不能体现低碳生活的是（　　）

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料

解析　薪柴燃烧释放出二氧化碳气体，不符合“低碳生活”的理念；减少食物的加工过

程和节约用电，可少耗能量，减少释放二氧化碳的量，符合“低碳生活”的理念；购买

本地和当季食物，可以减少运输过程的能量耗损，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生

活”的理念。

答案　D

6．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是（　　）

A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mole－

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

解析　由2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑可知钠离子得电子被还原，Cl－失电子被氧化，A

项正确；无论是湿法炼铜还是火法（热还原法）炼铜，都是正二价的铜离子得到电子生成

铜原子被还原，B项正确；1molFe3O4被还原为Fe，应转移8mole－，C项错误；铝热

反应放出大量的热，使铁成为液态从而与Al2O3分离，D项正确。

故选C。

答案　C

7．下列说法正确的是（　　）

A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。

工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

C．电解熔融氧化铝时，每还原出1kg铝，必有约111mol电子转移

D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

解析　元素有金属元素和非金属元素之分，使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助

还原反应。

与之相反，使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应，如

2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，所以选项A不正确；高炉炼铁中起还原剂作用的是CO，而并

非焦炭，B错；Al－3e－===Al3＋，冶炼1kgAl共获得电子：

n（e－）＝

×3＝111.1

mol，所以C正确；D中NaCl水溶液里的H＋得电子能力远比Na＋强，所以不可能得到

Na，只能得到H2。

答案　C

8．钾是一种非常活泼的金属，易与氧气反应生成超氧化钾（KO2），KO2具有很强的氧化性可与钾反应而发生爆炸。

在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因有以下四种，其中正确的是（　　）

①钠易溶于熔融的钾盐中　②钾蒸气易逸出而污染环境　③钾被氧化后的产物与钾反应

具有爆炸性　④抽走钾蒸气时有利于钠与熔化的KCl反应

A．①②③④B．①③C．①④D．②④

解析　从题干信息可以知道③是正确的；金属钠熔化在熔融的钾盐中，将温度控制在比

钾沸点稍高，钾变为钾蒸气，将钾蒸气抽出有利于钠与熔化的KCl反应向正向移动；另

外，钾蒸气易逸出会污染环境。

答案　A

二、非选择题

9．A是自然界存在最广泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在。

从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

（1）A与水反应的化学方程式为_________________________________________________，

E与水反应的化学方程式为___________________________________________________；

（2）F的化学式为__________________，G和D的电子式分别为__________________和

__________________；

（3）D与H反应可能生成的盐有_______________________________________（填化学式）；

（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法________________________

____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。

解析　

（1）据“A是自然界存在最广泛的第ⅡA族元素”可知A是Ca元素，与H2O反应

生成Ca（OH）2和H2。

（2）B是H2，与Na反应生成NaH，NaH与水反应生成NaOH和H2。

（3）C是Ca（OH）2，与CO2反应生成CaCO3和H2O，CaCO3分解生成CaO和CO2。

（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就可以制得单质钙。

答案　

（1）2H2O＋Ca===Ca（OH）2＋H2↑

NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

（2）CaCO3　Ca2＋[

]2－　

·

·C·

·

（3）Na2CO3、NaHCO3

（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就可以制得单质钙

10．海水是地球的元素宝库，即便在提取氯化钠、溴、镁后的“废液”中，仍然可以提取有用物质，如碘。

应用这种“废液”提取碘的工艺流程如下图所示。

（1）步骤③加Fe粉的目的是__________________________________________________

_________________________________________________________________________。

（2）写出步骤④中反应的离子方程式____________________________________________。

（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是__________________________________。

（4）操作⑤的名称是________________，选用的试剂是________。

解析　先使“废液”中的碘离子转化为AgI沉淀，然后再转化为可溶性的FeI2，再用氯

气氧化，使之转化为单质碘，萃取即可得到碘。

答案　

（1）使碘化银转化成碘化亚铁和单质银（或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁）

（2）2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－

（3）Ag（或AgNO3）

（4）萃取、分液　CCl4

11．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]。

某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液的pH＝1，Ba（FeO2）2与HNO3反应的化学方程式为_____________________

___________________________________________________________________________。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是________________、

________________。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为________（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中________（填离

子符号）的浓度减小（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是__________________________________________________。

解析　

（1）向钡泥中加入稀HNO3和水后，BaCO3→CO2、BaSiO3→H2SiO3、BaSO3→BaSO4，

而Ba（FeO2）2与稀HNO3发生复分解反应，反应的化学方程式为Ba（FeO2）2＋

8HNO3===Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O。

（2）酸溶的目的是为了使稀HNO3与BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等反应，从而获

得Ba（NO3）2，此过程应使反应缓慢进行，才能使反应更加充分，若温度过高，反应速率

加快，反应不够充分，同时也不能用浓HNO3代替稀HNO3，因为浓HNO3不稳定，易

挥发、分解。

（3）结合本厂的主要化工产品BaCl2、BaCO3、BaSO4可知，能用来调节溶液pH的只有

BaCO3，故X为BaCO3；在中和Ⅰ过程中，H＋被消耗，浓度减小，Fe3＋容易发生水解，

故浓度减小。

（4）中和Ⅱ，加入Ba（OH）2调节溶液pH＝7的过程中，生成Fe（OH）3沉淀，过滤除去H2SiO3、

BaSO4、Fe（OH）3等不溶物，其表面附着Ba2＋，Ba2＋属于重金属离子，随意排放会对环境

造成影响，所以需用水洗涤不溶物。

答案　

（1）Ba（FeO2）2＋8HNO3===Ba（NO3）2＋2Fe（NO3）3＋4H2O

（2）防止反应速率过快　浓HNO3易挥发、分解（凡合理答案均可）

（3）BaCO3　Fe3＋、H＋

（4）减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

12．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：

（1）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为

________（填序号）。

A．蒸馏B．灼烧C．过滤D．蒸发

E．冷却结晶

（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是

________（填序号）。

A．隔膜的作用，防止氯气与氢氧化钠、氯气与氢气接触而发生反应

B．电解之前应除去Ca2＋、Mg2＋，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2堵塞隔膜

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属钛网制成

（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如下图所示），可进一步

加工制得一些重要的产品。

若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐

析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤出上述晶体后，将滤液降温到30℃以

下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶

体。

解析　

（1）由溶液中提纯易溶于水的晶体，常用蒸发、冷却结晶的方法。

（2）隔膜法电解槽

的阳极用碳棒制成，阴极为铁网，所以D错误。

（3）将母液加热升温到60℃以上，由

图像可知MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，所以随着水分的蒸发，会有MgSO4

晶体和NaCl晶体析出，然后将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出KCl晶体。

答案　

（1）DEC　

（2）D　（3）MgSO4、NaCl　KCl