人教版五四学制届九年级上学期期中考试化学试题B卷新版.docx

人教版五四学制届九年级上学期期中考试化学试题B卷新版.docx

《人教版五四学制届九年级上学期期中考试化学试题B卷新版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版五四学制届九年级上学期期中考试化学试题B卷新版.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版五四学制届九年级上学期期中考试化学试题人教版五四学制届九年级上学期期中考试化学试题B卷卷新版新版人教版五四学制）2020届九年级上学期期中考试化学试题B卷姓名:

_班级:

_成绩:

_一、单选题1.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）At3时，取等质量的三种物质加水使其刚好全部溶解，形成溶液的质量丙乙甲Bt2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液C分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取添加溶剂的方法2.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时常观察不到明显现象，如图所示。

为证明氢氧化钠与稀盐酸会发生反应，步骤中加入的试剂不能是（）AZn粒BNa2CO3溶液C石蕊试液DAgNO3溶液3.下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（）A用NaOH溶液治疗胃酸过多症：

NaOH+HCl=NaCl+H2OB实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：

H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2+H2OC用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：

4.下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变；B不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数可能不变；C同一温度，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大；D向饱和石灰水中加入一定量的生石灰，溶液的质量分数一定会减小。

5.金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X（OH）3X（OH）3难溶于水，而XCl3可溶于水下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是（）AX+HClBX2O3+HClCX（OH）3+HClDX（OH）3+MgCl26.物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（）A氮气性质比较稳定可充入食品包装中防腐B烧碱显碱性可以改良酸性土壤C浓硫酸具有吸水性可作气体干燥剂D干冰升华吸收热量可用于人工降雨7.下列属于物质物理性质的是A氧气的助燃性B金属的活动性C硫酸的腐蚀性D石墨的导电性8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是A甲的溶解度比乙的大Bt1的甲、乙饱和溶液升温至t2仍为饱和溶液C将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，所得溶液中溶质的质量分数相同9.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是A电解水B向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸D表示向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸溶液10.下列方案中，能达到目的的是：

A用水区分硝酸铵固体与氢氧化钠固体B观察颜色区分二氧化锰粉末与铁粉C用锌粉来除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2D用氢氧化钠溶液来除去CO2气体中混有的少量CO11.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A氯化钠B硝酸铵C蔗糖D氢氧化钠12.小铭将铝丝与一定量稀盐酸混合在一密闭容器内反应，利用压强和温度传感器测出了反应过程中压强和温度随时间变化的关形（如图所示）下列有关说法错误的是（）A铝和稀盐酸之间的反应是放热反应B由图象可推测出氧化铝能与盐酸反应CD点表示铝和稀盐酸恰好完全反应DCD气压降低是由于反应结束后温度降低引起的二、填空题13.依据文章内容，回答下列问题。

铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量使用。

纯铝的密度小，抗腐蚀性能好，具有很高的可塑性，易于加工成各种板材。

在铝中加入各种金属元素合成的铝合金材料已被建筑工业广泛应用在各环节上。

高强度铝合金包括防锈铝合金、硬铝合金、超硬铝合金、锻铝合金、铝锂合金等多种类别。

硬铝中主要含有Al、Cu、Mg等金属，一般含有少量Mn，其特点是硬度大，但可塑性较差。

超硬铝中主要含有Al、Cu、Mg、Zn等金属，可热处理强化，是室温下强度最高的铝合金，但耐腐蚀性差，高温软化快。

各种飞机都以铝合金作为主要结构材料，飞机上的蒙皮、梁、肋、桁条、隔框和起落架都可以用铝合金制造，以减轻自重。

航天飞机的乘员舱、机身、垂尾、机翼等都是用铝合金制作的。

各种人造地球卫星和空间探测器的主要结构材料也都是铝合金。

（1）从物质分类的角度，硬铝属于_，其硬度和强度比纯铝_（填“大”或“小”），把一小块硬铝用砂纸打磨后在空气中加热，其中可能发生的一个反应的化学方程式是_。

（2）硬铝与超硬铝性质不同的根本原因是_。

（3）铝合金大量用于飞机、人造地球卫星和空间探测器的主要原因是_（合理即可）（填一条）。

14.工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO3），主要流程如图1：

（1）试剂A是，写出通入A步骤反应的化学方程式：

（2）为什么要先吸氨，后碳酸化？

（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，保留了氨碱法的优点，克服其缺点，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液则可循环使用NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示二者中的溶解度随温度的变化较大将一定量t2时NH4Cl饱和溶液的温度降到t1，该过程没有发生改变的是（从下列选项中选择）A溶液的质量B溶质的质量C溶剂的质量D溶质质量分数要使NH4Cl结晶析出而NaCl留在溶液中，通常将温度控制在较低范围（t1），请说明理由NH4Cl可用作氮肥，在使用时应注意不能与熟石灰混合施用的原因是（用化学方程式表示）15.金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_。

（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进步氧化。

这种氧化物的化学式为_。

（3）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3）和磁铁矿（主要成分Fe2O3）等。

写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_。

（4）据统计每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20-40%，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的_等发生反应的过程。

（5）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_，（写化学式）。

16.水是生命之源,我们应该水,爱护水资源.某化学兴趣小组对白云湖的水质状况进行了相关研究调查:

（1）取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有_、漏斗和玻璃棒.

（2）若要测定白云湖水质的酸碱性强弱,最适宜的是（填字母）_.A.酚酞试液B.PH试纸C.石蕊试液（3）下列做法会造成水体污染的是（填字母）_.A.随意弃置废旧电池B.含二氧化硫的工业废气任意排放C.工业废水处理达标后再排放A严格监管化肥和农药的使用（4）节约用水从我做起请任举一生活中节约用水的措施:

_三、推断题17.将思维导图应用于表示物质之间的相互转化关系，是学习化学的有效方法。

下图中，A、B、C、D为初中化学常见的碳及其化合物，A为大理石的主要成分，D为有毒气体。

“”表示一种物质可以生成另一种物质。

请分析推理，回答下列问题：

（1）A物质的中阴离子的符号为：

_。

（2）写出B转化为A的一个化学方程式：

_。

（3）写出以上转化中一个属于置换反应的化学方程式：

_。

四、科学探究题18.某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究（提出问题）人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？

（查阅资料）通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。

（实验操作、记录、分析）实验一：

（1）先检查装置的_，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。

（2）打开弹簧夹_，缓慢将袋中的气体全部排除。

读出量筒中液体体积为V1ml。

氢氧化钠发生反应的化学方程式是_。

（3）关闭弹簧夹K1、K2，再_（填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。

待瓶中气体冷却至室温，打开K2。

读出量筒中液体体积为V2mL，其数值等于已反应的_之外的气体总体积。

实验二：

（4）把氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼气。

采集的数据经处理如图，表示二氧化碳体积分数变化的是_（填“X”、“Y”、“Z”）。

Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是_。

（数据处理）（5）实验一中，二氧化碳的体积分数是_，氧气的体积分数是_。

（6）实验二中，200s时没有采集数据的所有气体的总体积分数为_。

（评价与反思）（7）有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是错误的，理由是_。

19.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

（实验目的）测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

（实验原理）2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O2+2H2O（实验装置）（交流与讨论）甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。

（1）装置的作用是：

；

（2）装置的作用是：

；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。

但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：

称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g。

则该样品的纯度为。

五、计算题20.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：

称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

（1）生成CO2的质量为g；

（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？

（计算结果保留一位小数）参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、二、填空题1、2、3、4、三、推断题1、四、科学探究题1、2、五、计算题1、