第一章复习.docx
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第一章复习
第一章复习
一、物质共存.
例1.下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是（）
A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.K+、NH4+、Cl-、OH-D.OH-、NO3-、K+、Na+
例2.在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是（）
A.Cl-、CO32-、Na+、OH-B.NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、
C.NO3-、SO42-、K+、Zn2+D.SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
例3.下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Cl-、Na+、H+B.K+、SO42-、Cu2+、N03-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
例4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
例5.某研究性学习小组调查发现,甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、0H-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）.若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液.下列关于污水的分析,正确的是（）
A.0H-和Cu2+来自同一工厂B.H+和0H-来自同一工厂
C.Cu2+和K+来自同一工厂D.H+和Cu2+来自同一工厂
例6.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）
A.FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C.MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl
例7.下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）
A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4NaClNa2CO3
C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4HCl
例8.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是（）
A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl
例9.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）
A.Na2SO4、BaCl2、NaOHB.Na2SO4、CuCl2、HNO3C.Na2SO4、CuCl2、NaOHD.Na2CO3、CuSO4、H2SO4
例10.欲证明生石灰中含有的石灰石,最简便的方法是（）
A.加热B.加水通入二氧化碳C.加碳酸钠溶液D.滴加稀盐酸
例11.欲除去生石灰中含有石灰石,最简便的方法是（）
A.加热B.加水通入二氧化碳C.加碳酸钠溶液D.滴加稀盐酸
二、除杂
例1.下列各选项中,括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是（）
A.CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）
B.铜粉中混有铁粉（盐酸）
C.H2中混有CO2（NaOH溶液）
D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）
例2.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂?
写出有关反应方程式
（1）NaOH〖Ca（OH）2〗
（2）HCl〖H2SO4〗
（3）NaCl〖Na2CO3〗
（4）KNO3〖KCl〗
（5）BaSO4〖BaCO3〗
（6）NaCl〖MgSO4〗
例3.下列除杂方法正确的是（）
A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
例4.要除去NaOH中混有的少量Na2CO3杂质，可以加入的试剂是（）
A.稀盐酸B.石灰水C.CaCl2溶液D.盐通入CO2气体
例5.采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（）
A.加热B.水,过滤C.硝酸银溶液,过滤D.稀硫酸,过滤
三、物质鉴别
例1.区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）
A.硝酸银溶液B.硝酸钡溶液C.碳酸钠溶液D.PH值试纸
例2.现有四种白色固体:
①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠,不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开,区分出的先后顺序是（）
A.②③④① B.②④③①C.③①④② D.③②④①
例3.现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液,不用其它试剂,将它们一一鉴别出来的先后顺序是（）
A.④②③①B.④③②①C.④②①③D.③④①②
例4.用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca（OH）2、Na2SO4溶液的是（）
A.石蕊试液B.酚酞试液C.稀硫酸D.BaCl2溶液
例5.用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（）
A.紫色石蕊试液B.氯化钡溶液C.酚酞溶液D.碳酸钠溶液
例6.只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（）
A.石蕊试液B.碳酸钾溶液C.二氧化碳D.硝酸银溶液
例7.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时,最好使用的一种试剂是（）
A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液
例8.能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）
A.盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.石蕊试液
例9.能将KCl、K2CO3、Ba（NO3）2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）
A.盐酸 B.硝酸银 C.硫酸D.氯化钡
四、金属
例1.要验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用哪组物质进行反应（ ）
A.铁、铜、氯化镁
B.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
C.铜、氯化镁溶液、氯化铁溶液
D.镁、氧化铜、硫酸亚铁溶液
例2.白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质.下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
例3.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是（）
A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
例4.有X、Y、Z三种金属,将Z和Y浸入稀硫酸中,Y溶解,Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中,其表面有X析出,这三种金属的活动顺序是（）
A.X＞Z＞YB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.Y＞Z＞X
例5.同质量的下列金属与足量的稀HCl反应,生成H2最多的是（）
A.NaB.MgC.AlD.Fe
五、物质推断
例1.往无色溶液中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则此无色溶液中（）
A.一定含有硫酸根离子B.一定含有氯离子
C.只有硫酸根离子,没有氯离子D.可能含有硫酸根离子或氯离子,或两者都有
例2.有甲、乙、丙三种溶液,甲溶液跟K2SO4溶液反应,乙溶液跟KCl溶液反应,丙溶液跟KOH溶液反应,均可生成KNO3,那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）
A.甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液
B.甲为稀Ba（OH）2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液
C.甲为稀Ba（NO3）2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液
D.甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液
例3.有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们之间反应的现象：
a
b
c
d
b
无明显现象
————
有气体产生
有沉淀生成
c
有气体产生
有气体产生
————
有沉淀生成
试判断:
a、b、c、d依次是（）
A.H2SO4Na2CO3BaCl2HClB.HClH2SO4Na2CO3BaCl2
C.Na2CO3H2SO4HClBaCl2D.BaCl2HClNa2CO3H2SO4
例4.有一包固体粉末,可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种,为鉴别它们做如下实验:
取少量该固体粉末溶于适量的水中,得到蓝色溶液,那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（）
A.FeCl3、BaCl2 B.CuSO4、Na2SO4C.CuSO4、BaCl2 D.FeCl3、CuSO4
例5.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生：
⑴A+B→蓝色沉淀 ⑵D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）⑶ B+D→红褐色沉淀
根据上述现象,推断并写出各物质的化学式
A B C D 。
例6.为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下图步骤实验：
实验I实验II实验III
（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式是ABC
（2）实验I中加过量A的目的是，有关化学方程式是，
（3）实验II中加过量B的目的是，有关化学方程式是，
（4）实验III中,试剂加到为适量,才能得较净的KCl溶液。
例7.有一包白色固体A,可能是由FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,现象如图所示,试用化学式填空：
（1）白色沉淀B是,D是。
（2）白色固体A中一定不存在的物质为。
（3）若白色固体A中只含有二种物质,它们是.
（4）白色固体A还有哪些可能的组成：
①②.
③④.
课堂练习:
1.下列用途中,不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）
A.实验室制取氢气 B.实验室用石灰石制二氧化碳C.金属表面除锈 D.制造多种化工产品
2.向滴有石蕊试液的稀盐酸中,慢慢滴入过量氢氧化钠溶液,石蕊颜色变化是（ ）
A.红→蓝→紫 B.紫→蓝→红 C.蓝→紫→红 D.红→紫→蓝
3.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质,利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是（）
①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱
③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④B.①③C.②④D.②③④
4.下列物质长期露置于空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是（）
A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液
5.小明同学在实验室中测定某未知溶液的PH,他的实验操作如下:
先用蒸馏水将PH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于PH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较（）
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
6.下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）
A.Zn→ZnSO4B.CuO→CuCl2C.CaCO3→CO2D.BaCl2→BaSO4
7.10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液能与下列物质反应的是（）
A.CuSO4溶液B.CO2C.CuOD.H2SO4
8.稀释浓硫酸的正确操作是（）
A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中,边倒边搅拌
B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中,边倒边搅拌
C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中,充分振荡
D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌
9.下列化学反应方程式中正确的是（）
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B.Fe2O3+HCl==FeCl2+H2O
C.Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D.Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O
10.下列反应能发生且化学方程式正确的是（）
A.CaCO3+Cu（OH）2==Ca（OH）2+CuCO3↓B.Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C.Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2OD.NaOH+KNO3==KOH+NaNO3
11.下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）
A.氯化氢B.氢气C.二氧化碳D.二氧化硫
12.下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）
A.氯化钠、食盐、NaClB.硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4·5H2O
C.碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2OD.氯化钙、熟石灰、CaCO3
13.要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是（）
A.Ba（OH）2→BaCl2 B.Fe2O3→FeC.CuO→Cu（OH）2D.BaCl2→Ba（NO3）2
14.下列各组物质的溶液混合后,如果酸过量,最后仍有沉淀生成的是（）
A.NaOH，Mg（OH）2，HClB.BaCl2，AgNO3，HNO3
C.CaCl2，K2CO3，HClD.CuSO4，NaOH，H2SO4
15.纯净的锌粒投入下列溶液中,能使溶液质量减少又不放出气体的是（）
A.硝酸银B.硫酸C.氯化镁D.氯化铜
16.下列过程中不一定发生化学反应的是（）
①硫酸溶液与碱溶液混合；②酚酞试液遇碱变红色；③金属投入酸中；④蓝色胆矾加热变成白色
A.①②③④ B.①③ C.②③④ D.③
17.下列物质中,既能和水反应,又能分别与铁、氯化钡、烧碱在水中反应的是（）
A.碳酸钾B.盐酸C.硝酸镁D.无水硫酸铜
18.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl（Na2CO3）
盐酸
蒸发
B
CO2（CO）
O2
点燃
C
Fe（Zn）
稀硫酸
过滤
D
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
19.将铁片分别放入下列溶液中,反应一段时间后,使溶液质量增加的是（）
A.MgSO4 B.H2SO4 C.CuSO4 D.AgNO3
21.某研究性学习小组在实验中发现:
不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红.碱溶液可以使酚酞溶液变红,是因为碱在水溶液中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢?
他们设计了下图3个实验,请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是.小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是
。
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失，同时还观察到现象.由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:
CO32-可以使酚酞溶液变红。
22.有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生;（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解,并有气泡产生.该白色粉末中一定含有_____________________；一定没有______
______________；可能含有____________________。
（填化学式）
23.在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净（经过除油、除锈）铁丝,过一会儿取出,观察到_________________现象,可用_______________________化学方程式表示。
24.钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注,常温下钛不能和非金属、强酸反应,红热时却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。
地壳中含钛矿石称金红石（TiO2），目前大规模生产的方法是：
第一步:
金红石、碳粉混合物在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体,该步发生反应的化学方程式是______________________,该反应的还原剂是__________。
第二步:
在氩气的气氛中,用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛,该步反应的化学方程式是_________
_____________________。
25.碳铵（NH4HCO3）是一种常用氮肥,若不慎混入少量盐酸,会发生化学反应,生成二氧化碳、氯化铵和水,用化学方程式表示上述反应为_________________________________________________；
不慎混入少量盐酸后,该碳铵的肥效___________降低。
（填“会”或“不会”）
26.甲、乙两位同学分别设计了下述证明未知溶液中是否含有SO42—的两个实验方案：
甲方案:
未知溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
乙方案:
未知溶液
无现象
白色沉淀
以上两个实验方案能否证明未知溶液中一定含有SO42—？
说明理由。
甲方案:
___________________________________________________________________________。
乙方案:
__________________________________________________________________________。
27.固体化合物A由两种元素组成,化合物B是盐.为了确定它们的成份,各取适量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程：
根据实验现象回答：
（1）写出步骤②发生反应的化学方程式______________________________________________。
（2）判断化合物A为____________。
28.甲醇是一种无色透明、具有挥发性的液体,有毒性,能损伤视神经.从前是以木材干馏制取,所以称为木醇或木精.现在是用CO与H2,在氧化锌的催化作用下,加压且温度控制在250℃的条件下大规模生产,甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OH+O2===2M+2H2O依据上述短文，回答下列问题：
⑴木材干馏木精属于______________变化。
⑵甲醇是无色透明、易挥发的液体,这是它的________________性质。
⑶写出生产甲醇的化学方程式_________________。
⑷推断甲醛的化学式M应为___________________。
29.NO和NO2具有下列不同的性质:
通常情况下,NO是无色气体,微溶于水；NO2是棕色气体,易溶于水。
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO如右图将一支充满NO2棕色气体
的试管倒立在烧杯中（水中已预先加入数滴石蕊试液）。
试分别描述实验现象：
（至少写二点）
1_________________________；⑵_______________________。
30.蛋白质是构成细胞的基本物质,没有蛋白质就没有生命.一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能,危及生命.由此可知,可溶性的重金属盐为有毒物质.根据以上知识回答以下问题：
（1）在医疗上用X射线检查肠胃病时,常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐,硫酸钡不溶于水,也不与酸反应）,但不能服用碳酸钡,其原因是人体胃液中含有一定的（填物质的化学式）与碳酸钡反应后,产生了一定量的使人中毒的离子,写出有关化学方程式_____________________________。
（2）写出一个利用实验室条件制取硫酸钡的方案:
_______________________________,有关化学方程式________
_____________________。
（3）有一因氯化钡中毒的患者,甲、乙两同学分别提出了两种不同的解毒方案:
甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒,乙同学认为可以多饮鲜牛奶、豆浆等,你认为谁的方案更好?
_________,理由是
。
（4）小王同学在做化学实验时不慎在手指上沾染了少量硝酸银溶液,而又未及时清洗,第二他发现手指上沾过硝酸银溶液的皮肤颜色变黑色,他不知道这是什么原因造成的,请你帮助小王同学分析可能的原因。
_________________________________。
（5）为什么硫酸铜溶液能杀菌?
___________________________________。
31.某同学为了测定蛋壳中碳酸钙的含量,取12.5克蛋壳样品,经粉碎后放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸（蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应），直到没有气泡产生.测得加入的盐酸质量为100克,反应完成后,测得烧杯中所盛物质的质量为108.1克.求：
⑴反应生成CO2的总质量为 克。
⑵该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数是多少？
32.现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳2.2克，求:
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量；
（2）原固体混合物中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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