答案：
三、晶体类型与微粒间相互作用
例5.（06天津）下列说法正确的是（）
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
解析：
乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式中H原子最外层有2个电子。
答案：
C
例6.（06四川）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
解析：
液溴、苯都是由分子组成的，气化时克服分子间作用力。
干冰受热气化克服分子间的作用力、氯化铵受热分解克服离子键。
二氧化硅熔化时共价键、铁熔化时克服金属键。
食盐溶于水克服离子键，葡萄糖溶于水克服分子间作用力。
答案：
A
例7.（05上海）下列说法错误的是（）
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D.离子晶体在熔化状态下能导电
解析：
本题综合考查四种晶体的组成和结构及性质。
原子晶体是原子间以共有电子对所形成的空间网状结构，原子间的共价键可以是同种原子间的非极性键如：
金刚石、晶体硅等；也可是不同原子间的极性键如二氧化硅和碳化硅等，故A不正确。
其他三项对分子晶体、金属晶体和离子晶体的描述皆正确。
答案：
A
四、晶体的晶体结构
例8.（06江苏）下列关于晶体的说法一定正确的是（）
A．分子晶体中都存在共价键
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
解析：
惰性气体都是单原子分子，它们的晶体中不存在共价键，A不正确；在题目中所给晶体的结构模型中每个Ti4＋周围有3个O2－与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个钛离子周围共有：
3X8X0.5＝12个O2－，B正确；在二氧化硅晶晶体中Si、O以单键相结合，故每个硅原子与四个氧原子结合，C不正确。
金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，D不正确。
答案：
B
例9.（05江苏）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝
SiC______Si；SiCl4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）＋2H2（g）
Si（s）＋4HCl（g）
该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol
解析：
本题主要考查键能的大小与物质性质及反应热之间的关系。
（1）SiC与Si皆为原子晶体，由于Si-C键能大于Si－Si键能，故SiC的熔点比Si高；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，前者的熔点低于后者。
（2）根据硅原子与硅原子可形成4个相等的硅硅键可知除了立方体中心的硅原子外，与它相邻的硅原子应处于可形成正四面体的四个顶点上。
（3）根据题意所给反应的旧化学键键能之和为：
4X360KJ•mol－1＋2X436KJ•mol－1＝2312KJ•mol－1，新化学键的键能之和为4X431KJ•mol－1＋2X176KJ•mol－1（每摩尔硅原子相当于形成2molSi－Si键）＝2076KJ•mol－1，所以反应热为2312KJ•mol－1－2076KJ•mol－1＝236KJ•mol－1
答案：
（1）＞＜
（2）如图
（3）+236
例10.（06上海文综）在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？
为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。
下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。
水在碳纳米管中结冰的规律是_____。
解析：
由图可知，随着纳米管直径增大，结冰温度依次为27℃、7℃、－53℃、－83℃，即纳米管直径越大，结冰温度越低。
答案：
纳米管直径越小，结冰温度越高。
本章测试：
时间：
60分钟，满分：
100分
一、选择题（每小题有1～2个选项正确，每小题4分，共60分）
1．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（ ）
A．分子内共价键 B．分子间的作用力
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
解析：
干冰气化时，只需克服分子间的范德华力，不需要破坏共价键。
答案：
BC
2.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中水溶液也可导电，则可推测该物质可能是（）
A、金属B、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐
解析：
非金属在熔融状态不导电，所以B错误；可溶性碱、可溶性盐属于离子化合物，在固态时不导电，所以C、D也错误。
符合条件的只有A，如钠、钾等。
答案：
A
3.下列性质适合于分子晶体的是（ ）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于CS2，溶点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
解析：
考查分子晶体的性质，分子晶体由于依靠分子间作用力结合在一起，分子间作用力较小，熔沸点较小，硬度较小，固态液态不导电，水溶液中可能导电。
答案：
BC
4.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）
A、离子晶体中，一定存在离子键B、原子晶体中，只存在共价键
C、金属晶体的熔沸点均很高D、稀有气体原子能形成分子晶体
解析：
金属晶体的熔沸点可能比较高，如金属钨的熔点可达3410℃，而金属汞的熔点较低，常温下呈液态，故C的说法是错误的。
构成稀有气体的微粒是原子，但原子间以范德华力相结合形成分子晶体，因此D选项说法是正确的。
答案：
C
5.下列关于晶体的说法中，正确的是（）
A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
解析：
在晶体中，有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中，有阴离子的一定有阳离子，实际指的就是离子晶体。
在四种类型的晶体中，一般原子晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高，除此之外，彼此间的关系不定。
答案：
A
6.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（）
A、TiCB、Ti2C3C、Ti14C13D、Ti4C7
解析：
由题可知：
图为一分子结构而不是晶胞。
求分子式时，此结构中有多少原子计多少原子，不能再使用“切割法”。
答案C
7.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构如右图，即每8个CO2构成立方体，且再在6个面的中心各1个，在每个CO2周围距离
（其中a为立方体棱长）的CO2有（）
A、4个B、8个C、12个D、6个
解析：
如图在每个CO2周围距离
的CO2即为每个面心上的CO2分子，在X、Y、Z三个方向各有4个，所以应为12个。
答案：
C
8、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是（）
A、WX4是沼气的主要成分B、固态X2Y是分子晶体
C、ZW是原子晶体D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
解析：
根据题干文字的描述来分析，可推知：
X是氢元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是碳元素，则WX4代表甲烷，X2Y代表水，ZW代表碳化硅，ZY2代表二氧化硅，由此可知A、B、C均正确，D错误，水玻璃是Na2Si03的水溶液。
答案：
D
9、下列各晶体按熔点由低到高排列的是（）
A、氢气、氮气、氧气、氯气B、氟化氢、氯化氢、溴化氢
C、锂、钠、钾、铷、铯D、氯化钾、溴化钾、碘化钾
解析：
A选项中的物质构成的晶体都是分子晶体且分子结构都相似，其熔点的高低与相对分子质量有关，从左到右逐渐增大；B选项中的物质也是分子晶体且分子结构也相似，但氟化氢晶体中存在氢键，熔点要高于氯化氢；C选项中的物质都是金属晶体，溶点的高低与金属键有关，从左到右金属键逐渐减弱，熔点逐渐减小；D选项中的物质都是离子晶体，熔点的高低与离子键有关，从左到右离子键逐渐减弱，熔点逐渐减小。
答案：
A
10.下表中列出了对有关晶体的说明，有错误的是（）
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
组成晶体微粒名称
阴、阳离子
分子
原子
分子
晶体内存在的结合力
离子键
范德华力
共价键
范德华力
解析：
石墨是混合型晶体，晶体内存在共价键和范德华力两种相互作用。
答案：
C
11、下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:
①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体.其中与表中数据一致的是（）
A、只有①②B、②C、只有①②④D、只有②④
解析：
氯化铝的熔、沸点很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。
答案：
A
12.下列说法中，正确的一组是（）
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤离子化合物中含有离子键
⑥分子晶体中的分子不含有离子键
⑦分子晶体中的分子内一定有共价键
⑧原子晶体中一定有非极性共价键
A、②⑤⑥⑦B、①②③⑤⑥C、②⑤⑥D、②③⑤⑥⑦
解析：
①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2；②两种非金属元素原子吸引电子能力必定存在差别，彼此间形成的化学键肯定都是极性键；③含有极性键的化合物分子不一定不含非极性键,如H2O2;④若共价化合物为原子晶体，离子化合物的熔点就不一定比它高；⑤离子化合物中可以含有共价键,如NaOH;⑥含离子键的晶体一定是离子晶体,所以分子晶体中的分子肯定不含有离子键;⑦分子晶体中的分子内不一定有共价键,如稀有气体元素形成的单质;⑧原子晶体中不一定有非极性共价键,如共价化合物的原子晶体。
答案：
C
13.目前科学界合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列关于这种分子的说法不正确的是（）
A、是一种新型的化合物
B、晶体属于分子晶体
C、是两种单质组成的混合物
D、该分子中共价键键能比C60、Si60分子中共价键键能都大
解析：
由题目中“外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合”可知C60与Si60形成了一种新的共价分子，这种分子中的共价键为C-Si，其键长小于Si-Si而大于C-C，因此键能小于C-C而大于Si-Si。
答案：
CD
14.1999年诺贝化学奖授予具有双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。
泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I-两核间距在10-15
，呈离子键；当两核靠近约2.8
时，呈现共价键。
根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）
A、NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B、共价键和离子键没有明显的界限
C、NaI晶体中既有离子键，又有共价键D、离子晶体可能含有共价键
解析：
NaI晶体在不同情况下属于不同的晶体类型，并不是离子晶体和分子晶体的混合物，也不能说NaI晶体中既有离子键，又有共价键；共价键和离子键可以相互转化，说明两者没有明显的界限；离子晶体可能含有共价键是对的，但并不是本题材料所得出的结论。
答案：
B
15.下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）
A、在金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳原子环上有6个碳原子
B、在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl—的周围都紧邻6个Cl—或6个Na+
C、在氯化铯晶体中，每个Cs+或Cl—的周围都紧邻8个Cs+或8个Cl—
D、在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
解析：
在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳原子环上有6个碳原子。
在NaCl晶体中，每个Na+（或Cl—）的周围都紧邻6个Cl—（或Na+），而每个Na+（或Cl—）相邻最近的等距离的Na+（或Cl—）却有12个。
在CsCl晶体中，每个Cs+（或Cl—）的周围都紧邻8个Cl—（或Cs+），而每个Cs+（或Cl—）相邻最近的等距离的Cs+（或Cl—）却有6个。
在干冰晶体中，每个CO2分子周围都紧邻12个CO2分子。
故选CD项。
答案：
CD
16.下列各组物质晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）
A、SO2和SiO2B、CO2和H2OC、NaCl和HCl
升级会员 