故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少，选A。
由此预测H2在F2中燃烧放热比在Cl2中放热多。
答案
（1）179
（2）A 多
专题二 热化学方程式的书写及正误判断
书写热化学方程式是本章学习中的一个难点，这种“难”主要体现在书写时常有如下易错之处：
（1）漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。
（2）将ΔH的正、负混淆，其关键是没有体会到“＋”“－”分别表示吸收或放出热量后使体系本身的能量升高或降低了。
（3）未注意到化学计量数不同，其反应热的数值也不同。
如：
H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝－92.3kJ·mol－1
另外要看清题目的要求，写热化学方程式，答案不是惟一的，但写表示燃烧热的热化学方程式，可燃物的化学计量数必须为1，答案是惟一的。
【例2】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋725.76kJ·mol－1
B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－1451.52kJ·mol－1
C．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝－725.76kJ·mol－1
D．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1
解析 1g甲醇燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放热22.68kJ，则1mol甲醇（32g）燃烧放热22.68kJ×32＝725.76kJ，相同条件下，2mol甲醇燃烧放热725.76kJ×2＝1451.52kJ。
答案 B
【例3】在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（2y－x）kJ·mol－1
B．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（2x－y）kJ·mol－1
C．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（4x－y）kJ·mol－1
D．CO2（g）＋2NaOH（l）===2NaHCO3（l）ΔH＝－（8x－2y）kJ·mol－1
答案 C
解析 0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反应放出的热量为xkJ，则生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出热量4xkJ；1molCO2通入含2molNaOH溶液中，生成1molNa2CO3，放出ykJ的热量，则1molCO2与1molNaOH溶液反应放出的热量为（4x－y）kJ；D项中NaOH和NaHCO3的状态标注错误，方程式的书写也是错误的。
【变式训练1】 已知在298K,100kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g）ΔH＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18（l）＋
O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝－48.40kJ·mol－1
答案 B
解析 在热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数表示物质的量。
1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放热48.40kJ，则1molC8H18燃烧放热48.40kJ×114≈5518kJ，所以A、D错误；放热反应的ΔH<0，为负值，所以C错误，答案为B。
【变式训练2】 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．2CH4（g）＋4O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝890kJ·mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝890kJ·mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
D.
CH4（g）＋O2（g）===
CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
答案 C
解析 0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，即1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出890kJ热量。
根据书写热化学方程式的规定，要注明物质的聚集状态，标出反应的热效应，只有C项正确。
【变式训练3】 以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）
A．C（s）＋
O2（g）===CO（g）ΔH＝＋110.5kJ·mol－1
B．C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1
答案 B
解析 A项C（s）燃烧未生成稳定氧化物CO2（g），故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的定义；C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O（l），但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加燃烧的H2虽然是1mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反应热也不为H2的燃烧热。
专题二 盖斯定律的应用
化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。
也就是说，化学反应的反应热只与反应物的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。
计算反应热时，盖斯定律可简单理解为：
如果一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可由这几个化学反应的焓变相加减而得到。
【例4】用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。
例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1160kJ·mol－1
下列说法不正确的是（ ）
A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B．由反应①可推知：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH<－574kJ·mol－1
C．反应①②转移的电子数相同
D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol
解析 根据盖斯定律，将①②相加得到如下热化学方程式：
CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ·mol－1，标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，放出的热量为0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH<－574kJ·mol－1；反应②中每1molCH4反应完全时转移的电子总数为8mol,4.48LCH4的物质的量无法求算，因为没有指明气体的温度和压强。
答案 D
【例5】如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。
据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
丙烷脱氢可得丙烯。
已知：
C3H8（g）―→CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）ΔH1＝＋156.6kJ/mol
CH3CH===CH2（g）―→CH4（g）＋HC≡CH（g）ΔH2＝＋32.4kJ/mol
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）已知：
Na2CO3·10H2O（s）===Na2CO3（s）＋10H2O（g）ΔH1＝＋532.36kJ/mol
Na2CO3·10H2O（s）===Na2CO3·H2O（s）＋9H2O（g） ΔH2＝＋473.63kJ/mol
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）C3H8（g）―→CH3CH＝CH2（g）＋H2（g）ΔH＝＋124.2kJ/mol
（2）Na2CO3·H2O（s）===Na2CO3（s）＋H2O（g）ΔH＝＋58.73kJ/mol
解析
（1）由C3H8（g）―→CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）ΔH1＝＋156.6kJ/mol①
CH3CH===CH2（g）―→CH4（g）＋HC≡CH（g）ΔH＝＋32.4kJ/mol②
①－②可以得到
C3H8（g）―→CH3CH===CH2（g）＋H2（g）ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋156.6kJ/mol－32.4kJ/mol＝＋124.2kJ/mol
（2）根据盖斯定律，将题中反应①－②得：
Na2CO3·H2O（s）===Na2CO3（s）＋H2O（g）ΔH＝＋58.73kJ/mol
【变式训练4】 下列说法中正确的是（ ）
A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（s，石墨）===C（s，金刚石） ΔH＝＋19kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·mol－1
答案 C
解析 等量硫蒸气的能量大于固体硫的能量，所以将等量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，硫蒸气放出热量多；石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，当反应物的能量小于产物能量时表现为吸热反应，其物质的能量越低，说明物质越稳定；浓硫酸与NaOH的溶液混合，会释放出热量，因为硫酸的稀释一定放热，该反应放出的热量大于57.3kJ；2gH2（1mol）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2molH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量。
【变式训练5】 燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的ΔH为（ ）
A．－44.2kJ·mol－1B．44.2kJ·mol－1
C．－330kJ·mol－1D．330kJ·mol－1
答案 A
解析 依据题意：
①H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1，
②C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－1411.0kJ·mol－1，
③C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1366.8kJ·mol－1，
则后两个方程式相减，便得到
C2H4（g）＋H2O（l）===C2H5OH（l）ΔH＝－44.2kJ·mol－1。
【变式训练6】 单质碳很难与氢气直接化合生成CH4，CH4直接分解生成C和H2也较难用实验法测定反应过程中的能量变化，已知：
C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5kJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
利用盖斯定律，写出C（s，石墨）与H2合成CH4的热化学方程式。
解析 C（s，石墨）与H2合成CH4的化学方程式为：
C（s，石墨）＋2H2（g）===CH4（g） ΔH
故可调整方程式：
C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
CO2（g）＋2H2O（l）===CH4（g）＋2O2（g）ΔH3＝890kJ·mol－1
则C（s，石墨）＋2H2（g）===CH4（g）的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－393.5kJ·mol－1－571.6kJ·mol－1＋890kJ·mol－1＝－75.1kJ·mol－1
答案 C（s，石墨）＋2H2（g）===CH4（g）ΔH＝－75.1kJ·mol－1
第二章化学反应速率和化学平衡章末总结学案（人教版选修4）
专题一 化学反应速率及其影响因素
1．化学反应速率的求算
首先要熟练掌握化学反应速率的含义，明确v＝
中各个量的含义和单位，如以具体某一物质B表示的化学反应速率为v（B）＝
，Δc的单位一般用mol·L－1表示，而Δt的单位一般用s（秒）、min（分钟）、h（小时）等表示，所以v的单位可以是mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1等。
对于一个反应mA（g）＋nB（g）===pC（g）＋qD（g），有v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q，利用这一关系，可以很方便求算用不同物质表示的v的数值。
2．外界条件的变化对v正、v逆的影响
（1）温度的影响
对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的影响程度大。
升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度大。
如上图所示。
（2）压强的影响
①对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。
加压时，它增大的程度大；减压时，它减小的程度大。
如上图所示。
②对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度的改变。
（3）浓度的影响
增大反应物浓度，正反应速率急剧增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最终v正＝v逆，重新建立平衡。
（4）催化剂的影响
催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，与反应物或生成物的状态无关。
（5）惰性气体对反应速率的影响
我们把化学反应体系中与各反应成分均不起反应的气体统称为“惰性气体”。
①恒温恒容时
充入惰性气体
体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。
②恒温恒压时
充入惰性气体
容器容积增大
各反应成分浓度降低
反应速率减小。
例1
在溶液中，反应A＋2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）＝0.100mol·L－1、c（B）＝0.200mol·L－1及c（C）＝0mol·L－1。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的ΔH______0，其判断理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：
vB＝__________；实验③：
vC＝
________________________________________________________________________。
听课记录：
变式训练1
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·L－1
H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4
溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________________
________________________________________________________________________。
专题二 化学平衡及其影响因素
1．关于化学平衡常数使用的几个问题
（1）使用化学平衡常数应注意的问题
①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中只有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“l”而不代入公式（联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理）。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
若反应方向改变，则平衡常数改变；若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（2）化学平衡常数的意义及应用
①化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志，它
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