92 溶解度说课教案共两课时人教版九年级下.docx
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92溶解度说课教案共两课时人教版九年级下
9.2溶解度（共两课时）
从容说课
本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。
第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。
最后又讨论引出了气体溶解度的概念。
教学目标
1.知识与技能
（1）理解饱和溶液的涵义。
（2）了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
2．过程与方法
（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
（2）学习通过实验解决问题。
3．情感态度与价值观
（1）认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。
（2）树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点
理解饱和溶液和溶解度的概念。
教学难点
1．理解饱和溶液和溶解度的概念。
2．正确理解固体物质溶解度的概念。
教学方法
实验、对比、归纳、练习、联系实际。
教具准备
教师用具：
投影仪。
学生用具：
仪器：
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
药品：
氯化钠、硝酸钾。
课时安排
2课时
第一课时：
饱和溶液。
第二课时：
溶解度。
教学过程
第一课时
[复习提问]什么叫溶液?
溶液由什么组成?
[学生活动]
[引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?
[学生发言]1．能2．不能
[过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。
[投影]活动与探究
1．取装有20mL水的烧杯
操作
加入5g的氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加5mL水，搅拌
现象
结论
2．用硝酸钾代替氯化钠
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌
……
加热
再加5g硝酸钾，搅拌
冷却
[学生活动，教师巡视]
[互相交流]（由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议）
[结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
[提问]上述活动的“一定条件”是什么?
[学生讨论、总结]1．一定温度
2．一定量的溶剂
[追问]如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?
[学生讨论、回答]不能。
因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
[引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
[思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[学生发言]
[投影板书]一、饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：
[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，（不能继续溶解溶质的）
（这种溶质的）饱和溶液。
②不饱和溶液：
[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，（还能继续溶解溶质的）
（这种溶质的）不饱和溶液。
[思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?
[讨论]
[学生发言]
[小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱，和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。
（教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字）
[提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?
2．如何判断某一溶液是否饱和?
[讨论、总结]
[投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法；
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
[课堂练习]（投影展示）
1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。
此说法对否?
为什么?
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。
”这句话是否正确?
[学生独立思考，积极回答]
[上述练习答案]
1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
2．此说法不正确。
因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。
3．不正确。
因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：
加入同种溶质，观察是否溶解。
[提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
[分析、讨论]
[结论]饱和溶液
不饱和溶液
[引导]调动学生的逆向思维，思考：
如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?
[讨论]
[结论]不饱和溶液
饱和溶液
（学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：
不断加溶质直至不再溶解）
[提问]“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?
[活动与探究]（投影展示以下内容）
取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。
加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。
[学生活动]
[互相交流]（交流实验现象，并分析出现不同现象的原因）
[教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。
“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
[升华]其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。
[讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。
例：
Ca（OH）2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化规律只适用于大多数物质。
[板书]一般情况下：
饱和溶液
不饱和溶液
[投影练习]某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和的。
这句话是否正确?
[答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。
[小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。
[作业]习题1
板书设计
课题2溶解度
一、饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
①饱和溶液：
[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，（不能继续溶解溶质的）
（这种溶质的）饱和溶液。
②不饱和溶液：
[在一定温度下，在一定量的溶剂里]，（还能继续溶解溶质的）溶液叫做（这
种溶质的）不饱和溶液。
2．判断某溶液是否饱和的方法：
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
一般情况下：
饱和溶液
不饱和溶液
第二课时
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?
[学生回忆并作答]
[引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：
不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究]（可投影展示以下内容）
1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?
[学生活动]
[互相交流讨论结果]
[教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：
①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：
在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言]
[小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引导]请大家试着描述溶解度的概念。
[学生思考并发言]（鼓励学生用自己的语言描述）
[板书]二、溶解度
1．固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：
一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
[课堂练习]（投影展示）（指导学生完成）
1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?
2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………（）
A.食盐的溶解度是36℃
B．20℃时食盐的溶解度是36克
C．食盐的溶解度是100克
D．食盐的溶解度是36克
3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
（）
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
（）
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
（）
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。
（）
4．在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。
下列叙述正确的是………（）
A．硝酸钾的溶解度是55克
B．硝酸钾的溶解度是110克
C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克
[学生练习]
答案：
1．20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31．6克。
2．B
3．①×，未指明温度。
②×．未指明溶剂的量。
③×．未指明溶液的状态是饱和状态。
④×．溶解度的单位应该是“克”。
4．D
[过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗?
请看下面的资料。
[投影]
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0．01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶
[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?
4人一小组，组内竞争，争当冠军。
[学生活动]
[课堂练习]
1．不溶物就是绝对不溶的物质。
这句话是否正确?
2．20℃时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是___________溶物质。
3．20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于________溶物质。
[学生活动]（鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛）
答案：
1．不正确。
通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0．01g。
（请学生结合以下投影
资料理解本题）
2．难
3．易
[投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?
我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。
人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。
这是为什么呢?
一般认为，银是不溶于水的。
但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。
把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。
银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。
[过渡]我们已经学习了溶解度．那么溶解度是怎样表示的呢?
[投影]
几种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶
解
度
/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
36.0
36.3
37.8
38．4
39．0
39．8
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51．1
54．0
56．7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
65．6
71．3
77．3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
[教师指引]上述是表示溶解度的一种方法：
列表法。
[转折]列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。
下面我们寻找另一种表示方法。
[活动与探究]（投影展示）
绘制溶解度曲线
1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据上表所提供的数据绘制几种物质的溶解度曲线。
请用大一些的纸，每小组合作绘制一张，贴在墙上。
2．绘制的溶解度曲线有什么特点？
为什么?
3．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
4．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息?
[学生活动]
[学生讨论发育]（教师可引导学生分析活动中的2、4两个内容）
[讨论结果]2．溶解度曲线比较直观。
因为我们可以从溶解度曲线上得知：
①不同物质在各温度时的溶解度，②曲线相交时的含义，③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小，④曲线的走向。
3．25℃时NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。
85℃时NaCl的溶解度为37克，KCl的溶解度为51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。
4．可得到以下信息：
①曲线与曲线的交点表示了两物质在某温度时有相同的溶解度。
例：
68℃时NaNO3与KNO3溶解度相同，都是134克。
②物质的溶解度随温度升高而增大。
[投影]
[设问]从这一溶解度曲线能得到什么不同信息?
[回答]Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小。
[小结板书]
2．溶解度曲线：
（1）含义：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）作用：
可查出某物质在一定温度时的溶解度。
（3）溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
[过渡]研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?
[投影]讨论：
1．打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与什么有关?
2．喝了汽水以后，常常会打嗝。
这说明气体的溶解度还与什么有关?
3．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便?
[学生讨论后发言]1．气体在水中的溶解度与压强有关系。
压强减小，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
2．气体的溶解度与温度有关。
温度越高，溶解度越小。
4．对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。
[引导]由于固体物质的溶解度受温度的影响，所以溶解度的概念中强调：
必须指明一定的温度。
那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢?
[学生讨论发言]一定温度、一定压强。
[教师指出]我们只研究压强为101kPa时的溶解度，所以规定压强为101kPa。
[引导]对于固体物质，通常研究质量，所以选择“在100克溶剂里”为标准，研究最多溶解溶质的质量。
而对于气体物质，研究体积比较方便，那研究溶解度时应如何规定标准，定义气体的单位?
[讨论]
[师生总结]选择“在1体积水里”作为标准，研究最多溶解气体的体积。
[投影板书]
3．气体的溶解度：
（1）定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五因素：
101kPa、一定温度、1体积水里、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：
温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大：
减小压强，气体溶解度减小。
[课堂练习]
1．在0℃时，氮气的溶解度为0．024。
这句话的含义是什么?
2．加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出?
天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动?
[学生回答]
1．压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0．024体积氮气。
2．温度升高时，气体的溶解度减小。
所以：
①水受热时有气泡冒出。
②鱼塘水中溶氧量减少，鱼总是接近水面游动。
[本课小结]本节课学习了固体、气体物质溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小、溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的外在因素，我们还可以利用已学知识解决生活中的一些问题。
[作业]习题3、5、6、8
课后的家庭小实验——制取明矾晶体
板书设计
二、溶解度
1．固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：
一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。
2．溶解曲线：
（1）含义：
物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）作用：
可查出某物质在一定温度时的溶解度。
（3）溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
3．气体的溶解度
（1）定义：
在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五因素：
101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3）影响因素：
温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
考题回顾
1．（2003年甘肃）在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是
…………………………………（）
A.升高温度B.降低温度C．加入溶质D．加入溶剂
2．（2003年江苏南京）目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与有关。
喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。
3．（2003年江苏南京）小刚同学洗衣时，发现洗衣粉在冷水中溶解得较慢，其思考后向冷水中加入部分热水，结果发现洗衣粉在温水中溶解速度变快，试分析小刚这样做的原因。
4．（2003年甘肃）下图为A、B两种物质的溶解度曲线图。
回答下列问题：
（1）t2℃时，A物质的溶解度（填“>”“<”
或“＝”）B物质的溶解度。
（2）t3℃时将50gA物质溶于150g水中，得到的溶
液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
答案：
1．A2．压强温度
3．提高水温，使分子运动激烈，既加快洗衣粉的溶
解，又提高了溶解度4．＝不饱和
备课资料
1．过饱和溶液
有些物质的溶解度随着温度上升而增大，在较高的温度下配制成它的饱和溶液，并细心地滤去过剩的未溶固体，然后使溶液的温度慢慢地下降到室温，这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度，但还尚未析出晶体，此时的溶液就叫做过饱和溶液。
过饱和溶液能存在的原因，是由于溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。
因为每一晶体都有一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来做无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。
不同的物质，实现这种规则排列的难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。
但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，若受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。
因此，这种状态又叫介稳状态。
2．温度与溶解度
大多数情况下，由于固体物质粒子间作用力较强，要将它们分开需要很大的能量，因此，固体物质的溶解一般为吸热过程，根据勒夏特列原理，固体物质的溶解度一般随温度升高而增大；气体物质分子间作用力很小，溶解一般放热，其溶解度一般随温度升高而降低。
但也有少数反常的物质，比如NaOH溶于水时，明显放热，但其溶解度也随温度升高而增大。
在20℃时溶解度为109g，而在60℃时溶解度为174g。
由于Na+和OH-溶剂化放热多于从固体中分开Na+和OH-以及破坏水分子的氢键需要的能量和，所以放热，但当NaOH溶解将近饱和时。
过程吸热，近饱和时的溶解决定了其溶解度也随温度升高而增大。
温度对溶解度的影响很复杂，不能由勒夏特列原理来预测，而只能用实验测定。
因为物质溶解时，影响因素很多，比如，当固体物质溶解于水时，由于粒子由固体中的有序排列变为溶液中的自由运动，这一因素使熵增加；但由于水分子在溶质粒子周围进行了比以前整齐一些的排列，这一因素使熵减小。
由于水分子的溶剂化作用非常强，所以当溶剂为水时，整个溶解过程可能是熵增加的过程，也可能是熵减小的过程。
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