分层作业二十原电池化学电源.docx

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分层作业二十原电池化学电源

原电池　化学电源

（建议用时40分钟）

1．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（　　）

①铜离子在铜片表面被还原

②盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

③电流从锌片经导线流向铜片

④铜是正极，铜片上有气泡产生

⑤正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu

⑥实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

⑦将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①⑤⑦　B．①③④　C．②⑤⑦　D．④⑥⑦

【解析】选A。

该原电池中，较活泼的金属锌作负极，发生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极（电流的方向与之相反），负极、正极的反应分别为负极：

Zn－2e－===Zn2＋，正极：

Cu2＋＋2e－===Cu；盐桥中的阳离子向正极区硫酸铜溶液中迁移，故①、⑤正确，②、③、④错误；取出盐桥后不能构成闭合回路，原电池不能继续工作，⑥错误；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，⑦正确。

2．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是（　　）

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池工作时，H＋向锌筒移动

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2＋4e－＋2H2O===4OH－

【解析】选A。

干电池工作时，石墨为正极，锌筒为负极，电子从锌筒沿导线流向石墨，H＋在NH4Cl溶液中由锌筒一端流向石墨一端，B错误；铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C错误；若电解质溶液为酸性溶液，则氢氧燃料电池的正极反应是O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D错误。

3.（双选）由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池,以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质,铝和二氧化锰-石墨为两极,其电池反应为Al+3MnO2+3H2O

3MnO（OH）+Al（OH）3。

下列有关该电池放电时的说法不正确的是（　　）

A.二氧化锰-石墨为电池负极

B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al（OH）3＋3NH

C．OH－不断由正极向负极移动

D．每生成1molMnO（OH）转移2mol电子

【解析】选A、D。

由电池反应方程式知,铝为电池负极,铝失去电子转化为Al（OH）3,A错误、B正确;阴离子移向负极,OH-应不断由正极向负极移动,C正确;由反应中锰元素价态变化知D错误。

4．（2020·聊城模拟）重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚（或醛类）废水的有效处理，该电池工作一段时间后，中间室内的NaCl溶液浓度减小，则下列叙述正确的是（　　）

A.a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极

B．M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n（NaCl）减小

C．处理含苯甲醛废水时a电极反应式为C6H5CHO－32e－＋13H2O===7CO2＋

32H＋

D．当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为7∶8

【解析】选C。

根据电池装置图可知，a极上苯酚或苯甲醛反应生成CO2，碳元素化合价升高发生氧化反应，故a极为负极，电子从a电极经过导线到达b电极，A错误；因阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，为保证电解质溶液导电的稳定性，M应为阴离子交换膜，中间室内的n（NaCl）减小，B错误；处理含苯甲醛废水时，苯甲醛中碳元素失电子化合价升高生成CO2，根据元素和电荷守恒，电极反应式为C6H5CHO－32e－＋13H2O===7CO2＋32H＋，C正确；b极上，Cr2O

中铬元素化合价降低生成Cr（OH）3，每消耗1molK2Cr2O7转移6mol电子，当转移6mol电子时，根据电极反应式C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2＋28H＋、C6H5CHO－

32e－＋13H2O===7CO2＋32H＋可知，消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为

∶

＝8∶7，D错误。

【加固训练—拔高】

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。

下列有关该电池的说法正确的

是（　　）

A．反应CH4＋H2O

3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O

C．电池工作时，CO

向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO

【解析】选D。

A选项，甲烷中的C为－4价，一氧化碳中的C为＋2价，每个碳原子失去6个电子，因此每消耗1mol甲烷转移6mol电子，错误；B选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，错误；C选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极A移动，错误；D选项，电极B上氧气和二氧化碳得电子生成碳酸根离子，正确。

5.如图所示，是原电池的装置图。

请回答：

（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为____________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。

（2）若需将反应：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A（负）极材料为________，B（正）极材料为________，溶液C为________。

（3）若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_____________________________________________________________。

反应过程溶液中c（Cu2＋）________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示：

电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则c电极是________（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为__________________________________

______________________________________________________________。

若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

【解析】

（1）铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；

（2）Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如题图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A极材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等。

溶液C中含有Fe3＋，如FeCl3溶液；

（3）Zn比较活泼，在原电池中作负极，Cu作正极，正极发生还原反应，Cu2＋在正极得到电子变成Cu，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋发生了还原反应，则c（Cu2＋）变小；

（4）根据图中的电子流向知c是负极，是甲醇发生氧化反应：

CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋，线路中转移2mol电子时消耗氧气0.5mol，标准状况下体积为11.2L。

答案：

（1）2H＋＋2e－===H2↑　升高

（2）Cu　石墨　FeCl3溶液

（3）负　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　变小

（4）负极　CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋　11.2

6．（2021年辽宁适应性测试）HgHg2SO4标准电极常用于测定其他电极的电势，测知HgHg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。

以下说法正确的是（　　）

A.K2SO4溶液可用CCl4代替

B．HgHg2SO4电极反应为Hg2SO4－2e－===2Hg＋SO

C．若把CuCuSO4体系换作ZnZnSO4体系，电压表的示数变大

D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用

【解析】选C。

CCl4是非电解质，不能作电解质溶液，A错误；根据HgHg2SO4电极的电势高，是正极，得电子的反应，其电极反应式为Hg2SO4＋2e－===2Hg＋SO

，B错误；HgCu的金属活泼性相差较近，将CuCuSO4体系换作ZnZnSO4体系时，HgZn金属活泼性相差较大，电压表的示数变大，C正确；微孔瓷片是便于离子通过，若阻隔离子通过，则不能形成闭合回路，D错误。

7．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，其原理如图所示：

下列说法正确的是（　　）

A．放电时，电极A为正极

B．充电时，Na＋从电极A向电极B迁移

C．充电时，电极B反应式为S

－2e－===xS

D．该电池工作的适宜温度应控制在25℃左右

【解析】选C。

放电时，熔融Na发生氧化反应，电极A为负极，A项错误；充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，电解池中阳离子从阳极向阴极迁移，B项错误；充电时，阳极上S

失电子，发生氧化反应，电极反应式为S

－2e－===xS，C项正确；该电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠分别作为两个电极的反应物，因此该电池工作时应保证Na、S均为熔融状态，而25℃左右时Na、S均为固态，D项错误。

【加固训练—拔高】

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。

以下说法不正确的是（　　）

A．中间室Cl－移向左室

B．X气体为CO2

C．处理后的含硝酸根废水pH降低

D．电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

【解析】选C。

右侧电极产生氮气，说明N元素的化合价从＋5价降低到0价，发生还原反应，所以是原电池的正极，则左侧为负极，所以氯离子向负极移动，中间室Cl－移向左室，A项正确；左侧为负极，发生氧化反应，则有机废水中的C元素的化合价升高，在厌氧菌的作用下转化为二氧化碳气体，B项正确；正极发生的反应是2NO

＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，所以处理后的废水氢离子浓度减小，则pH升高，C项错误；根据硝酸根离子反应的电极反应式，每通过1mol电子，则生成0.1mol氮气，标准状况下的体积是2.24L，D项正确。

8．装置（Ⅰ）为铁镍（FeNi）可充电电池：

Fe＋NiO2＋2H2O

Fe（OH）2＋Ni（OH）2；装置（Ⅱ）为电解示意图。

当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。

下列说法正确的是（　　）

A.闭合K时，X极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．闭合K时，A极的电极反应式为NiO2＋2e－＋2H＋===Ni（OH）2

C．给装置（Ⅰ）充电时，B极参与反应的物质被氧化

D．给装置（Ⅰ）充电时，OH－通过阴离子交换膜移向电极A

【解析】选D。

闭合K时，装置（Ⅱ）为电解池，电极Y附近溶液先变红，说明电极Y附近有OH－生成，则Y为阴极，X为阳极，故A是正极，B是负极。

闭合K时，X是阳极，阳极上Cl－失去电子被氧化为Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A错误；闭合K时，A是正极，发生还原反应，因交换膜为阴离子交换膜，故通过交换膜的离子为OH－，所以A极的电极反应式为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni（OH）2＋2OH－，B错误；电池充电时，原来的负极B与外加电源的负极相连作阴极，发生还原反应，C错误；电池充电时，原来的正极A与外加电源的正极相连作阳极，故OH－通过阴离子交换膜向电极A（即阳极）移动，D正确。

9.（双选）以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.放电时,Na+由左室移向右室

B.放电时,Mg箔为负极,该电极发生氧化反应

C.充电时,阳极反应式为Na2Fe[Fe（CN）6]-2e-

Fe[Fe（CN）6]+2Na+

D.用铅酸蓄电池为该电池充电时,当有0.2mol电子转移时,Pb电极质量减少20.7g

【解析】选A、D。

由图可知，右室镁失电子发生氧化反应，Mg箔为负极，则Mo箔为正极，所以放电时，Na＋由右室移向左室，A错误、B正确；充电时，Mo箔接电源的正极，是电解池的阳极，阳极反应式为Na2Fe[Fe（CN）6]－2e－===Fe[Fe（CN）6]＋2Na＋，C正确；外电路中通过0.2mol电子的电量时，Pb电极发生的反应为Pb－2e－＋SO

===PbSO4，质量增加了9.6g，D错误。

10．

（1）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图1，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_____________________________________________________________

______________________________________________________________。

（2）图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量检测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

则该电池的负极反应为

______________________________________________________________，

正极反应为____________________________________________________。

（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图3所示：

电池中的负极为________（填“甲”或“乙”），甲的电极反应式为_________________________________________________________________

________________________________________________________________，

电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积（标准状况下）约为________L。

【解析】

（1）该燃料电池中，正极上通入O2，石墨Ⅱ为正极，电极反应式为O2＋2N2O5＋4e－===4NO

，负极上通入NO2，石墨Ⅰ为负极，电极反应式为NO2＋NO

－e－===N2O5。

（2）由信息可知，电解质溶液为酸性，正极1个O2得到4个电子生成H2O，CH3CH2OH、CH3COOH的分子式分别为C2H6O、C2H4O2，碳元素化合价分别为－2、0，可得CH3CH2OH－4e－―→CH3COOH，依据电荷守恒前面减4个负电荷，

后面加4个H＋，最后用水配平，为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋。

（3）根据图示可知，甲电极上CO（NH2）2反应生成二氧化碳和氮气，N元素化合价升高，失电子，为电源的负极，电解质溶液为酸性，则其电极反应式为CO（NH2）2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋，该反应的总方程式为2CO（NH2）2＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O，根据关系式2CO（NH2）2～3O2可知，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积为1.5mol×22.4L·mol－1＝33.6L。

答案：

（1）负　NO2＋NO

－e－===N2O5

（2）CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋

O2＋4e－＋4H＋===2H2O

（3）甲CO（NH2）2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋

33．6