C.电负性：
Na>Mg>AlD.还原性：
Na>Mg>Al
12.下列元素电负性最大的是（）
A.最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素
B.没有正化合价的元素
C.没有负化合价的元素
D.最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素
13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）
A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形
C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形
14.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是（）
A.晶体硅>金刚石>碳化硅B.CsCl>KCl>NaCl
C.SiO2>CO2>HeD.Br2>I2>He
15.短周期元素离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数D＞C＞B＞A
C.离子半径C＞D＞B＞AD.单质还原性A＞B＞D＞C
16.氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子（
）内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），对羟基苯甲醛分子（
）之间存在氢键（分子间氢键）。
则两者的熔点、沸点的相对大小关系是（）
A.前者>后者B.前者<后者C.前者=后者D.无法估计
17.下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）
A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷
第Ⅱ卷非选择题（4大题，共49分）
18.在下列物质中：
NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是________；
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_________；
⑶其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是___________；
⑷其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是__________；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是__________；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是__________。
19.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。
已知：
B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。
B与D可以形成三原子化合物甲。
A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。
请回答：
（1）C单质的电子式_________________，F元素原子的电子排布式_________________，E元素的原子结构示意图是__________________；
（2）化合物乙中含有的化学键是____________________________；
（3）化合物甲的结构式_________________，固体时属于_____________晶体。
20.物质的结构决定物质的性质。
请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种；
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________________；
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。
乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有_______________________，
1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为_______________________；
（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因______________________________；
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。
碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个；已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中距离最近的硅原子和碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。
21.（Ⅰ）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出C物质的结构简式：
_________________；
（2）上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有____________；属于加成反应的有_______________________（用反应序号填写）；
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________________________________________________________；
请写出下列转化的化学反应方程式：
（4）B+D→E：
_______________________________________________；
（5）乙烯生成聚乙烯：
__________________________________________；
（Ⅱ）己知葡萄糖在乳酸菌的作用下转化为乳酸，乳酸的结构简式为
。
试回答：
（6）乳酸分子中含有________________和_______________两种官能团（写名称）；
（7）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_________________________________；
（8）足量乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为______________________________；
（9）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为______________________________________。
【参考答案】
一．选择题（本题共17小题，均为单选题，每小题3分，共51分）
1.C
【解析】A、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，选项A正确；B、无矾油条克服了传统油条中因添加明矾，导致铝过多摄入，损害脑细胞的问题，选项B正确；C、氢化油产生大量反式脂肪酸，增加心血管疾病、糖尿病等风险，选项C错误；D、塑化剂风波中，不法商贩用工业塑化剂替代乳化剂添加在饮料中，对人体有害，选项D正确。
答案选C。
2.C
【解析】A、葡萄糖是单糖不能发生水解，选项A错误；B、聚丙烯不能与氢气发生加成反应，选项B错误；C、油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，选项C正确；D、苯不能使酸性KMnO4溶液褪色.聚乙烯中无碳碳双键.也不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项D错误。
答案选C。
3.D
【解析】A、淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物，选项A正确；B、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应，基本反应类型相同，选项B正确；C、乙醇不与新制Cu（OH）2反应，乙酸与新制Cu（OH）2反应，Cu（OH）2溶解，溶液变为蓝色，沉淀消失，葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2悬浊液加热有红色沉淀生成，现象不同，可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别三者，选项C正确；D、汽油、柴油是碳氢化合物，植物油属于酯类物质，选项D不正确。
答案选D。
4.B
【解析】分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有两种，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氢原子时一样）、CCl3-CH2-CCl3；分别取代两个碳上的氯原子，有两种：
CCl2H-CCl2-CCl2H（两个边上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中间一边上），故C3H2Cl6共有四种，答案选B。
5.D
【解析】其中CH3COOH、CH3CH2OH与水互溶，C6H6、CCl4不溶于水，前者密度小于水，而后者密度大于水，则水只能鉴别出后二者，选项A不正确；改用NaOH溶液，效果等同于水，选项B不正确；用盐酸只能起到水的作用，选项C不正确；用石蕊试液，除有水的作用，遇到CH3COOH溶液变红色，可一次区分四物质，选项D正确。
6.C
【解析】A、由该物质的结构简式可得分子式为C7H10O5，错误；B、分子中含有羧基、羟基、碳碳双键3种官能团，错误；C、分子中存在羧基、羟基、碳碳双键，所以可发生加成和取代反应，正确；D、在水中羧基可电离出氢离子，而醇羟基不可以，错误，答案选C。
7.A
8.D
【解析】A正确，比如过氧化钠，属于离子化合物，但两个氧原子间是非极性共价键。
B正确。
分子晶体只含共价键。
C正确，比如金刚石，属于原子晶，C原子间是非极性共价键。
D错误，惰性气体分子形成的分子晶体不含任何化学键。
9.D
【解析】A.碘升华即I2由固态变为气态，破坏的是I2分子间的作用力，A项错误；B.溴蒸气被木炭吸附，属于物理变化，没有破坏化学键，B项错误；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破坏，破坏的是分子间作用力，C项错误；D.HCl气体溶于水后，在水分子的作用下，离解成H+、Cl-，破坏了氢、氯原子间的共价键，D项正确；答案选D。
10.D
【解析】根据相似相溶原理：
极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．
解：
CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，
与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，
故选D．
11.D
【解析】考查元素周期律的应用。
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以选项A不正确，D正确；金属性越强，第一电离能越小，同样电负性也是越小的，因此选项BD都是错误的，答案选D。
12.B
【解析】非金属性越强，电负性越大。
选项B中该元素是F元素，非金属性最强，电负性最大，答案选B。
13.D
【解析】H2S中成键电子对数为2,还有2对孤电子对，由于它们间的排斥作用，导致该分子是V形结构，BF3中成键电子对数为3，没有孤电子对，故分子结构是平面三角形，故D正确。
14.C
【解析】A、都是原子晶体，熔点大小和共价键的强弱有关系，碳原子半径小于硅原子的比较，所以熔点大小顺序是金刚石＞碳化硅＞晶体硅，选项A不正确；B、都是离子晶体，离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，应该是NaCl>KCl>CsCl，选项B不正确；C、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳和氦气是分子晶体，熔点大小为SiO2>CO2>He，选项C正确；D、都是分子晶体，形成分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，分子间作用力和相对分子质量有关系，相对分子质量越大，分子间作用力越大，应该是I2>Br2>He，选项D不正确。
答案C。
15.C
【解析】短周期元素离子aA2+、bB+、cC3－、dD－具有相同电子层结构，则核外电子数一定相等，因此a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
其中A和B是金属，C和D是非金属性，位于A和B的上一周期，A在B的右侧，C在D的左侧。
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，选项A错误；B、原子序数a＞b＞d＞c，选项B错误；C、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，选项C正确；D、单质还原性B＞A＞C＞D，选项D错误。
答案选C。
16.B
【解析】对羟基苯甲醛分子间氢键比邻羟基苯甲醛分子内氢键使物质的熔、沸点更高．
解：
邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键（分子内氢键），熔点为2℃，沸点为196.5℃，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键（分子间氢键），熔点为115℃，沸点为250℃，由此可见，分子间氢键使物质的熔、沸点更高，
故选B．
17.D
【解析】由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-同样每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图
（1）中符合条件，图（4）中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件，故选D。
第Ⅱ卷非选择题（4大题，共49分）
18.
（1）.Na2S
（2）.NaOH（3）.Na2O2（4）.C2H2（5）.H2O2（6）.SiC
【解析】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体。
因此氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子晶体、硫化钠是含有离子键的离子晶体、过氧化氢是含有极性键和非极性键的分子晶体、水是含有极性键的分子晶体、过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体、乙炔是含有极性键和非极性键的分子晶体、碳化硅是含有极性键的原子晶体。
故⑴其中只含有离子键的离子晶体是Na2S；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH；⑶其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2；⑷其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2；⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2；⑹其中含有极性共价键的原子晶体是SiC。
19.
（1）.
1s22s22p63s23p5
（2）.离子键、共价键和配位键（3）.O＝C＝O分子
【解析】B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素，电子总数是E原子总数的12，则E的原子序数为12，应为Mg元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，位于第三周期，应为Cl元素，D2-与E2+的电子层结构相同，则D应为O，由此可知C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵。
（1）由以上分析可知C为N元素，单质的电子式为
，F为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5，E为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为
；
（2）乙为氯化铵，为离子化合物，含有离子键、共价键和配位键；（3）C与O可以形成三原子化合物甲，为CO2，其结构式为O＝C＝O，固体时属于分子晶体。
20.
（1）.3
（2）.3d84s2
（3）.sp2和sp25NA
（4）.单个氢键的键能是（HF）n>冰>（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：
冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰>（HF）n>（NH3）n
（5）.412
【解析】
（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期相邻元素的高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素，故答案为：
3；
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，C原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为Ni，其基态原子的价层电子排布式为3d84s2，故答案为：
3d84s2；（3）乙烯酮分子中碳原子均没有孤对电子，CH2中C原子形成3个σ键，而C=O中碳原子形成2个σ键，杂化轨道数目分别为3、2，所以碳原子的杂化轨道类型有sp2和sp，（C2H5O）3P=O分子含有25个σ键，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA，故答案为：
sp2和sp；25NA；（4）单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：
冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，故H2O、HF、NH3沸点依次降低，故答案为：
冰＞（HF）n＞（NH3）n；（5）晶胞中Si原子数目为4、C原子数目为8×+6×=4，每个Si原子周围有4个碳原子，原子配位数与原子数目成反比，则碳原子配位数也是4，即碳原子周围与其距离最近的硅原子数目为4；以顶点C原子研究，与之距离最近的C原子位于面心上，每个顶点原子为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，与碳原子等距离最近的碳原子有
=12个；晶胞质量为4×
g，则晶体密度为4×
g÷（a×10-10cm）3=
g/cm3，故答案为：
4；12；
。
21.
（1）.CH3CHO
（2）.⑤⑧
（3）.有（砖）红色沉淀产生
（4）.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O
（5）.
（6）.羧基羟基
（7）.
（8）.
（9）.
（Ⅱ）（6）乳酸分子（
）中含有两种官能团羧基和羟基；（7）乳酸含有—OH、—COOH，均与钠反应，则与金属钠反应的化学方程式为：
；（8）只有—COOH与碳酸钠反应，则反应为：
；（9）含—OH、—COOH可发生酯化反应，则两分子相互发生酯化反应生成环状酯，此环状酯的结构简式为
。
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