北京市九年级化学专题复习专题26盐 化学肥料.docx

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北京市九年级化学专题复习专题26盐化学肥料

专题2-6盐和化学肥料

考纲解读

盐是一类重要的化合物，在化学中占有重要的地位，特别是在中考中常以盐为抓手，进行能力的考查，主要是盐的性质、常见离子的检验、复分解反应发生的条件及判断、物质溶解性的判断、物质的鉴别、物质的推断等，题型多变，考查的力度大，在此要加以重视。

化学肥料紧密联系生活，常以选择题或填空题的形式出现，应熟练掌握化肥的分类和用途、化肥的鉴别以及合理使用化肥等知识点。

对该专题知识结合酸和碱一起学习，会达到事半功倍的效果。

中考题

25．（2014•北京）已知：

Ca（HCO3）2

CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（　　）

A

B

C

D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．（2013•北京）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（　　）

A．

小苏打

B．

熟石灰

C．

生石灰

D．

纯碱

25．（2013•北京）某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）

A．

与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体

B．

与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为m1g

C．

与足量Ca（OH）2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体

D．

与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g

　9．（2012•北京）草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（　　）

A．

钾肥

B．

磷肥

C．

氮肥

D．

复合肥

要点归纳

1、常见的盐

（一）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

食盐

白色粉末，水溶液有咸味，

溶解度受温度影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

碳酸钙

CaCO3

石灰石、大理石

白色固体

难溶于水

建筑材料、补钙剂

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

（二）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

（1）碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

②高温分解：

CaCO3

CaO+CO2↑

（2）碳酸钠的化学性质：

①与酸的反应：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

②与碱溶液的反应：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

这两个反应可用于检验NaOH是否变质

（3）碳酸氢钠的化学性质：

与酸的反应

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

（4）检验溶液中存在CO32－的方法：

①取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

②加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

③加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na（NO3）2

3、化学肥料

（一）农家肥料：

营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

（二）化学肥料：

（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥①作用：

促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。

②缺氮：

叶黄

③常用氮肥：

含N量

使用注意事项

NH4HCO317.7%

易分解，施用时深埋

铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

（NH4）2SO421.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

NH4Cl26.2%

长期使用会使土壤酸化、板结

CO（NH2）246.7%

含氮量最高的氮肥（有机物）

NH3.H2O15-18%

加水稀释后施用

不稳定，易放出NH3↑

NaNO316.5%

④生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥：

①作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

②缺钾：

叶尖发黄

KCl：

比较常用

③常用钾肥草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性

K2SO4：

长期使用会使土壤酸化、板结

（3）磷肥：

①作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟

缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

②常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2

钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。

如草木灰、熟石灰。

重过磷酸钙Ca（H2PO4）2

（4）复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用

（NH4）2HPO4

（三）使用化肥、农药对环境的影响

（1）使用化肥、农药对环境的影响

①土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

②大气污染：

NO2、NH3、H2S、SO2

③引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

（2）合理使用化肥

①根据土壤情况和农作物种类选择化肥

现象：

湿润的红色石蕊试纸变蓝。

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O

举一反三

1．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）

A．NaOHNaC1CuSO4HC1

B．KNO3Na2SO4NaOHKC1

C．KC1Ba（NO3）2HC1CaC12

D．Na2CO3Ba（OH）2KNO3Na2SO4

2．化肥碳酸氢铵具有以下性质：

易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。

该花费在运输、贮存和施用中做法错误的是

A．运输时注意密封B．贮存时不能受潮或暴晒

C．与草木灰混合施用D．施用后立即盖上

3．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法不合理的是（）

A．生活中用食盐腌制咸菜

B．用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

C．用澄清石灰水检验CO2气体

D．重金属盐广泛用作食品添加剂

方法介绍

②滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。

③盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。

④过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。

（2）蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。

蒸发时应注意：

①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。

停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时易进溅。

③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

（3）玻璃棒的作用

溶解：

玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。

过滤：

玻璃棒起引流作用。

蒸发：

玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

（三）实验过程中可能出现的误差：

（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

2、酸、碱、盐的性质

（一）酸、碱、盐的溶解性

（1）酸：

大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

（2）碱：

只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀

（3）盐：

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：

BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

（二）酸、碱、盐的化学性质

（1）复分解反应

①概念：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

②特点：

首尾相交换，各元素的化合价不变。

③盐+盐→新盐+新盐

A、条件：

生成物：

有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

B、反应物：

有酸酸必溶，无酸碱盐溶。

由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物+酸→盐+水

碱+酸→盐+水这三种复分解反应一定能发生

RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2↑+H2O

（2）酸的化学性质：

①与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

②金属+酸→盐+氢气反应类型：

置换反应

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

3H2SO4+2Al=Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

③金属氧化物+酸→盐+水反应类型：

复分解反应

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：

黄色）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：

黄色）

CuO+2HCl=CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：

蓝色）

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：

蓝色）

④碱+酸→盐+水反应类型：

复分解反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：

复分解反应

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：

白色，不溶于稀硝酸）

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O

HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：

白色，不溶于稀硝酸）

（3）碱的化学性质：

①碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

②非金属氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓

③酸+碱→盐+水反应类型：

复分解反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

反应类型：

复分解反应

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（注：

CuSO4溶液：

蓝色Cu（OH）2沉淀：

蓝色）

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

（注：

FeCl3溶液：

黄色Fe（OH）3沉淀：

红棕色）

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（4）盐的化学性质

①盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

反应类型：

置换反应

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“古代湿法炼铜”原理）

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

②盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件反应类型：

复分解反应

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：

白色，不溶于稀硝酸）

2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O

2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O

HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：

白色，不溶于稀硝酸）

③盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：

复分解

应

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：

出现白色沉淀

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：

出现白色沉淀

3、特殊离子鉴别：

离子种类

检验方法（所加试剂）

现象

Cl－

先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

SO42－

先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3

产生白色沉淀

CO32－

先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中

有无色气泡产生，石灰水变浑浊

OH－

滴加无色酚酞试液

试液变红

H＋

滴加紫色石蕊试液

试液变红

NH4＋

先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验

有无色气体产生，试纸变蓝

专题集训

1.下列物质中属于盐的是（）

A．纯碱（Na2CO3）B．碳酸（H2CO3）

C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO）

2．做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是

A．食盐B．小苏打C．蔗糖D．烧碱

3．下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是

A．KNO3、NaCl、HClB．FeCl3、Na2SO4、KCl

C．CuSO4、H2SO4、NaClD．FeCl2、KCl、NaOH

4．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是

A．K2SO4，NaNO3，NH4ClB．BaCl2，Na2SO4，NaOH

C．CaCl2，Na2CO3，AgNO3D．FeCl3，CuSO4，NaCl

5.下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是

A．Na2SO4，H2SO4，KCl

B．NaCl，Cu（NO3）2，Mg（NO3）2

C．CaCO3，Ba（OH）2，ZnCl2

D．K2CO3，NaCl，Ca（OH）2

6.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　）

A．在稀盐酸中：

Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：

H+、Mg2+、Cl﹣

C．在氯化钠溶液中：

K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：

Na+、Cu2+、OH﹣

7.下列化肥中，属于复合肥料的是

A．NH4H2PO4B．NH4NO3C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2

8．A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解。

A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解．则四种溶液分别是：

A、B、C、D、。

9．阿杰、小花、阿勇三位同学对珍珠贝壳、禽类的蛋壳的主要成分都是碳酸钙的知识产生了兴趣．他们将吃过的鸡蛋蛋壳带到实验室进行了如下研究：

①将蛋壳洗净、烘干、焙黄并研成粉末，分成两份；

②将其中一份装入大试管中并加入适量的稀盐酸，产生的现象是　　，检验产生该现象的物质的方法是（用化学方程式表示）　　；

③目前，市售大多数补钙产品的主要成分是碳酸钙，三位同学制取的鸡蛋壳粉末与市售补钙产品相比更经济、更绿色环保，可直接服用，服用后与胃酸反应生成可溶性的钙离子，俗称离子钙，易被人体吸收，请写出钙离子的符号　　。

10.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（　　）

A．BaCl2与Na2SO4B．HCl与NaHCO3

C．KNO3与NaOHD．NaOH与HCl

11．下列物质属于氮肥的是（　　）

A．K2SO4B．NH4NO3C．MgCl2D．Ca3（PO4）