广州3年中考化学真题到.docx
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广州3年中考化学真题到
广州5年中考真题
2016年广州中考
1. “垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理．．．的是（ ）
A. 可回收垃圾：
易拉罐 B. 不可回收垃圾：
废报纸
C. 有害垃圾：
废旧电池 D. 餐厨垃圾：
剩余饭菜
2. 下列事实中，属于物质化学性质的是（ ）
A.普通玻璃属于易碎品 B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C.金刚石硬度大 D. 盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体
3. 下列物质属于混合物的是（ ）
A.水银 B. 液氮 C.干冰 D. 生铁
4. 下列有关空气的说法不正确的是（ ）
5. A．空气中只含氧气和氮气
B．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C．空气中的 CO2 是植物光合作用的重要原料
D．酸雨的产生与空气污染有关
5. 中国丝绸有几千年的历史传承。
古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（ ）
A. 食醋 B. 烧碱 C. 草木灰 D. 生石灰
6. 右图是某原子的结构示意图。
下列关于该原子的说法不正确．．．的是（ ）
A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为 7
C. 容易得到电子 D. 有 3 个电子层
7. 将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（ ）
A. HCl 溶液 B. AgNO3 溶液 C. MgSO4 溶液 D. Ba（OH）2 溶液
8. Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：
Sb2O3 + 2X ══ Sb2O5 + 2H2O. 则 X 的化学式为（ ）
A. H2 B. O2 C. H2O2 D. H3SbO4
9.下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
B. 蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生 C. 矿泉水是纯净物
D. 硬水通过活性炭吸附后可变成软水
10.下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
客观事实 微观解释
A 品红在热水中扩散比在冷水中快， 水分子间存在间隙
B H2O 在通电条件下产生 H2， H2O 分子中存在 H2
C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解， 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D NaOH 溶液能导电 ，溶液中存在自由移动的 Na+、OH-
11.乙硫醇（化学式为 C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确．．．的
是（ ）
A. 乙硫醇的相对分子质量为 62
B. 乙硫醇中 C、H、S 三种元素的质量比为 2:
6:
1
C. 硫元素的质量分数是 ×100%
D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
12.下列实验操作符合规范的是（ ）
A.塞紧橡胶塞 B.铁丝在 O2 中燃烧 C.闻气体的气味 D.称量 NaCl 质量
13. 下列关于金属的说法正确的是（ ）
A.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁
C.灯泡里的灯丝常用钨制成 D.地球上金属矿物资源储量有限，可再生
14. 下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是（ ）
15. 下列物品所使用的材料，属于有机合成材料的是（ ）
A.塑料杯 B.陶瓷瓦罐 C.纯棉衣物 D.羊毛衫
16. 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误的是（ ）
A.KNO3 是复合肥料 B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好
17、 某温度下，在 100g 质量分数为 20%的 KNO3 不饱和溶液甲中加入 10g KNO3 固体，
恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ） A.该温度下，KNO3 的溶解度为 30g B.乙溶液的质量分数为 30%
C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
19. 健康的生活离不开化学，下列说法正确的是（ ）
A. 钙是人体中的微量元素 B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质 D. 淀粉酶属于糖类，可用于为人体提供能量
第二部分 （非选择题 共 60 分）
二、本题包括 5 小题，共 32 分
21. （6 分） 制笔行业中经常用到铂、钌（Ru）等贵金属。
现有 5 种含钌元素的物质：
Ru、RuO2、Ru2O3、
RuCl3、K2RuO4。
回答下列问题：
（1） RuO2 读作__________。
（2） 上述 5 种物质中钌元素的化合价一共有_________种。
（3） 从物质分类角度来看，K2RuO4 属于_________。
（填选项）
A. 化合物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐
（4） H2 与 Ru2O3 在加热条件下反应可得到 Ru。
写出反应的化学方程
式 。
22.（5 分）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
（1） 上述过程的实验现象为 。
（2） 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表
的 离子。
（填离子符号）
（3） 氨水（NH3·H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中
均含有一种相同离子，该离子是 。
（填离子符号）
23.（6 分）实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1） 有颜色的试剂是 。
（2） 有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。
（3） 书写化学方程式：
① CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：
。
② HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：
。
24.（8 分）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4 制备流程如下：
（1）反应Ⅰ的原理为：
Zn + 2SO2 == ZnS2O4，该反应类型为 。
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。
（3）操作a的名称为 。
（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因
是 ， 加入 NaCl 的原因是 。
（5）198g Zn（OH）2 理论上能得到 Zn 的质量为 。
三、本题包括 4 小题，共 28 分
26.（4 分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
28.（6 分）硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。
（1） 经计算，所用水的的质量为 g，所需 98%的浓硫酸的体积为 mL
（2） 量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。
（填选项）
A.10mL 量筒 B.100mL 烧杯 C.100mL 量筒 D.胶头滴管
（3） 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并 。
（4） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即 ，然后涂上 3%的小苏打溶
液。
29.（8 分）皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量 NaCl，CaO 和过量的 Na2CO3 混合得到的粉末状混合物 A 是制皮蛋的配方之一。
（1） 某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物 A 于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
该过程发生的方程式 、 滤液中含有 Cl- 、OH- ，还含有的阴离子是 。
（2） 在混合物 A 中加入少量的 ZnSO4 可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的 ZnSO4 。
设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：
稀盐酸、pH 试纸、BaCl2 溶液、蒸馏水、AgNO3 溶液
答案：
21【答案】
（1）二氧化钌
（2）4 种 （3）AD （4）3H2 + Ru2O3 2Ru + 3H2O
22【答案】
（1）溶液由红色变为无色，静置半分钟溶液仍为无色
（2） Na+ OH- Cl- （3） OH-
23【答案】
（1）CuSO4 溶液
（2） KOH 溶液
（3） ①CuSO 4 + 2KOH = K2SO4 + Cu（OH）2↓ ②HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑
24【答案】
（1）化合反应
（2）2NaOH + ZnS2O4 == Zn（OH）2 ↓+Na2S2O4
（3） 过滤 （4） Na2S2O4 在碱性溶液中稳定； 降低 Na2S2O4 在水中的溶解度。
（5） 130g
25【答案】
（1）①> ；②B
（2）①探究相同反应温度时，反应时间对 NaHCO3 产率的影响；
②C； ③在 40℃时 NH4HCO3 受热容易分解，导致反应物减少。
26【答案】
（1）长颈漏斗 圆底烧瓶
（2） 水柱液面不下降 （3） 使水蒸气冷凝成液态水。
27
28【答案】
（1）39 5.4
（2）AD （3）用玻璃棒不断搅拌 （4）用大量水冲洗
29
2015年广州中考化学试题
第一部分选择题共40分
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
1.下列关于空气的说法正确的是
A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中氮气体积分数约为21%
C.空气中PM2.5含量高说明空气质量好D.洁净的空气是纯净物
2.下列变化中属于化学变化的是
A.把湿的衣服晒干B.把水壶内水垢用食醋洗去C.把石蜡加热熔化D.把棉线织成布
3.铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是
A.混合物、氧化物、盐B.单质、混合物、盐
C.盐、氧化物、纯净物D.混合物、盐、化合物
4.
是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是
A.容易得到电子B.属于非金属原子C.核电荷数为11 D.最外层电子数为11
5.下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是
A.煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料
B.液化石油气是石油化工的一种产品
C.家用燃料燃烧时均放出热量D.煤、石油、天然气都是化石燃料
6.有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是
A.乙醇是食醋的主要成分B.C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：
6：
1
C.乙醇不能溶于水
D.C2H5OH中C元素的质量分数是
7.下列化学反应属于复分解反应是
8.常温下，下列说法错误的是
A.pH=2的溶液显酸性 B.pH=7的溶液显中性
C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D.pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
9.如右图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A.①② B.①④ C.②③ D.③⑤
10.下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是
A.碳具有还原性，可冶炼金属 B.氧气具有氧化性，可作为燃料
C.氮气的化学性质稳定，可作为保护气D.石灰石受热分解，可用于制备生石灰
11.下列常见仪器的使用正确的是
A.量筒可用作中和反应的容器B.烧杯加热时应放置在石棉网上
C.温度计可用于搅拌溶液 D.熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭
12.下列说法正确的是
A.CO（NH2）2属于复合化肥 B.青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜
C.葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D.为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥
13.用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是
A.该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 B.该实验使用了相同的可燃物
C.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 D.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点
14.保护环境，节约资源，从我做起。
下列做法符合这一理念的是
A.生活污水直接排放到河涌中B.垃圾分类回收处理
C.自来水价格便宜，可以尽情使用D.废旧电池掩埋在土壤中
15.下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是
16.下列有关铁的说法错误的是
A.参考右图信息，铁的相对原子质量为26
B.生铁和钢是常见的铁合金
C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是
17.下列除去少量杂质的方法正确的是
A.Zn粉中含少量的ZnO：
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B.Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：
加入足量Cu屑充分反应后过滤
C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：
加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D.CaCO3固体中含少量Na2CO3：
加入足量稀HCl充分反应后过滤
18.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是
A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B.加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
C.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
D.加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热
19.从
中获取的信息错误的是
A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
20.下列实验操作、现象与结论均正确的是
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共32分
21.（6分）化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。
请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1）H2O2中氧元素的化合价为__________。
（2）1个过氧化氢分子中含有__________个H，__________个O。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①水通电后分解：
____________________；②过氧化氢分解：
___________________。
（4）下列关于它们的说法正确的是__________（填编号）。
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫
22.（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是—。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是__________________________________________。
②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，
请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）。
A．Cu B.Mg C.Al D.Ag
23.（4分）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）
为______________（只列计算式，不需要计算结果）。
（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。
24.（8分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。
实验室模拟提取碲的一个实验是：
取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为：
，则X为________（填化学式）。
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
①该小组研究的反应条件是______________和_________________。
②实验a和b的目的是___________________________。
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。
若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是___________（填选项）。
A.80℃，1.5hB.80℃，2.5hC.70℃，2.0hD.95℃，2.0h
25.（6分）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：
________。
测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：
。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：
________（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式
是_______。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。
三、本题包括4小题，共28分
26.（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题：
（1）填写仪器名称：
X ；Y 。
（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是（填编号）。
27.（11分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。
（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是 （填字母）。
（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）。
①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽
（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是 。
若需制备3.2gO2，至少需要消耗 gKMnO4..（已知KMnO4的相对分子质量为158）
28.（5分）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：
需要Na2SO43.0g，水47.0g
②称量：
用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。
天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡。
③量取：
用量筒量取47.0mL水。
请在右图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
（2）稀释溶液。
（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL。
29.（8分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。
制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。
国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）.
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 （填离子符号）。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。
请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：
BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
2015年广州初中毕业生学业考试
化学参考答案解析
第一部分（选择题共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分）每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
22.【答案】
（1）分子的间隔
（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生
②H+、Cl-、Fe2+③BC
23.【答案】
（1）NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高
24.【答案】
（1）H2O
（2）①温度、反应时间②比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响
③80℃、2.0h④A
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