15.在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）＋B（g）2C（g）＋D（s） ΔH＝akJ·mol－1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是（ ）
实验序号
温度
起始物质的量
A
B
热量变化
Ⅰ
600℃
1mol
3mol
96kJ
Ⅱ
800℃
1.5mol
0.5mol
——
A.实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）＝0.06mol·L－1·min－1
B.上述方程式中a＝－160
C.600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大
非选择题（共80分）
16.（12分）硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]的流程如下：
（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：
__________________（任写一个）。
（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是__________________，可采取的措施为__________________。
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是________________________________________________________________________。
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4∶1），该反应的化学方程式是____________。
（5）若用右图所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是________________________________________________________________________。
17.（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。
罂粟碱的合成方法如下：
OCH3CH3OCH3
OCH3CH3OCH2Br
OCH3CH3OCH2CN
OCH3CH3OCH2COOH
OCH3CH3OCH2COCl
A B C D E
G 罂粟碱
（1）B分子中的官能团有________和________（填名称）。
（2）D→E的转化属于________反应（填反应类型）。
（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是______________。
（4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：
________________________________________________________________________。
Ⅰ.含氧官能团种类与D相同。
Ⅱ.核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ.属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。
（5）已知：
RCOH
CHRCCNR′（R、R′为烃基）。
根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CCOOHCHCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
H2C===CH2
CH2—CH2
18.（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。
以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是________。
（2）已知KSP[Ni（OH）2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2＋）≤2×10－5mol·L－1，调节pH的范围是________。
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制备NiOOH的化学方程式：
________。
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH·yNi（OH）2。
现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol·L－1Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。
取出20.00mL，用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x，y的值（写出计算过程）。
涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH＋Fe2＋＋H＋——Ni2＋＋Fe3＋＋H2O
Fe2＋＋MnO
＋H＋——Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
19.（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示。
生产过程中应将温度控制在________左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是________。
（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
实验中可选用的试剂和用品：
稀硫酸、3%H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。
离子
Cu2＋
Fe2＋
Fe3＋
开始沉淀时的pH
4.7
5.8
1.9
完全沉淀时的pH
6.7
9.0
3.2
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g·cm－3）的H2O2来配制，其具体配制方法是________。
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：
将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。
第二步：
____________________________。
第三步：
____________________________，过滤。
第四步：
____________________________、冷却结晶。
第五步：
过滤、洗涤，低温干燥。
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为____________________。
20.（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O
（1）＝H2O（g） ΔH1＝44.0kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH2＝229.3kJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）ΔH3＝－906.5kJ·mol－1
4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l） ΔH4
则ΔH4＝________kJ·mol－1。
（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式：
________。
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：
________；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有________ （任写一种）。
图1 图2
（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
①氮化硅的化学式为________。
②a电极为电解池的________（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：
__________________；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是________________。
21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答。
若多做．则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是________。
（用元素符号表示）
（2）某X氢化物分子结构式为：
H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是________；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是____________________________。
（3）根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：
________。
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是________。
某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是________。
B.[实验化学]
卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。
某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。
第一步：
配制维生素C标准溶液。
将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液。
第二步：
制取卷心菜汁。
取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤得卷心菜汁50mL。
第三步：
标准溶液中维生素C含量的测定。
移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂．用0.010mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。
重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1。
第四步：
卷心菜汁中维生素C含量的测定。
移取20.00mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。
重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2。
（1）与过滤相比，抽滤的优点是________。
抽滤所用的滤纸应略________（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
（2）移取20.00mL待测液选用的仪器是________，滴定终点溶液的颜色呈________色。
（3）上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是________________________________________________________________________。
（4）1kg卷心菜中所含维生素C相当于________片上述维生素药片。
（用含V1、V2的代数式表示）
密封线
（这是边文，请据需要手工删加）
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