新课标Ⅲ化学.docx

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新课标Ⅲ化学

2019年新课标Ⅲ化学

单选题（共5道）

1、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10—5mol·L—1

BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42-）

DpH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaOH三种溶液的c（Na＋）：

③＞②＞①

2、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

AK+、Ca2+、Br-、Cl-

BNH3·H2O、SO、K+、Na+

CFe2+、Na+、K+、NO

DNa+、Mg2+、Cl-、ClO-

3、下列有关说法正确的是（）

A从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应

B利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱

C因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒

D某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行

4、下列说法正确的

A“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害

B明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用

C红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应

D含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是

A叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6，线粒体基质中可发生C6H12O6→CO2

B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP，线粒体内膜上发生水的合成

C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP，线粒体基质中随有机物分解会产生ATP

D叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能

多选题（共5道）

6、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。

将残留物溶于水，无气体逸出。

下列叙述正确的是

A原混合气体中O2和CH4体积比为21

B原混合气体中O2和CH4体积比为12

C残留固体中只有Na2CO3

D残留固体中只有Na2CO3和NaOH

7、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A加入合金的质量可能为6.4g

B参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

D溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

8、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是（）

A有不止一组数据

B谷氨酸为4分子

C苯丙氨酸不能为3分子

D丙氨酸为3分子

9、下列除杂分离方法正确的是

A物质杂质所用试剂分离方法KClCaCl2Na2CO3溶液、盐酸过滤

B物质杂质所用试剂分离方法CH3CH2OHCH3COOHCaO蒸馏

C物质杂质所用试剂分离方法NaClNH4ClNaOH蒸干

D物质杂质所用试剂分离方法N2O2铜网加热

10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是

ABa（OH）2和NaHSO4：

Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O

BBa（OH）2和NaHSO4：

Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O

CBa（OH）2和KAl（SO4）2：

2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—

DBa（OH）2和KAl（SO4）2：

3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

填空题（共5道）

11、HO没食子酸丙酯简称PG，结构简式为见右图,是白色粉末，难溶于水，

微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化：

（2）③的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油（5）反应④的化学方程式为：

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式

i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

12、HO没食子酸丙酯简称PG，结构简式为见右图,是白色粉末，难溶于水，

微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化：

（2）③的化学反应式为,1mol没食子酸最多可与molH2加成。

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油（5）反应④的化学方程式为：

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式

i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

13、废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路。

其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收时所得黄丹（PbO）、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其工艺流程如下：

（1）用碳酸盐作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，写出转化反应方程式：

（2）滤液A能用来回收Na2SO4·10H2O，提取该晶体的主要步骤有____________、___________、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是____________。

（3）物质X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是______________（填化学式），若X中残留的

过多，循环利用时可能出现的问题是__________________。

（4）生成三盐基硫酸铅的离子方程式为____________________。

（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。

若实验中所取铅膏的质量为47。

8g，其中PbO2的质量分数为15％，则要将PbO2全部还原，至少需要加入______mL的0.5mol/LNa2SO3溶液。

14、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC。

分享提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

（1）装置b的名称是_______________

（2）加入碎瓷片的作用是____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是____________（填正确答案标号）。

a.立即补加b.冷却后补加c.不需初加d.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________________。

（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并________。

在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________。

（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_________（填正确答案标号）。

a.圆底烧瓶b.温度计c.吸滤瓶d.环形冷凝管e.接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_________（填正确答案标号）。

a.41%b.50%c.61%d.70%

15、藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。

某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

该小组查阅资料知：

设计割取装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为____。

（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有____。

（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低。

乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是____。

（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度。

丙更换的药最是。

【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量

步骤：

a，在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的

溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：

b，分别称量0。

10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙。

再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mLM溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较。

（5）步骤b中比较结果是：

甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同。

则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。

（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

设计并完成下列实验报告。

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1-答案：

D

解析已在路上飞奔，马上就到！

2-答案：

A

略

3-答案：

B

A选项从矿物质中获取铁、铜、硅都涉及置换反应，铁、铜用热还原法冶炼，2Fe2O3+3C4Fe+3CO2，Cu2++Fe==Cu+Fe2+，A错误。

B选项利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来，如根据碳酸钙和氯化钠的溶解度，采用溶解、过滤的方法将两种物质分离；利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱,如第ⅦA族元素单质，元素的原子半径越大，其失电子能力越强，其单质的还原性越强。

正确C选项食盐水只能够降低蛋白质的溶解度，不能使蛋白质变性，所以稀的食盐水不能杀死H7N9禽流感病毒。

错误D选项化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，当T较高时△G=△H-T△S＜0，能自发进行，所以D错误；本题正确答案是B

4-答案：

C

试题分析：

A、地沟油的主要成分是油脂，塑化剂是邻苯二甲酸酯类物质，它们均不属于高分子化合物，都对健康有害，A不正确；B、明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物，但不能杀菌消毒，B不正确；C、乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，C正确；D、含钙、钡等金属元素的物质能产生焰色反应，可用于制造焰火，而并不是有绚丽的颜色，D不正确，答案选C。

5-答案：

C

叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6，线粒体基质中可发生丙酮酸→CO2；叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP，线粒体内膜上发生水的合成；叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP，线粒体基质中随有机物分解会产生ATP；叶