C．电负性：
Na>Mg>Al D．还原性：
Na>Mg>Al
3、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
4、25℃某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：
1.0×10－amol·L－1、
1.0×10－bmol·L－1，则这两种溶液的pH之和为
A．14－a＋b B．14＋a＋b C．14－a－b D．14＋a－b
5、一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡:
HA
A-+H+。
将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）
6、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：
乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：
甲>乙>丙
7、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）
A.平衡不移动
B.再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1
C.再达平衡时，C的体积分数增大
D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
8、容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容积的乙容器中充入1molSO3。
若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时，容器内的压强：
甲＞乙 B．反应达到平衡时所需时间：
甲＜乙
C．平衡时，氧气的浓度：
甲＜乙 D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：
甲＞乙
9、可逆反应：
2SO2＋O2
2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。
下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）（）
A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小
C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大
10、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）＝
mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
11、在密闭容器中进行反应CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）ΔH＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示。
下列判断正确的是
A．0~5min内，v（H2）＝0.1mol·（L·min）-1
B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D．10min时，改变的外界条件可能是升高温度
12、密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）
N2O4（g）△H=﹣57kJ•mol﹣1。
在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化
的曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点的反应速率：
a＞c
B．a、b两点的转化率：
a＜b
C．a、c两点气体的颜色：
a深，c浅
D．由a点到b点，可以用加热的方法
13、在一定温度下的恒容容器中，表明反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB
14、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
选项
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
己烷（己烯）
溴水
分液
B
淀粉溶液（NaCl）
水
过滤
C
CH3CH2OH
（CH3COOH）
CaO
蒸馏
D
CH3COOC2H5
（CH3COOH）
NaOH溶液
分液
A.A B.B C.C D.D
15、与
互为同分异构体的芳香族化合物最多有（）种
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
16、下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和
的核磁共振氢谱，其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是（ ）
A．
B．
C．
D．
17、下列各组物质熔点高低的比较正确的是（）
A．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
B．Na＞Mg＞Al
C．SiO2＞H2O＞CO2
D．晶体硅＞SiC＞金刚石
18、如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为（ ）
A．K2O B．K2O2 C．K2O3 D．KO2
19、用过量的硝酸银溶液处理含有0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）的水溶液，生成0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是（ ）
A．[Cr（H2O）6]Cl3 B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]·3H2O
20、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是
A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于120°
C．BF3是三角锥形分子 D．NH4＋键角等于109．5°
21、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是
A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
22、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－
23、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．HCl B．13X3＋ C．CH3COO－ D．
24、下列各组关于强电解质.弱电解质电解质的归类，完全正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
25、如图是关于反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）
A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
26、在体积一定的密闭容器中进行反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。
当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A．N2为0.2mol·L－1，H2为0.6mol·L－1
B．N2为0.15mol·L－1
C．N2、H2均为0.18mol·L－1
D．NH3为0.4mol·L－1
27、对反应A＋B
AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是 （ ）
A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
28、有机物CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的正确命名为 （ ）
A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3,3,4-三甲基己烷 D．2,3,3-三甲基己烷
29、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）
A．C2H2：
sp2、直线形
B．SO42-：
sp3、三角锥形
C．H3O+：
sp3、V形
D．BF3：
sp2、平面三角形
30、下列关于钠元素的几种表达式错误的是（ ）
A．Na+的电子排布图
B．Na+的结构示意图：
C．Na的电子排布式：
1s22s22p53s2
D．Na的简化的电子排布式：
[Na]3s1
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
31、ⅰ．
（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为_____________________；
氨水显碱性的原因是_____________________________ （用离子方程式表示）。
（2）在6份0.01mol·L－1的氨水中分别加入下列物质：
A．浓氨水
B．纯水
C．少量浓硫酸
D．少量NaOH固体 E．少量Al2（SO4）3固体
①能使c（OH－）减少、c（NH4+）增大的是____（填字母，下同）。
②能使c（OH－）增大、c（NH4+）减少的是____。
③能使c（OH－）和c（NH4+）都增大的是____。
④能使c（OH－）和c（NH4+）都减少的是____。
ⅱ．某温度下纯水中c（H＋）＝2×10－7mol·L－1，则此时c（OH－）＝________；该温度下向纯水中加盐酸使c（H＋）＝5×10－6mol·L－1，则此时c（OH－）＝______________________________。
32、对于化学反应：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g），在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（用“加快”“不变”“减慢”表示），平衡向哪个方向移动（用正向或逆向或不表示）。
A．缩小体积使压强增大________________,平衡__________移动。
B．体积不变充入N2使压强增大__________,平衡__________移动。
C．体积不变充入氩气使压强增大____________,平衡__________移动。
D．压强不变充入氩气使体积增大__________________,平衡__________移动。
E．增大体积使压强减小__________________,平衡__________移动。
33、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。
A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）D的基态原子的核外电子排布式是______________。
（2）B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________（填“高”或“低”），原因是______________________。
（3）A的电负性________（填“大于”或“小于”）C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
（4）X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________（填“>”“＝”或“<”）109°28′。
（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为________g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）。
评卷人
得分
三、简答题（题型注释）
34、游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。
（1）NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）是制造硝酸的重要反应之一。
在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内，v（O2）=______mol/（L·min）
②800℃时，该反应的化学平衡常数数值为_______。
③已知：
ⅰ．
ⅱ．N2（g）+2O2（g）="=="2NO2（g） ΔH="+"68kJ·mol－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响：
________________。
（3）电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。
实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示：
（均为石墨电极）。
请写出电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式：
_____。
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
35、以下是合成香料香豆素的路径图：
（1）香豆素的分子式为____________。
（2）Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为____________。
（3）反应②的反应类型是____________。
（4）反应④的化学方程式是____________。
（5）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。
Ⅴ的结构简式为____________。
（6）一定条件下，
与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为____________。
参考答案
1、D
2、D
3、C
4、A
5、C
6、B
7、C
8、C
9、C
10、C
11、D
12、B
13、B
14、C
15、C
16、A
17、C
18、D
19、B
20、D
21、D
22、A
23、D
24、A
25、C
26、B
27、A
28、C
29、D
30、C
31、 NH3＋H2O
NH3·H2O NH3·H2O
NH4+＋OH－ CE D A B 2×10－7mol·L－1 8×10－9mol·L－1
32、 加快 不 加快 正向 不变 不 减慢 不 减慢 不
33、
（1）1s22s22p63s23p63d54s1
（2）高 HF分子间能形成氢键
（3）小于sp2杂化
（4）氧化剂 ＜
（5）CuCl
34、 4NH3+5O2
4NO+6H2O 1.25×10-3 400 2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g） ΔH=－115kJ·mol－1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO转化为NO2的平衡转化率降低 NO—3e－+2H2O="=="NO3－+4H+
35、 C9H6O2
消去反应
、
【解析】
1、A、HF，HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱，是因为共价键的强弱依次减弱，与分子间作用力无关，A错误。
B、金刚石为原子晶体，不存在分子分子间作用力，熔沸点的高低与共价键强弱有关，B错误。
C、NaF，NaCl，NaBr，NaI均为离子晶体，熔点的大小与离子键强弱有关，不存在分子间作用力，C错误。
D、F2，Cl2，Br2，I2均为分子构成，熔沸点与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，D正确。
正确答案为D
点睛：
正确区别各种晶体间的作用力，分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的作用力分别为分子间作用力、共价键、离子键、金属键，分别影响各自的熔沸点等性质；热稳定性主要由化学键的强弱决定。
2、试题分析：
考查元素周期律的应用。
金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性是Na＞Mg＞Al，所以选项A不正确，D正确；金属性越强，第一电离能越小，同样电负性也是越小的，因此选项BD都是错误的，答案选D。
考点：
考查元素周期律的应用
3、试题分析：
A、滴定管要用盐酸润洗，A项错误；B、锥形瓶不能用氢氧化钠润洗，B项错误；C、锥形瓶中加入蒸馏水，不影响结果，C项正确；D、用酚酞作指示剂滴至红色变无色，半分钟不变色，才到终点，D项错误；答案选C。
考点：
考查酸碱中和滴定
4、试题分析：
25℃某浓度的盐酸中水电离出的氢离子浓度分别为：
1.0×10－amol·L－1，则由于该溶液中H+主要由酸电离产生决定。
该溶液中H+的浓度是c（H+）=（1.0×10-14mol/L）÷（1.0×10－amol/L）=1.0×10－（14-a）;溶液的pH=14-a；氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为：
1.0×10－bmol/L；则该溶液的pH=b，所以这两种溶液的pH之和为14-a+b,因此选项是A。
考点：
考查酸溶液、水解显酸性的盐溶液的pH关系的知识。
5、本题考查电离平衡原理与图像分析能力。
根据弱酸HA的电离平衡知,HA的浓度由大到小,排除D项;A-、H+浓度由0增大,排除了A、B;平衡时,HA减小量等于A-的增加量。
6、试题分析：
甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡。
A．甲与丙为完全等效平衡，平衡时NO2浓度的相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大，故平衡时容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲=丙，故A错误；B．甲与丙为完全等效平衡，平衡时N2O4的百分含量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大，故平衡时N2O4的百分含量：
乙＞甲=丙，故B正确；C．甲与丙为完全等效平衡，平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，则0.2α=0.1（1-α），解得α=1/3，故平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率可能相同，故C错误；D．甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：
乙＞甲=丙，故D错误。
故选B。
考点：
考查化学平衡的影响因素；等效平衡
【名师点睛】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡的有关计算等，难度中等，构建平衡建立的等效途径是解决问题的关键，注意等效思想的利用。
甲、乙存在平衡2NO2⇌N2O4，该反应为气体物质的量减小的反应，故甲中压强减小，乙中压强不变，乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡向正反应移动，平衡时N2O4的百分含量增大；但平衡移动的结果是降低NO2浓度增大，不会消除增大；反应混合气体的总质量不变，总的物质的量减小，混合气体的平衡摩尔质量增大；丙中存在平衡N2O4⇌2NO2，相当于开始加入2molNO2，与甲为等效平衡，NO2浓度、N2O4的百分含量、混合气体的平衡摩尔质量与甲中相同．平衡时甲、丙中N2O4的物质的量相等，据此计算转化率判断甲中NO2与丙中N2O4的转化率是否可能相同。
7、试题分析：
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，由于容器的溶剂不变，所以压强增大了，因此根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应方向及正反应方向移动。
因此再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）将发生改变，不再是2∶2∶
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