高三化学第一次摸底测试.docx
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高三化学第一次摸底测试
学大教育高三化学第一次摸底测试
命题人：
学大教育五角场校区——吴伟民
学生姓名：
得分：
1．化学用语及其规律
1．（08上海卷）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
解析：
CO2的中的C最外层上只有4个电子正确的电子式为：
。
答案：
B
2．（08上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A．NaOHB．SiO2C．FeD．C3H8
解析：
NaOH是离子晶体，SiO2是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的一个分子。
答案：
D
3．（08上海卷）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（）
A．化学模型有助于解释一些化学现象
B．质量守恒定律是大量实验事实的总结
C．化学家提出的假设都能被实验证实
D．化学基本原理的应用是有一定条件的
解析：
化学家提出的假设只要是正确的，随着科学的发展可能被实验证实，也可能不能证实。
答案：
C
4．（08广东卷）某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）
A．①②③④B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
解析：
1.显然正确；2.沼气属于↑↑可再生资源。
水煤气由炽热的煤同水
蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故
错误；3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；4.显然正确。
5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误；7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。
综上所述，选D。
答案：
D
5．（08江苏卷）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
解析：
选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。
答案：
D。
7．（08山东卷）下列由事实得出的结论错误的是（）
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
解析：
化学是一门以实验为基础的学科。
答案：
D。
8．（08广东卷）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）
A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰
解析：
选项A中发生的化学反应为C6H12O6
2CH3CH2OH＋2CO2↑；选项B中酸雨中的主要成分之一为H2SO4，H2SO4能与许多建筑材料发生反应，如：
钢铁等；选项C中空气通过液化，然后通过蒸发收集－195.8℃左右的物质即可得到N2，整过过程中无新的物质产生，只是物质状态的改变；选项D中发生的化学反应为：
CaO＋H2O===Ca（OH）2。
答案：
C
9．（08广东卷）下列化学用语正确的是（）
A．Na2O2中氧元素的化合价是－2B．乙醇的分子式：
CH3CH2OH
解析：
选项A中Na2O2中的氧元素为－1价；选项B中乙醇的分子式为C2H6O，题中的CH3CH2OH为乙醇的结构简式；选项C中结构示意图中的圆圈表示的是原子核，在圆圈内应标明核电荷数，而不是写元素符号。
答案：
D
10．（08广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
解析：
选项A中Na在空气中燃烧生成的是Na2O2；选项C中CO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同；选项D中金刚石是原子晶体，C60为分子晶体，所以C60的硬度小。
答案：
B
2．离子反应
．（08海南卷）下列离子方程式正确的是（）
解析：
选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。
答案：
B、D。
．（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、NO3—、K+、SO42—
B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
解析：
pH＝13，溶液中的c（OH－）＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。
答案：
C。
．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-
Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO－＋CO2＋H2O
HCO3－＋HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+
CO2↑＋H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-
BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
解析：
选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：
HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。
答案：
A、B
．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
解析:
此题主要从两方面考虑：
一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。
答案：
B。
．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH
+HCO
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固体：
FeS+2H+=Fe2++H2S
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4
+H2O
解析：
HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。
稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。
D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D错。
答案：
A
．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
解析：
选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。
选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。
答案：
D。
．（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：
K+、SO42-、Cl-、H+
解析：
选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c（H+）=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。
答案：
C。
．（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+2CO32-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O
解析：
选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：
－O－＋CO2＋H2O
－OH＋HCO3－。
答案：
B、D。
．（08重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（）
A．在pH=1的溶液中：
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：
Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：
NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：
Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
解析：
选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；选项B中Ca2＋＋SO42－===CaSO4↓；选项C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、Br－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。
答案：
D。
．（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含有大量［Al（OH）4］－的溶液中：
NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：
NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、I－、Cl－、NO3－
解析：
选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c（OH－）＝0.01mol·L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。
答案：
B
．（08广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．钠与水的反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
解析：
选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2＋H2O
HCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。
答案：
C
．（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（）
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－
NH3＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：
Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋
解析：
选项A中Ca（OH）2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液中OH－与H＋不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3·H2O反应。
答案：
B。
．（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4
③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2
A．①②B．②③C．①③④D．①②④
【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba（OH）2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca（OH）2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。
【答案】A
【高考考点】常见元素化合物的性质，物质的检验知识
【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断①
【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。
．（08四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．足量的硫酸铝与纯碱反应：
2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑
B．硫酸铜与烧碱反应：
CuSO4＋2OH-===Cu（OH）2↓＋SO42－
C．苯酚与碳酸钠反应：
2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸反应：
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
解析：
选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；选项D中的BaCO3不能改写。
答案：
A。
15．（广东理科基础29）.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量［Al（OH）3］－的溶液中：
NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：
NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、I－、Cl－、NO3－
解析：
含有大量Al（OH）3－的溶液中不可能含有H＋，故A错；在强碱溶液中Na＋、K＋、CO32－、NO3－可以共存，故B对；在pH＝12的溶液中含有OH-所以不能与NH4＋共存，故C错；在c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液中含有大量的H＋而在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，I－具有强还原性，NO3－把I－氧化为碘单质，故D错.答案B
16．（广东理科基础30）下列反应的离子方程式正确的是
A．钠与水的反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
解析：
钠与水的反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑H原子个数不平，故A错；氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－中HClO是弱酸,在离子方程式中不能拆，故B错；氢氧化铝中和胃酸：
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O，C对；用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋电荷不等，故D错。
答案C
3．氧化还原反应
1．（08全国Ⅱ卷）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是（）
A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N2
解析：
此题实际上是考查化学方程式的配平，（NH4）2SO4
NH3＋N2＋SO2＋H2O，反应中：
N：
－3→0，化合价变化总数为6，S：
＋6→＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，（NH4）2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等。
配平后的化学方程式为：
3（NH4）2SO4
4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O。
答案：
C。
2．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）
A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol
解析：
此题主要考查氧化还原反应的配平：
Zn＋HNO3（稀）
Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O，Zn：
0→＋2，化合价改变值为：
（2－0）×1＝2，N：
＋5→－3，化合价的改变值为：
（5＋3）×1＝8，根据化合价升降总值相等得：
在Zn（NO3）2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。
配平后的化学方程式为：
4Zn＋10HNO3（稀）===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1mol的Zn（NO3）2时，被还原的HNO3为0.25mol。
答案：
D。
3．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
解析：
元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
答案：
A
4.（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO
2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
解析：
在已知反应中氯元素的化合价：
＋1→＋5和＋1→－1，既然NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。
答案：
B
5．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢
解析：
臭氧能够杀菌，是由于臭氧具有强氧化性，能使细菌结构被破坏。
答案：
C。
6．（08广东理科基础33）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
解析：
N的化合价：
0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：
0→＋2，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41g·mol－1。
答案：
B
8．（08上海卷）某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
解析：
因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为＋3，Au2O中Au的化合价为＋1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为＋2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分别配1，再根据Na＋守恒，则生成物中必定为NaOH，且配平系数为4，则H2O为反应物，在其前面配2，配平后的化学方程式为：
Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。
答案：
（1）Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。
（2）
；Na2S2O3。
（3）
（4）1∶4。
07年第四大题真题
．（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。
元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定
c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是，理由是
。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图。
写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
bT的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之—。
T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是，理由。
（A）
（1）6
C
（2）[
]＋
（3）Clb
（4）H2CO3弱酸性或非氧化性酸
（B）
（1）
（2）H＋＋Al
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