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热化学方程式练习

2016-2017学年度热化学方程式练习

一、选择题

1．已知下列热化学反应方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=－26.7kJ/mol

②2Fe3O4（s）+CO2（g）═3Fe2O3（s）+CO（g）；△H=+50.75kJ/mol

③3/2FeO（s）+1/2CO2（g）═1/2Fe3O4（s）+1/2CO（g）；△H=+18.25kJ/mol

则反应Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）的焓变为

A．+7.28kJ/molB．-7.28kJ/molC．+43.65kJ/molD．-43.68kJ/mol

2．下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=－38.6kJ/mol

C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生

D．表示中和热的离子方程式为H+（aq）+OH－（aq）

H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol

3．下列热化学方程式正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）

CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol−1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol−1

C．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－269.8kJ·mol−1

D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol−1

4．如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是

A．1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1mol金刚石和1molO2化学键断裂吸收的能量总和大于1molCO2分子中化学键断裂吸收的能量

5．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是

A．ΔE1是该反应的活化能

B．ΔE2是2molH—Cl键的总键能

C．加入催化剂可以改变反应的焓变

D．该反应是一个放热反应

6．如图是某

条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

根据图像判断下列叙述中正确的是（）

A．该反应的热化学方程式为

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小

D．反应

7．下列说法或表示方法正确的是（）

A．C燃烧的热化学方程式为：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）△H=110.5kJ

·mol-1

B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．碳酸氢钠水解的离子方程式：

HCO3－＋H2O

CO32－＋H3O+

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

8．已知化学反应A2（g）＋B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应热ΔH＝＋（a－b）kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知P（s,白磷）=P（s,红磷）ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1

C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）ΔH=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=b,则a>b

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量

10．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：

TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（l）＋O2（g）ΔH＝＋140.5kJ·mol－1

C（s，石墨）＋1/2O2（g）=CO（g）ΔH＝－110.5kJ·mol－1

则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s，石墨）=TiCl4（l）＋2CO（g）的ΔH是

A．＋80.5kJ·mol－1B．＋30.0kJ·mol－1C．－30.0kJ·mol－1D．－80.5kJ·mol－1

11．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）

A．H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1

B．H2O（g）═H2（g）+1/2O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1

12．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H2

B．S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H1S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H2

C．C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H2

D．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H11/2H2（g）+1/2Cl2（g）＝HCl（g）△H2

13．向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ。

如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。

则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）。

A．Ba2＋（aq）＋SO

（aq）===BaSO4（s）ΔH＝－2.92kJ·mol－1

B．Ba2＋（aq）＋SO

（aq）===BaSO4（s）ΔH＝－18kJ·mol－1

C．Ba2＋（aq）＋SO

（aq）===BaSO4（s）ΔH＝－73kJ·mol－1[来源

D．Ba2＋（aq）＋SO

（aq）===BaSO4（s）ΔH＝－0.72kJ·mol－

14．（l）

＝H2O（g）△H1＝akJ·

（2）

＝2H2O（g）△H2＝bkJ·

（3）

＝H2O（l）△H3＝ckJ·

（4）

＝2H2O（l）△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是（）

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

15．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D．已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为NA

16．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）；△H=+64.39KJ•mol-1

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）；△H=-196.46kJ•mol-1

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.84kJ•mol-1

则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的△H为

A．+319.68KJ•mol-1B．+259.7KJ•mol-1

C．-319.68KJ•mol-1D．-259.7KJ•mol-1

17．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol

C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）；△H＝－283.0kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

18．已知：

①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol；

②Na2O2（s）+CO2（g）＝Na2CO3（s）+

O2（g）ΔH=-226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）

A．CO的燃烧热为283kJ

B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566kJ/mol

C．反应2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH>-452kJ/mol

D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

19．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

A．194B．391C．516D．658

20．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

①H2S（g）+

O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）═

S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+

O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）

A．△H4=

（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=

（3△H3﹣△H1﹣△H2）

C．△H4=

（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=

（△H1﹣△H2﹣3△H3）

21．对热化学方程式C（s）＋H2O（g）===CO（g

）＋H2（g）ΔH＝＋131.3kJ·mol－1最准确的理解是（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ热量

B．1mol碳和1mol水反应生成

一氧

化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量

C．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

22．已知反应：

①101kPa时，2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝-221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）＝H2O

（1）△H＝-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ

/mol

D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

23．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于△H

C．使用催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

24．已知有：

（l）H2（g）+

O2（g）＝H2O（g）；△H1＝akJ·

（2）H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·

（3）H2（g）+

O2（g）＝H2O（l）；△H3＝ckJ·

（4）H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·

下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

25．已知：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1＝-87

0．3kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2＝-393．5kJ/mol

③H2（g）+

O2（g）=H2O（l）ΔH3＝-285．8kJ/mol

则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为

A．-870．3kJ/molB．-571．6kJ/mol

C．+787．0kJ/molD．-488．3kJ/mol

26．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）ΔH＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋

O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH＝－192.9kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A．CH3OH的燃烧热为－192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．由②推知反应CH3OH（l）＋

O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH>－192.9kJ·mol－1

27．反应A＋B→C分两步进行：

①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（）

A．E2表示反应X→C的活化能

B．X是反应A＋B→C的催化剂

C．反应A＋B→C的ΔH<0

D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

28．已知：

C（s）+H2O（g）=CO（g）＋H2（g）△H＝+130kJ·mol-1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－220kJ·mol-1。

其中H－H、和O－H键的键能分别为436kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则O＝O键的键能为

A．496kJ·mol-1B．248kJ·mol-1C．428kJ·mol-1D．284kJ·mol-1

29．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H＝+48.0kJ·mol-1

②CH3OH（g）+O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）△H＝－192.9kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH

（1）+

O2（g）＝CO2（g）+2H2（g）的△H>-192.9kJ·mol-1

30．氨氮废水中

的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是（）

A．该反应的催化剂是NO2¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1molNH4＋在第一步反应中与1molNO2－在第二步反应中失电子数之比为1:

3

31．已知有热化学方程式：

SO2（g）+

O2（g）==SO3（g）△H=-98.32kJ／mol有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）

A．90％B．80％C．50％D．40％

32．热化学方程式C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）；△H＝+131.3kJ/mol表示（）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

33．半导体工业用石英砂做原料通过下面三个重要反应生产单质硅：

用石英砂生产1.00kg纯硅，放出的总热量约为（）

A．2.43×104KJB．2．35×104kJC．2．23×104kJD．2．14×104kJ

34．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是

太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

焦炭与水反应制氢：

C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

甲烷与水反应制氢：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反应

中太阳能转化为化学能

B．反应

为放热反应

C．反应

使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH3=-74.8kJ·mol–1

35．根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I2（g）+H2（g）

2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1

②I2（s）+H2（g）

2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1．下列判断正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254gI2（g）

中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

36．已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol，根据热化学方程式N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol。

则N≡N的键能约为（）

A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．896kJ/mol

37．已知热化学方程式：

则下列说法正确的是

①CO（g）+

O2（g）＝CO2（g）ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+

O2（g）＝H2O（g）ΔH=－241.8kJ·mol-1

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=－41.2kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）：

ΔH＞－241.8kJ·mol-1

38．己知在1×105Pa、298K条件下,2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2（g）＋

O2（g）＝H2O（g）△H＝＋242kJ·mol-1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－484kJ·mol-1

C．H2O（g）＝H2（g）＋

O2（g）△H＝+242kJ·mol-1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝＋484kJ·mol-1.

39．已知反应：

2NO（g）＋Br2（g）=2NOBr（g）的活化能为akJ/mol，其反应机理如下：

①NO（g）＋Br2（g）=NOBr2（g）慢

②NO（g）＋NOBr2（g）=2NOBr（g）快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v（NO）＝v（NOBr）＝2v（Br2）

C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ/mol

40．在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·mol-1C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝-2220kJ·mol-1，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为

A．1∶3B．3∶1C．1∶4D．1∶1

41．已知热化学方程式：

SO2（g）+

O2（g）

SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．98.32kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

42．在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1〉△H2的是

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2

B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2

C．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）；△H1

H2（g）+

Cl2（g）＝HCl（

g）；△H2

D．C（s）+

O2（g）＝CO（g）；△H1C（s）+O2（g）＝CO2（g）；△H2

43．已知反应：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH１；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2

在相同条件下：

2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为

A．ΔH１－ΔH2B．ΔH2－ΔH１C．ΔH１＋ΔH2D．2ΔH１－2ΔH2

44．根据以下3个热化学方程式

2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1

2H2S（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（l）ΔH＝－Q2kJ·mol－1

2H2S

（g）＋O2（g）=2S（s）＋2H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3

45．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知

化学健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

键能

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

化学健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

键能

436kJ/mol

243kJ/mol

431kJ/mol

则下列

热化学方程式不正确的是（）

A．

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g）ΔH＝+91.5kJ·mol－1

B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－183kJ·mol－1

C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g）ΔH＝+18

3kJ·mol－1

D．

H2（g）＋

Cl2（g）===HCl（g