D
向等体积、等物质的量浓度的FeCl3和KI混合溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液呈红色
FeCl3和KI的反应是可逆反应
10.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是
A.物质a是一种有臭鸡蛋气味的气体B.a通入到c的水溶液中会生成b
C.盐g与盐f之间也可能发生反应D.d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH增大
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.20gD2O所含电子数为10NA
B.6.72LC2H4中含有碳碳双键数目为0.3NA
C.1L1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含CO32－的数目为NA
D含4molHNO3的浓硝酸与足量铜充分反应，生成NO2的分子数为2NA
12.微生物燃料电池（MFC）以厌氧微生物催化氧化有机物（如葡萄糖），同时处理含Cu2＋废水，装置如图所示，下列说法错误的是
A.M极为电池的负极B.温度越高，电池工作效率越高
C.N极的电极反应为Cu2＋＋2e－＝CuD.电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低
13.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。
某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。
下列说法错误的是
A.“浸取”过程生成的S为氧化产物
B.“调pH”过程需要将溶液调至碱性
C.“沉锰”过程中反应的离子方程式为：
Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋
D.“加热”过程排出的NH3可以通入“沉锰”过程循环利用
14.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。
下列说法错误的是
A.简单离子的半径：
D>E
B.简单氢化物的热稳定性：
C>B
C.化合物X有较强的氧化性
D.C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中含有非极性键
15.CO2在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A.CO2的电子式为
B.催化剂可以降低该反应过程中的活化能
C.该催化循环中共产生了5种中间粒子D.总反应方程式为CO2＋3H2＝H2O＋CH3OH
16.常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，pH随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.Ka1（H3PO4）的数量级为10－3
B.a点溶液中c（H2PO4－）>c（HPO42－）>c（H3PO4）
C.c点溶液中c（H＋）＋2c（H3PO4）＋c（H2PO4－）＝c（OH－）＋c（PO43－）
D.随着NaOH溶液的滴加，水的电离程度逐渐增大
二、非选择题：
共56分。
第17～19题为必考题，考生都必须作答。
第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17.（14分）我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱（NaHCO3）及盐（NaHSO4）的闭路循环绿色工艺流程：
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。
回答下列问题：
（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。
①装置A中的橡皮管a的作用是。
②装置B中加入CCl4的目的是。
③装置C中的试剂b是。
（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·（NH4）2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有。
（3）用以下实验装置图进行流程中的“煅烧（350℃）”。
①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是。
②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧（350℃）”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是溶液。
（4）测定产品硫酸氢钠的纯度：
称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
序号
l
2
3
4
标准溶液体积/mL
20.05
18.40
19.95
20.00
所得产品硫酸氢钠的纯度为（以百分数表示，保留三位有效数字）。
（5）分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。
18.（14分）为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：
已知：
①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3，及SiO2、Fe2O3、FeO等；
②25℃时，Cr（OH）3的溶度积常数为6.4×10－31；lg4＝0.6。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及（用元素名称表示）。
（2）为加快“水浸”速率，可采取的措施为（写出一种即可）。
（3）“除杂”产生的滤渣2的成分是（用化学式表示）。
（4）写出“煅烧”时反应的化学方程式（已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐）。
（5）“还原”溶液中的Cr2O72－时发生反应的离子方程式为，已知双氧水还原Cr2O72－的效率与温度的关系如图，分析40℃时，双氧水还原效率最高的原因。
（6）“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH＝（已知溶液中离子浓度≤10－5mol·L－1时认为已完全沉淀）。
19.（14分）合成氨反应实现工业化后，人类社会得到了快速发展。
回答下列问题：
（1）已知部分化学键的键能如下表：
工业上合成氨反应的热化学方程式为。
（2）不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。
①下列说法正确的是（填选项序号）。
a.工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题
b.常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大
c.反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率
d.催化剂A的催化效率比B更好
②使用催化剂A时，根据反应历程，决定总反应速率的步骤是第步。
（3）向某容器中充入物质的量之比为1：
3的N2和H2，在不同条件下反应相同的时间，得到NH3的体积分数如下图所示。
①图中的曲线I与II（填“能”或“不能”）表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。
②a点时正逆反应速率大小v正v逆（填“>”“<”或“＝”）。
③若容器体积恒为1L，N2和H2的总物质的量为4mol，则T4K时该反应的平衡常数K为
L2·mol－2。
（4）工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行，从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。
①M极连接电源（填“正极”或“负极”）。
②N极发生的电极反应式为。
（二）选考题：
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20.[选修3：
物质结构与性质]（14分）
硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O'二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。
回答下列问题：
（1）P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是。
（2）基态硫原子价电子排布式为。
（3）物质（A）中的S原子的杂化方式为，二硫代磷酸根的VSEPR模型为。
（4）物质（B）中X原子的化合价为。
（5）将物质（A）在N2气氛中加热至730℃不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有种。
已知该晶胞参数α＝120°，β＝γ＝90°，X的相对原子质量以M表示，阿伏加德罗常数以NA表示，则该晶体的密度为
g·cm－3（列出计算式）。
21.[选修5：
有机化学基础]（14分）
美吡达（
）是一种磺胺类二代高效降血糖药。
其中一种合成路线如下（部分反应条件未标出）：
回答下列问题：
（1）B中的官能团的名称是。
（2）D的结构简式为，F的分子式为。
（3）G→“美吡达”的反应类型是。
（4）同时满足下列两个条件的E的同分异构体有种。
a.含有
（与苯环结构相似）；
b.环上有两个取代基，其中一个是氨基，且能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
（5）F→G的化学方程式为。
（6）利用题中信息，利用有机原料OHC－CHO和H2NCH＝C（CN）NH2（无机试剂任选）制备
的路线为。
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