聚焦中考陕西省中考化学总复习第一轮教案第.docx
《聚焦中考陕西省中考化学总复习第一轮教案第.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《聚焦中考陕西省中考化学总复习第一轮教案第.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
聚焦中考陕西省中考化学总复习第一轮教案第
（此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！
）
第18讲 物质的分离、提纯与转换
陕西考情分析与备考指导
陕西《中考说明》
陕西2012－2014中考试题分析
考点
要求
年份
题型
题号
考查内容
分值
考点
物质的分离、提纯与转换
初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离
2014
2013
2012
选择题
15B
NaCl和CaCO3的分离
0.5
选择题
15C
除去氧气中的水蒸气
0.5
填空及简答题
20
物质的转换（碳酸钙制烧碱）
4
填空及简答题
21
（2）
除去CO2中的水蒸气
1
从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容每年必考，分值每年差异较大；主要在选择题和填空及简答题中考查。
预计2015有关物质的分离、提纯与转换仍是必考内容，备考时只要掌握初中常见物质的除杂及气体（氧气和二氧化碳）的净化（除杂）即可轻松应答。
物质的分离与提纯）
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
1．分离和提纯的原则：
（1）提纯方法应简单易行。
（2）操作过程中尽量不使被提纯的物质损失（不减）。
（3）除去杂质的同时不能引入新的杂质（不增）。
（4）最好能生成被提纯的物质（转化）。
2．主要方法：
（1）常见的物理方法。
方法
适用范围或原理
举例
过滤法
①固体与液体混合物的分离；②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
粗盐提纯
结
晶
法
蒸
发
降
温
①分离溶质与溶剂；②除去易挥发的杂质
从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl
可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同
分离NaCl与KNO3的混合物
（2）常见的化学方法。
方法
适用范围或原理
举例
化气法
与杂质反应，生成气体而除去
除去Na2SO4中少量的Na2CO3可选用稀硫酸，将CO32－转化为__CO2__
沉淀法
将杂质转化为沉淀，过滤除去
NaOH溶液中混有少量的Ca（OH）2，可加入适量的__Na2CO3__溶液将Ca2＋转化为__CaCO3沉淀__
置换法
将杂质通过置换反应除去
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可加入适量的__铁粉再过滤
溶解法
将杂质溶于某种试剂而除去
除去炭粉中的CuO，可加入适量的__稀盐酸（或稀硫酸），再过滤
加热法
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去
除去CaO中的CaCO3，通过加热
转化法
将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质
除去CO2中的CO，可将气体通过__灼热的氧化铜__
3.常见物质的除杂（括号内为杂质）
（1）CO2（CO）：
通过灼热的__氧化铜__
（2）CO（CO2）：
通过足量的__NaOH__溶液
（3）H2（水蒸气）：
通过__浓硫酸__或NaOH的固体
（4）CuO（Cu）：
在空气中（或氧气流中）灼烧混合物
（5）Cu（Fe）：
加入足量的__稀硫酸__，过滤
（6）Cu（CuO）：
加入足量的__稀硫酸__，过滤
（7）FeSO4（CuSO4）：
加入足量的铁粉，过滤
（8）NaCl（Na2CO3）：
加入足量的__盐酸__，蒸发
（9）NaCl（Na2SO4）：
加入适量的__氯化钡__溶液，过滤
（10）NaCl（NaOH）：
加入足量的__盐酸__，蒸发
（11）NaOH（Na2CO3）：
加入适量的__氢氧化钙__溶液，过滤
（12）NaCl（CuSO4）：
加入适量的__氢氧化钡__溶液，过滤
（13）NaNO3（NaCl）：
加入适量的__硝酸银__溶液，过滤
（14）NaCl（KNO3）：
__蒸发结晶__
（15）KNO3（NaCl）：
__冷却热饱和溶液__结晶
（16）CO2（水蒸气）：
通过浓硫酸
气体净化（除杂））
1．除杂试剂的选用：
首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。
（1）酸雾或酸性气体（如用盐酸制氢气时产生的HCl气体）可用__氢氧化钠溶液、石灰水__等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。
（2）水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜或碱石灰等除去。
（3）碱性气体可用__酸__溶液除去。
2．除杂装置的选用：
（1）除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“__长__进__短__出”。
（2）除杂试剂为固体时，选用干燥管（球形或U），气体是“__大__进__小__出”。
（3）需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。
3．装置连接顺序的确定规律：
（1）除杂和干燥的先后顺序：
①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。
原因：
从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。
如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过__NaOH__溶液，再通过__浓H2SO4__。
②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。
原因：
加热时气体中最好不要混有水蒸气。
如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过__浓H2SO4__，再通过__灼热的CuO__。
（2）除去多种杂质气体的顺序：
一般是酸性较强的气体先除去。
如N2中混有HCl、H2O（气）、O2时，应先除去__HCl__，再除去__水__，最后除去O2（用灼热的铜网）。
（3）检验多种气体的先后顺序：
（一般先验水）
有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。
如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气（由白色变成蓝色，说明水存在），再通过__澄清的石灰水__检验CO2。
【例1】（2014，衡阳）要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂或方法正确的是（ ）
A．CuO（Fe）——在空气中灼烧
B．NaCl（Na2CO3）——适量稀盐酸
C．Fe（Cu）——足量稀盐酸
D．CO2（CO）——通过足量氢氧化钠溶液
[答案]B 解析：
杂质铁粉在空气中灼烧会生成Fe3O4，除了铁，又生成新的杂质Fe3O4，A错；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，B正确；C中Fe中混有Cu，加足量的稀硫酸时，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，而杂质Cu不与稀H2SO4反应，C错；D中CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，杂质CO则不与NaOH反应，D错。
故选C。
【例2】（2013，青岛）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通过足量的灼热氧化铜
B
N2
O2
通过足量的灼热铜网
C
H2
水蒸气
通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
D
CO2
HCl
通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
[答案]D 解析：
利用一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，从而除去二氧化碳中的一氧化碳，A合理；氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气则不反应，B合理；浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水蒸气，C合理；二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反应，D操作除去氯化氢的同时，二氧化碳也参与反应被氢氧化钠溶液吸收，D不合理。
【例3】（2014，上海）除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（ ）
选项
溶液
杂质
试剂
A
NaNO3
Na2CO3
适量BaCl2溶液
B
CaCl2
稀盐酸
足量CaCO3固体
C
ZnSO4
CuSO4
足量铜粉
D
Fe2（SO4）3
Na2SO4
足量NaOH溶液
[答案]B 解析：
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，除掉了Na2CO3又生成新杂质NaCl，A错；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，过滤就能得到纯净的CaCl2溶液，B正确；CuSO4不与铜粉反应，C错；Fe2（SO4）3＋6NaOH===2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4，加足量的NaOH溶液不但没去掉杂质，杂质反而增多了，将Fe2（SO4）3都转换成Na2SO4，D错。
故选B。
【例4】（2014，宜宾）下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
C
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
D
KCl
K2SO4
溶解，加足量的硝酸
钡溶液，并过滤
复分解
反应
[答案]A 解析：
在空气中加热时，2Cu＋O2
2CuO，化合反应，A正确；CO2（CO）通过灼热的CuO时，CO＋CuO
Cu＋CO2，不属置换反应，置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，B错；H2（HCl），HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，此反应属复分解反应，C错；KCl（K2SO4）加足量的Ba（NO3）2溶液时，K2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2KNO3，除掉了杂质K2SO4同时生成了新的杂质KNO3，D错。
故选A。
【例5】（2013，天津）A～H是初中化学常见的物质，如图所示为这些物质的相互转化关系图，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀且易受热分解（其中部分生成物和反应条件已省略）。
回答下列问题：
（1）E为________；
（2）D→F的化学方程式为________；
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
配制过程如下：
步骤Ⅰ.向生石灰中加水制成石灰乳，将其温度降至室温；
步骤Ⅱ.将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，边倒入边用木棒搅拌，即配成波尔多液。
①写出上述配制波尔多液过程中步骤Ⅰ和Ⅱ发生反应的化学方程式：
Ⅰ__________________、Ⅱ__________________。
②若步骤Ⅰ中石灰乳温度未降至室温，会造成波尔多液变质，其原因是________。
[答案]
（1）CuO
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH （3）①CaO＋H2O===Ca（OH）2 Ca（OH）2＋CuSO4===CaSO4＋Cu（OH）2↓ ②氢氧化铜受热分解 解析：
（1）因H为蓝色沉淀且受热易分解，则H应为Cu（OH）2，E为黑色固体且可与稀硫酸反应，则E应为CuO，G为CuSO4，F为NaOH。
（2）由D＋Na2CO3→F，D应是一种碱，根据A→B→D的反应可推知，D是Ca（OH）2，因此可写出D→F反应的化学方程式。
（3）①反应Ⅰ是生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应Ⅱ是硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，据此可写出反应的化学方程式。
②较高温度下，氢氧化铜易分解，会造成波尔多液变质。
【例6】（2013，日照）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。
实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）________。
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品重
C．左盘重，样品轻D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是______________________。
（3）第⑤步操作的目的是________。
（4）第⑥步操作a的名称是________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在________的一边。
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是________。
（6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是________。
[答案]D
（2）MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl （3）除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2 （4）过滤 三层滤纸 （5）除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3 （6）防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 解析：
题中的除杂原理：
加入过量的氯化钡可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠可除去氯化钙，同时碳酸钠又可除去过量的BaCl2，因此，氯化钡和碳酸钠两种药品应先加氯化钡，后加碳酸钠，然后通过过滤把沉淀除去，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠。
（1）若指针偏向右边，根据左物右码可知，右边的砝码重，左盘的称量物轻。
（2）NaOH溶液可与杂质MgCl2反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钠。
（3）碳酸钠既可除去杂质CaCl2，又可除去过量的BaCl2。
（4）过滤可得沉淀和滤液，过滤时玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸处。
（5）滤液中含有过量试剂NaOH和Na2CO3，二者都能与稀盐酸反应，因此加入稀盐酸可把二者转化成氯化钠。
（6）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅。
1．（2013陕西第20题，4分）海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是__CaO__。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式__Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。
在农业上，它的一种用途是__改良酸性土壤或配制农药等（其他合理答案均可）__。
升级会员 