乙醇教学设计参赛稿.docx

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乙醇教学设计参赛稿

高中化学必修2

第三节生活中常见的有机物——乙醇

长武中学陈宝凤

一教材分析

乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。

根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。

乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。

并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。

二、教学目标

知识与技能：

了解乙醇的组成及主要性质。

加深认识这些物质对于人类生活、身体健康的重要作用

过程与方法：

从乙醇组成-结构-性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力与语言表达能力。

情感态度与价值观：

在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究中的困惑，顿悟、喜悦。

激发学生参与化学科技活动的热情，逐步形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

三、教学重难点分析

教学重点：

乙醇的组成；乙醇的取代反应与氧化反应。

教学难点：

使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的相关性质。

四、教学分析：

教学活动是教与学的双边活动，在教学活动过程中，遵循以教师为主导，以学生为主体，以实验探究为主线的教学新理念。

因此在教法上，我将采用以“假想－探索－验证”这样探究性学习的教学为主，（综合）讲授法、实验讨论法、问题解决法。

多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。

教学设计

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】由学生跟唱王菲的《把酒问青天》歌曲开始。

忆往昔，让学生说说与酒相关的千古佳句。

让学生感受酒极具文化魅力。

看今朝，酒可做饮料、香料、燃料等。

酒与化学有关吗？

酒的主要成分是什么？

【展示】无水乙醇

【质疑】从中得到酒精的哪些物理性质（颜色状态气味等角度思考）？

【板书】

一，乙醇的物理性质

颜色无色透明（俗名酒精）

气味特殊香味

状态液体

密度比水小

【提示】有句俗语：

“一滴太白酒，十里草木香。

”

挥发性沸点78易挥发

溶解性和水以任意比互溶

能够溶解多种有机物和无机物。

【过渡】从中我们可以看出乙醇与前面学习的有机物和无机物的物理性质不同，为什么呢？

【回忆】初中学过的乙醇的分子式。

根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，推测乙醇可能的结构简式并用球棍模型组装？

HHHH

||||

H-C-C-OHH-C-O-C-H

||||

HHHH

（１）　　　　　（２）

【教师活动】我们写出来了两种结构，我们知道一种物质只能有一种结构式。

那到底哪种结构式是乙醇的结构式呢？

我们先从理论上分析一下：

【回忆】Ｎa保存在水中还是煤油中？

【设疑】Na能否保存在乙醇中?

【活动探究一】Na与C2H5-OH的反应

药品及仪器：

金属钠、无水乙醇、酚酞、小试管、滴管、小烧杯、带橡皮塞的尖嘴导管、澄清石灰水、酒精灯、火柴；

实验步骤：

将干燥的小试管中加入适量的无水乙醇，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡皮塞，用小试管倒扣在尖嘴导管上，收集并验纯气体。

然后在尖嘴导管口点燃气体，观察气体火焰颜色，将一干燥小烧杯罩在火焰上，观察烧杯的变化；迅速倒转烧杯，向烧杯中导入适量澄清石灰水，震荡，观察现象。

实验现象：

钠沉以无水乙醇液面下，不断溶解产生气泡，没有溶成小球；收集气体，移近火焰发出响亮的爆鸣声，点燃气体，有淡蓝色的火焰，干燥的小烧杯壁上有水珠，加入澄清石灰水没有明显变化。

比较与思考

结构

金属

钠的

变化

气体

燃烧

现象

检验产物

水

H-O-H

浮、

熔、

游、

响

发出

淡蓝

色火

焰

加酚酞后变红，说明有碱性物质生成，气体燃烧有水生成

乙醇

H-C-C-OH

H-C-O-C－H

沉、

不熔、

不

响

安静

燃烧

发出

淡蓝

色火

焰烧

杯内

壁有

水珠

烧杯内壁有水珠，说明有水生成；烧杯中石灰水无明显现象，说明无CO2生成

煤油

R-C-H

沉入底部

未溶

未变

化

【反问】

1，煤油与钠反应，C-H键容易断吗？

2，水与钠反应，O-H键容易断吗？

【板书】二，乙醇的结构

【展示】乙醇的比例模型和球棍模型

【设疑】这些原子团还存在于那些分子中？

他们与乙醇在结构上有什么不同

【讲述】从乙醇的分子结构不难看出：

乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基取代。

因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。

【板书】三，乙醇的化学性质

【展示】乙醇的结构模型

【板书】

（1）与钠反应（置换反应或取代反应）

2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

（取代反应）

【质疑】

实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那么C—H、C—C键能否断裂呢？

如果可以，请你举例

【活动探究二】

学生表演魔术----“烧不坏的手帕”

（老师引导学生分析其原因）

【板书】

（2）氧化反应

a,燃烧

C2H5OH+3O2

→2CO2↑+3H2O

【过渡】现在我们改变实验条件呢

【活动探究三】乙醇的催化氧化

【提示】铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味

【讲述】在这个反应中，乙醇中与羟基相连的碳氢键发生断裂，插入氧原子中，这样在同一个碳原子上就连接了两个羟基，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团醛基。

生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。

乙醛是一种有刺激性气味的液体。

我们用化学方程式来表示这个反应的过程。

【板书】b、催化氧化

Cu+

O2==CuO

CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+H2O+Cu

总反应为：

催化剂

O2+2CH3CH2OH2CH3CHO+2H2O

加热

【质疑】在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了氢原子，碳原子的化合价有何变化？

此反应与乙醇的燃烧反应有何异同？

【讲述】乙醇的催化氧化和燃烧反应有共同点，某某学生概括得非常好，但同时同是氧化反应，也存在不同：

燃烧反应是完全氧化，催化氧化是部分氧化，氧化产物无机物水和有机物乙醛，羟基被氧化成醛基

【讲述】学习了乙醇这么多性质，对乙醇已经有了初步了解，那同学们想想乙醇在我们的日常生活当中有哪些用途呢？

【总结】本节课我们主要掌握乙醇的物理性质、结构（分子式、结构式、结构简式以及电子式）、与金属钠的反应、氧化反应以及催化氧化。

乙醇的化学性质和它的结构有关。

||②①

H—C—C—O—H

④||③

这4个化学键是理解乙醇反应的关键。

“对酒当歌，人生几何。

何以解忧，唯有杜康。

”

“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”

【小组讨论】

思考乙醇的物理性质

小组代表回答小组得出的乙醇的物理性质

在书中划出乙醇的物理性质书中没有并补充

学生回答

各学习小组讨论组装乙醇可能的球棍模型，完成后试着写出可能的结构式。

学生回答：

水（H2O）

学生回答：

是

学生回答：

煤油

学生分组操作

老师指导

注意观察实验现象

并做记录讨论

【学生回忆】

金属钠和乙醇分别

与水反应的现象并比较

1、乙醇的结构式：

Ｈ　H

H—C—C—O—H

乙醇的比例模型

乙醇分子的球棍模型

【学生活动】

根据课件中的比例模型和球棍模型在练习纸上练习书写乙醇的结构

学生根据乙醇的结构式回答问题：

在乙醇分子中存在C—O键、O—H键、C—H键

【学生练习】

书写C2H5-OH与K，Mg反应的方程式。

【学生交流思考】

学生完成教材第74页实验3—3，观察铜丝的变化并闻液体的气味

【学生讨论】

回答：

红→黑→红

CuCuOCu

铜丝在外焰上加热后变成黑色的氧化铜；伸入乙醇后又变成铜，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。

乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应

【小组讨论】

乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：

这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应，后者是完全氧化

创设情境，与学生充分互动并对学生的积极表现给予肯定和赞扬，充分调动学生积极性。

引导学

生得出

乙醇的