中考初中化学一轮复习第10单元 酸和碱单元检测.docx
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中考初中化学一轮复习第10单元酸和碱单元检测
中考初中化学一轮复习：
第10单元酸和碱单元检测
单元检测
（满分：
100分，时间：
60分钟，考试方式：
闭卷）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案答在第II卷前的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在本试卷上。
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2018·重庆A）安全事故无小事。
下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是
A．食盐B．鞭炮C．烧碱D．酒精
2．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是
A．银水银Hg
B．氢氧化钙熟石灰Ca（OH）2
C．氧化钙生石灰CaO
D．氢氧化钠苛性钠NaOH
3．（2018·沈阳）下列描述属于氢氧化钙化学性质的是
A．白色固体B．微溶于水
C．溶液有滑腻感D．能与CO2反应
4．某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，得到下表，下列说法错误的是
物质
肥皂水
牙膏
西瓜汁
食醋
pH
10.2
8.5
5.8
2.4
A．牙膏显碱性
B．西瓜汁的酸性比食醋的酸性强
C．肥皂水中滴入紫色石蕊试液显蓝色
D．胃酸过多的人不宜食用过多的食醋
5．（2018·恩施）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．可用于改良酸性土壤
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是中和反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
7．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的是
A．生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加
B．浓盐酸敞口放置在空气中，质量减少
C．氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加
D．硫酸铜晶体受热，颜色改变，质量减少
8．向X溶液中不断加入Y，下列各组实验与图中所示关系相符的一组是
9．下列实验操作中，正确的是
10．（2018·青岛）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
11．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
12．（2018·常州）利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是
A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性
B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸
D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
13．取一定质量Fe2O3与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8％稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是
A．0.8gB．1.6gC．1.8gD．3.6g
14．（2018·南京）下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本题包括5个小题，共58分。
15．（8分）如图所示的实验能验证水的组成：
（1）接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_________，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约_______g气体。
（2）上述实验说明水是由_____________组成的。
（3）该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）。
在实验过程中，观察到管a电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。
电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管b电极附近的溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性。
（4）该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
16．（8分）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用如图所示的内容总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证反应①，小明将_______试液滴入NaOH溶液中，溶液变成______色。
（2）依据反应②NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为______________________________________。
（3）写出一个能发生反应③的化学方程式：
_________________________________________。
（4）反应④中盐若为硫酸铜，则反应的现象为____________________________。
17．（16分）（2018·阜新）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。
某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
【实验过程1】
对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
①向试管中加入1～2mL稀氢氧化钠溶液
NaOH与HCl发生了中和反应
②_________________________
___________________________
③_________________________
___________________________
【实验过程2】
对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有_____________________的现象，就可以说明中和反应已经发生。
该反应的化学方程式为___________________________________________。
〔提示：
氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al（OH）3〕
【实验反思】
（1）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行（实验过程1）的实验。
你认为__________________（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_____________________________________________________________________________。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助_____________________________的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
18．（14分）某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时，将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热，发现有剌激性气味的气体产生，同时发现有白雾，经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应，写出该反应的化学方程式：
_____________________________________，该兴趣小组对产生的氯化氢（HCl）气体是否显酸性进行了相关探究。
【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_____________________________________。
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式：
_____________________________________。
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色。
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______（填字母序号）。
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
【拓展应用】
同学们为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_____________________________________。
②写出该反应的化学方程式：
_____________________________________。
19．（12分）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。
某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
（1）定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是_____________。
（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m（KOH）=_______g，V（H2O）=________mL（水的密度近似为1.0g·mL-1）。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。
然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。
A．向烧杯中加氢氧化钾同体
B．按需要添加砝码、移动游码
③量取水；④溶解；⑤转移。
（3）定量测定废水
取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。
（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。
②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。
第十单元酸和碱
单元检测参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
D
B
A
C
B
C
C
B
B
C
B
A
1．【答案】C
【解析】A、食盐没有腐蚀性，在运输时不需张贴该标记，不符合题意；B、鞭炮在运输易发生爆炸，没有腐蚀性，在运输时不需张贴该标记，不符合题意；C、烧碱有腐蚀性，在运输时应张贴该标记，符合题意；D、酒精在运输易发生火灾，没有腐蚀性，在运输时不需张贴该标记，不符合题意。
故选C。
2．【答案】D
3．【答案】D
【解析】物质的物理性质通常描述的是物质的颜色、状态、味道、熔点、沸点、密度、溶解度、硬度，物理性质是不需要化学变化就能体现出来，化学性质是在化学变化的过程中体现出来的。
A、颜色是物理性质，错误；B、溶解性是物质的物理性质，错误；C、溶液有滑腻感不需要发生化学变化就可以体现出来，故是物理性质，错误；D、氢氧化钙可以与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故是化学性质，正确。
故选D。
4．【答案】B
【解析】A、牙膏的pH=8.5，显碱性，正确；B、西瓜汁的pH=5.8，食醋的pH=2.4，西瓜汁的酸性比食醋的酸性弱，错误；C、肥皂水的pH=10.2，显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，正确；D、胃酸的主要成分是盐酸，显酸性，食醋也显酸性，故胃酸过多的人不宜食用过多的食醋，正确。
故选B。
5．【答案】A
【解析】A、氢氧化钠能和酸发生中和反应，但是氢氧化钠的价格较贵，且腐蚀性强，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，而是用熟石灰改良酸性土壤，符合题意；B、氢氧化钠固体易溶于水，且放出大量的热，描述正确，不符合题意；C、氢氧化钠能和油污发生反应，所以可以去除油污，作炉具清洁剂，描述正确，不符合题意；D、氢氧化钠具有腐蚀性，所以对皮肤有强烈的腐蚀性，描述正确，不符合题意。
故选A。
6．【答案】C
【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但CO2不是酸，不是中和反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
故选C。
7．【答案】B
【解析】A、生石灰放置在潮湿的空气中，质量增加，此过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；B、浓盐酸敞口放置在空气中，质量减少，此过程中只是位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、氢氧化钠固体暴露在空气中，质量增加，此过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化；D、硫酸铜晶体受热，颜色改变，质量减少，此过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
8．【答案】C
9．【答案】C
【解析】A、过滤应用玻璃棒引流，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故A错误；B、量取液体读数时要平视，胶头滴管悬空竖直滴加量取的试剂，故B正确；C、应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，变色后与标准比色卡对比，故C错误；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选C。
10．【答案】B
【解析】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，正确；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油珠分散成细小的油滴随水冲走，错误；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，正确；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，正确。
故选B。
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11．【答案】B
12．【答案】C
【解析】A、②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，正确；B、稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，均有明显现象，故M可能是稀盐酸，正确；C、稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，因⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，错误；D、酸与氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，正确。
故选C。
13．【答案】B
【解析】氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4
Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4
Al2（SO4）3+3H2O。
由于氧化铝和氧化铁的混合物与100g质量分数为9.8%硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和反应生成的水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与反应生成的水的关系式为H2SO4～H2O～O，设混合物中氧元素的质量是为x，
则H2SO4～H2O～O。
9816
100g×9.8%x
98∶100g×9.8％=16∶x
x=1.6g
故选B。
14．【答案】A
【解析】A、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，所对应的氢氧化钠溶液的浓度就越大，V时所得溶液的pH越大，正确；B、在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，错误；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，错误；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，不同阶段溶液的酸碱性不同，无法比较酸碱性的强弱，错误。
故选A。
15．【答案】（8分）
（1）氧气（1分）0.5（1分）
（2）氢元素和氧元素（1分）
（3）碱（1分）酸（2分）
（4）减小（2分）
16．【答案】（8分）
（1）酚酞（石蕊）（1分）红（蓝）（1分）
（2）2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O（2分）
（3）H2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2H2O（2分）
（4）产生蓝色沉淀（2分）
【解析】
（1）为了验证反应①，小明将酚酞（石蕊）试液滴入NaOH溶液中，溶液变成红（蓝）色。
（2）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2
Na2CO3＋H2O。
（3）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2H2O。
（4）反应④中盐若为硫酸铜，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀。
故现象为产生蓝色沉淀。
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17．【答案】（16分）
【实验过程1】②再向步骤①的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡（2分）溶液由无色变为红色（1分）
③再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡（2分）溶液由红色变为无色（1分）
【实验过程2】白色固体逐渐溶解（2分）Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O（2分）
【实验反思】
（1）酚酞溶液（2分）紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显（答案合理均可）（2分）
（2）酸碱指示剂颜色（或酚酞溶液颜色或石蕊溶液颜色）（2分）
18．【答案】（14分）
H2SO4（浓）+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑（2分）
【交流反思】
（1）在氯化氢气体中氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性（2分）
（2）NaOH+HCl
NaCl+H2O（2分）
（3）红（2分）（4）B（2分）
【拓展应用】
①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率（2分）
②NH3+HCl
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【解析】反应前后元素的种类不变，据题意，反应的化学方程式为H2SO4（浓）+2NaCl
Na2SO4+2HCl。
【交流反思】
（1）氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，没有解离出的氢离子，所以氯化氢气体不显酸性。
（2）向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，说明发生了酸碱中和反应，反应方程式为NaOH+HCl
NaCl+H2O。
（3）据实验Ⅲ可知，紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色。
（4）A、盐酸能导电，不是酸的通性，错误；B、碳酸钠粉末能与酸反应，干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不发生反应，说明氯化氢气体不显酸性，正确；C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体，不能说明氯化氢气体不显酸性，错误；D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中能反应，不能说明氯化氢气体不显酸性，错误。
故选B。
【拓展应用】①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率；②浓氨水和浓盐酸都有挥发性。
19．【答案】（12分）
（1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性（或其他合理答案）（2分）
（2）①11.2（1分）188.8（1分）
②BA（2分）
（3）①K+、H+（2分）②4.9%（2分）③4.4%（2分）
2KOH+H2SO4
K2SO4+2H2O
11298174
5.6gxy
解得：
x=4.9g
酸性废水中硫酸的质量分数=
4.9%；
③
解得：
y=8.7g
反应后溶液的质量=100g+100g=200g
处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数=
4.4%
答：
酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%；处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。
二、中考化学推断题
2．已知A-I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。
该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，G是应用最广的金属单质，H是植物光合作用中必不可少的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，B与E反应生成蓝色沉淀，C与E反应产生氨味气体。
（“—”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系）
（1）F的化学式为___________________；
（2）E与C反应的化学方程式为_______________________________________________；
（3）B与G反应的化学方程式为_______________________________________________；
（4）如图所示物质间转化的反应中，不属于化学反应基本类型的化学方程式为：
_________________________________________。
【答案】H2SO4
【解析】
【分析】
A-I均为初中化学常见的物质，B溶液呈蓝色，说明B是含有铜离子是盐溶液，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是硫酸，G是应用最广的金属单质，则G是铁，H是植物光合作用中必不可少的气体，则H是二氧化碳，B与E反应生成蓝色沉淀，则E中含有氢氧根离子，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E是氢氧化钡，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化铵，B是氯化铜，A是硝酸银，H和I可以相互转化，且I和E、F都能反应，则I是碳酸盐。
【详解】
（1）F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是硫酸，个F的化学式为
。
（2）B与E反应生成蓝色沉淀，则E中含有氢氧根离子，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则E是氢氧化钡，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化铵，故E与C反应是氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡、水和氨气，化学方程式为
。
（3）G是应用最广的金属单质，则G是铁，C与E反应产生氨味气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，则C是氯化铵，B是氯化铜，B与G反应是氯化铜和铁生成铜和氯化亚铁，化学方程式为
。
（4）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，A与B、C的反应为复分解反应，B与G的反应属于置换反应，故不属于化学反应基本类型的二氧化碳和氢氧化钡的反应，化学方程式为
。
【点睛】
B溶液呈蓝色，说明B是含有铜离子是盐溶液，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是硫酸，G是应用最广的金属单质，则G是
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