C.P点BOH过量,此时溶液中c（B+）>c（Cl-）
D.a<0.108
8.煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知:
H2O
（1）=H2O（g）ΔH1=+44.0kJ/mol
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2=-3.0kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-58.7kJ/mol
写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式____________。
（2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3简称DMC）;
2CH3OH（g）+CO2（g）
CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）ΔH4<0
①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________
②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________（填编号）。
A.V正（CH3OH）=2V逆（H2O）
B.容器内气体的密度不变
C.容器内压强不变
D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变
③一定条件下分别向甲，乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图所示:
容器
甲
乙
丙
容积（L）
0.5
0.5
V
温度（℃）
T1
T2
T3
起始量
1molCO2（g）
2molCH3OH（g）
1molDMC（g）
1molH2O（g）
2molCO2（g）
2molCH3OH（g）
甲容器中，在5-15min时的平均反应速率v（CO2）=___________.乙容器中，若平衡时n（CO2）=0.2mol.则T1_____T2（填“>”“<”或“=”）。
两容器的反应达平衡时CO2的转化率:
甲________丙（填“>”“<."或”=”）。
（3）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。
某微生物燃料电池装置如图所示:
A极是_____极（填“正”或“负”），其电极反应式是_______。
该电池不能在高温下工作的理由是________。
9.PbO溶干酸，微溶于强碱溶液，在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。
某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO4和极少量附PbO2）和稀H2SO4为原料制备高纯PbO的工艺流科如下:
（1）含铅废料中的PbO2和PbSO4中，铅的化合价分别为________
（2）酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO4作催化剂外，还可采取的措施有______（任写一种）。
（3）滤液A中含有的主要阳离子是_________（填离子符号）。
（4）脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为__________
（5）冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、___和____，检验沉淀是否洗染干净的方法是__________。
（6）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:
PbO（s）+NaOH（aq）
NaHPbO2（aq）.PbO的溶解度曲线如图所示，结合该曲线。
简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作:
_________
10.碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制各FeCO3的最佳方案:
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）
1mol/LNa2CO3溶液（pH=11.9）
实验Ⅰ:
立即产生灰绿色沉淀，后出现明显的红褐色
0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）
1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）
实验Ⅱ:
产生白色沉淀及少量无色气泡，2min,后出现明显的灰绿色
0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（pH=4.0）
1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）
实验Ⅲ:
产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
（1）实验I中产生HCO3-和红褐色沉淀的离子方程式为___________
（2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为___________
（3）为了探究实验Ⅲ中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究:
操作
现象
实验Ⅳ
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入_____，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。
再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合
与实验Ⅲ现象相同
实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是_____
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论:
NH4+水解产生H+,降低溶液pH,减少了副产物Fe（OH）2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是_____.再取该溶液一滴管2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为,定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高。
需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
反应完成后通入N2的作用是_______。
为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是_________
（5）实验反思:
经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。
通过以上实验分析。
制备FeCO3实验成功的关键因素是__________.
11.
（1）写出基态镍原子的电子排布式______.与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的_____区;基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_________光谱。
（2）丙酮（
）分子中2号碳原子的杂化方式为____________;与CS2互为等电子体的阴离子是____（写一种）;CO32-的立体构型是________。
（3）含0.1mol[Cr（H2O）Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_____molAgCl沉淀。
H2O分子的键角比H2S分子的键角大,原因是_________。
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构。
①一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是______
②已知晶胞棱长a=5.64×10-10m.则该晶胞密度为ρ=_______。
12.有机物D的结构简式:
学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示:
已知：
ⅰ
ⅱ
完成下列填空:
（1）C中含氧官能团名称是_______，E的结构简式为_______
（2）反应②的反应类型是________，A的名称是_______
（3）反应①发生所需的试剂是________反应⑥的化学方程式为________
（4）D的分子式是______，与D具有相同官能团用的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为____________。
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