北京石景山区高三一模试题及答案.docx

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北京石景山区高三一模试题及答案

石景山区2021届高三年级统一练习化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16K—39Cr—52

第一部分（选择题共42分）

本部分共14个小题，每小题3分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。

下列过程没．有．涉及化学变化的是A．煤的脱硝脱硫B．风力发电

C．以黏土为原料烧结陶瓷D．以N2为原料合成氨及铵盐

2.实验室配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，无．需．用到的仪器是

3.

A.B．C．D．3．下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是

A．同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数B．铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA族

4

C．10Be的原子核内中子数是10

D．第117号元素Ts的非金属性强于Br4．下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A．大理石溶于盐酸：

CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．小苏打溶液呈弱碱性：

HCO-3+H2OH2CO3+OH－

D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：

ClO－+H+===HClO

5.NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。

当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：

2NaN3===2Na+3N2↑，同时释放大量的热。

NaN3为离子化合物，下列说法正确的是

A．生成3molN2时，转移2mol电子B．1个N-3中含有21个电子

C．NaN3中只含离子键D．N2的电子式为N⋮⋮N6．实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不．正．确．的是

A.试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性

B.一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

7.下列各项比较中，相等的是

A.相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c（CH3COO－）B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数

C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca（OH）2充分反应转移电子数

D．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数

8.氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。

CuH在Cl2

中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。

下列推断不．正．确．的是A．“另一种反应物”在反应中表现还原性

点燃

B.CuH与Cl2反应的化学方程式为：

2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl

C.CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂

D.CuH与盐酸反应的离子方程式为：

CuH+H+===Cu++H2↑

9.

“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。

从石英砂（主要成分为SiO2）制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：

下列说法不．正．确．的是

A.反应①中氧化剂和还原剂之比为1:

2B．流程中HCl和H2可以循环利用

C．反应①②③均为置换反应D．由②③反应推测，③为放热反应

10.H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。

在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理是：

ⅰ.H2O2

+I－===H2O+IO－；ⅱ.H2O2+IO－===H2O+O2↑+I－。

分解反应过程中能量变化如右图所示，下列判断不．正．确．的是

A.I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程B．反应ⅰ和ⅱ均为放热过程

C．反应ⅰ的反应速率比反应ⅱ慢D．I－不能改变总反应的能量变化

11.

为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如下图所示（图中表示链延长）。

下列说法不．正．确．的是

A．PLA聚合物的链节为

B．PLA可由HO

O

CHCOH通过缩聚反应制得CH3

OO

C．PLA制取过程中可能生成副产物

OO

CH3CH3

D．PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解

12.外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

人体血液存在H2CO3/HCO-3的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。

己知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。

下列说法不．正．确．的是

A.人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：

H++HCO-3H2CO3CO2+H2OB．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解

C．代谢产生的H+与HCO-3结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定

D．某血液中c（HCO-3）:

c（H2CO3）≈20:

1，则c（H+）≈5×10-7mol/L

13.

名称

熔点/℃

沸点/℃

燃烧热

∆H/kJ•mol-1

正戊烷

-130

36

–3506.1

异戊烷

-159.4

27.8

–3504.1

正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。

在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率（α）随温度变化如图所示。

下列说法不．正．确．的是

A．25℃，101kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：

CH3CH2CH2CH2CH3（l）===（CH3）2CHCH2CH3（l）∆H=–2.0kJ/mol

B．28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动

C．36~150℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大

D．150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变14．某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：

操作

现象

Ag+浓度变化曲线

a

实验Ⅰ

向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液

几分钟后，出现

大量灰黑色浑浊

b

实验Ⅱ

先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3

溶液，然后重复实验Ⅰ的操作

现象与实验Ⅰ相同

（已知：

Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化）下列说法正确的是

A.实验Ⅰ只发生反应：

Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是Ag

B.图中c（Ag+）由a→b急速变化的可能原因是反应放热

C.图中c（Ag+）由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用

D.图中c（Ag+）由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用第二部分（非选择题共58分）

本部分共5题，共58分

15．（14分）《本草纲目》记载红曲米有特殊功效，受此启发有学者从红曲米中分离出具有降脂功能的有效成分

——洛伐他汀，之后科学家合成了多种他汀类药物。

“匹伐他汀钙”是人工合成的一种他汀类药物，其合成路线如下：

OCOOHOH

NS

O

FE

O

CO

PClH

5NS

O

ClCl

G

F

O

OO..多.步反应

OHOHO

O

已知：

ORCOH

PCl5

I

ORCCl

1/2Ca2+

N

J

ClCl

（1）A是一种芳香烃，A的名称是。

（2）由B生成C的反应类型是。

（3）D→E的化学方程式是。

（4）F的结构简式是。

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①与FeCl3作用显色；

②能够发生银镜反应。

写出其中一种同分异构体的结构简式。

（6）H含有2个苯环，核磁共振氢谱图中有7组峰，且面积比为2:

2:

2:

1:

1:

1:

1，G→H的化学方程式是。

（7）H→I反应中生成中间体L，L含有3个六元环，1mol的L转化成I需要脱去2mol水，L的结构简式是

。

16．（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。

回答下列问题：

（1）用氯气制备漂白液的离子方程式是。

（2）TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如右图所示：

已知：

X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。

TCCA的分子式是。

②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是（用氢化物的化学式表示）。

（3）ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。

资料：

NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。

NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

①写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式。

②从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：

将溶液在减压和55℃条件下蒸发至大量晶体析出

后，，，低于60℃干燥，得到NaClO2晶体（补全实验步骤）。

17．（10分）将CO2还原成甲烷，是实现CO2资源化利用的有效途径之一。

I．CO2甲烷化

CO2甲烷化过程可能发生反应：

ⅰ．CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）

ΔH1

ⅱ．CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）

ΔH2=＋41.2kJ·mol-1

ⅲ．CO（g）+3H2（g）

……

CH4（g）+H2O（g）

ΔH3=－206.1kJ·mol-1

（1）ΔH1＝kJ·mol-1。

（2）

不同条件下，按照n（CO2）:

n（H2）=1:

4投料，CO2的平衡转化率如下图所示。

压强p1、p2、p3由大到小的顺序是。

压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。

解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因。

Ⅱ．微生物电化学法

微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。

（3）阴极的电极反应式是。

（4）若生成1molCH4，理论上阳极室生成CO2的体积是L（标准状况，忽略气体的溶解）。

18．（11分）重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。

以铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制备重铬酸钾（K2Cr2O7）固体的工艺流程如下：

资料：

①NaFeO2遇水强烈水解。

②Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+。

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+KClO3===12Na2CrO4+Fe2O3+CO2+

（3）熔块的主要成分为Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②

NaFeO2水解的离子方程式。

（4）结合化学用语解释步骤④调pH的目的。

（5）重铬酸钾纯度测定

称取重铬酸钾试样2.9400g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（Cr2O2-7的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水和淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2-3===2I－+S4O2-6）。

①滴定终点的颜色变化是。

②若实验共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是（滴定过程中其它杂质不参与反应）。

19．（13分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂。

某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。

2

资料：

Ag+与NO－反应，可生成AgNO2

白色沉淀或无色配离子。

Ⅰ.NaNO2的制取（夹持装置略）

NO和NO2—a

实验ⅰ

1mol/L

A

酸性KMnO4溶液

B

向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。

（1）仪器a的名称是。

（2）制取NaNO2的离子方程式是。

（3）小组成员推测HNO2是弱酸。

为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是。

Ⅱ.NaNO2性质探究

将实验ⅰ制取的NaNO2固体配制成约0.1mol/LNaNO2溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。

（4）①由实验ⅱ的现象得出结论：

白色沉淀的生成与有关。

②仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是。

（5）

2

2

①酸性条件下，NO－氧化I－的离子方程式是。

甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：

该条件下，NO－能氧化I－。

乙同学则认为A装置中制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验iv进行验证，乙同学设计实验iv证明了实验ⅲ条件下氧化I－的只有NO－，实验iv的实验方案是。

阅卷说明：

参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

A

A

C

A

B

B

D

D

B

C

D

C

C

1.化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分,有机反应核心物质对可以给1分。

（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分；不写“↑”或“↓”不扣分。

2.简答题的答案仅供参考，逻辑合理即给分。

15．（14分）（除标明的外，其余均为2分）

（1）甲苯（1分）

（2）氧化反应

（3）

（4）

（5）13（HO

CHOHO

NH23个官能团10个，

NH-CHO

2个官能团3个），

任意写一种（1分）

（6）

（7）

16.（10分）（除标明的外，其余均为2分）

（1）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

（2）①C3N3O3Cl3②H2O

2

（3）①2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO－+O2+2H2O

②趁热过滤（或高于38℃过滤），乙醇洗涤（各1分）

17.（10分）（每空均为2分）

（1）-164.9

（2）①p3＞p2＞p1

②CO2平衡转化率为反应ⅰ和反应ⅱ的CO2平衡转化率之和。

反应ⅰ为放热反应，随温度升高CO2平衡转化率降低，反应ⅱ为吸热反应，随温度升高CO2平衡转化率升高。

温度较高时，CO2平衡转化率主要取决于反应ⅱ。

（或：

ⅰ为放热反应；ⅱ为吸热反应。

600℃之后，CO2转化率主要取决于反应ⅱ）

（3）CO2+8e−+8H+==CH4+2H2O

（4）44.8

18.（11分）（除标明的外，其余均为2分）

（1）+6

（2）6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3===12Na2CrO4+3Fe2O3+12CO2+7KCl

（3）

223

FeO－+2HO===Fe（OH）↓+OH－（符合合理即可）

（4）

7

增大c（H+），促使平衡Cr2O2－+H2O2CrO42－+2H+向逆反应方向移动，将CrO42－转化成Cr2O72－

（5）①由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）②80%19.（13分）（除标明的外，每空2分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）NO+NO2+CO2－===2NO－+CO2

（3）无色酚酞，溶液变成红色

（4）①AgNO3溶液或NaNO2溶液的相对用量

②向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解

（5）①2NO－＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I＋2HO（无色气体写N

也可以）

2222

②取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于试管中，加2mL0.1mol/LKI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液没有变蓝（其它合理亦可）